13．小芳同学想利用电解水的方法制取少量氧气，鉴于气体的质量不易称量，她想到了如下的方法，请帮她完成相应的任务：
（1）在水电解器中注入蒸馏水（并滴加几滴稀硫酸用以增强导电性）；
（2）用电子秤称量（1）中准备好的水电解器和水的总质量为510g；
（3）接通直流电源进行电解，则玻璃管a应连接电源的正极（选填“正”或“负”），同时可观察到的一项实验现象为产生大量气泡，一段时间后停止通电，检验完气体后再称量水电解器和水的总质量为509.64g；
（4）根据质量守恒定律计算电解水的质量为0.36g；（精确到0.01g）
（5）请根据化学方程式计算得到氧气的质量．（精确到0.01g）

12．某同学分别各取四份50g的水，再分别加入一定质量的硝酸钾固体，配制成一定温度下的溶液，充分搅拌后，滤去未溶解的固体，将相关数据记录如表：

操作序号	①	②	③	④
加入硝酸钾质量/g	30	40	50	60
溶液质量/g	80	90	100	100

根据以上数据，请回答：
（1）①得到的溶液一定不是饱和溶液（选填“一定”、“不一定”、“一定不”之一），
③得到的溶液一定是饱和溶液（选填“一定”、“不一定”、“一定不”之一）；
（2）列式计算④所得溶液中溶质的质量分数为多少？

11．精盐（NaCl）和纯碱（Na₂CO₃）是两种常见之物．
（1）用化学方法区别这两种固体，可以选择下列哪一种物质？答：
A．白酒   B．米醋C．纯净水   D．酱油
（2）王军同学不慎在精盐中混入了少量纯碱，他想重新得到精盐，设计了以下两个实验方案：
方案一：固体混合物$\stackrel{过量稀盐酸}{→}$溶液$\stackrel{蒸发}{→}$固体
方案二：固体混合物$\stackrel{过量稀盐酸}{→}$溶液$\stackrel{蒸发}{→}$固体
你认为合理的实验方案是方案二．
说明另一方案不合理的理由：因为碳酸钠与稀硫酸反应生成了硫酸钠，引入了新杂质．
（3）假设（2）方案一的固体混合物有53克，加入160克的稀盐酸却好反应后，生成4.4克二氧化碳气体，则该固体混合物中氯化钠的质量分数是多少？反应后所得溶液的溶质质量分数（要求列式计算）．

10．固体酒精燃烧时无烟尘、无毒气、无异味，火焰温度均匀，可达到600℃左右．250g固体酒精可持续燃烧1.5小时以上，比使用电炉、酒精炉都要经济、方便、安全．因此，固体酒精是火锅、烧烤、野外作业等的理想燃料．请你参与以下对固体酒精的探究活动．
【提出问题Ⅰ】固体酒精是固态的酒精吗？
【查阅资料Ⅰ】酒精，学名乙醇，化学式为C₂H₆O，熔点为-114.1℃，沸点为78.5℃，易溶于水，能与水以任意比互溶．
【实验探究Ⅰ】取少量固体酒精置于蒸发皿中，用火柴点燃，固体酒精完全燃烧后，蒸发皿中残留了少量白色固体．
【提出问题Ⅱ】白色固体是什么呢？
【查阅资料Ⅱ】以硬脂酸和氢氧化钠反应生成的硬脂酸钠作为凝固剂，将酒精填充在硬脂酸钠骨架间隙中，即可得到固体酒精．固体酒精在较高温度下燃烧时，硬脂酸钠可完全转化为硬脂酸和氢氧化钠，硬脂酸和酒精均可完全燃烧生成二氧化碳和水．
【实验探究Ⅱ】验证白色固体的成分．回答下列问题：
（1）即使不了解固体酒精的制作方法，也能判断固体酒精不是固态的酒精，因为酒精的熔点为-114.1℃，通常情况下不可能是固体．
（2）酒精完全燃烧的化学方程式为C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．
（3）根据资料Ⅱ可以猜测白色固体可能是NaOH和Na₂CO₃的混合物，请你设计一个实验方案加以验证，将实验操作和支持结论的现象填写在下表中．

实验操作步骤	实验现象	实验结论
①取适量白色固体于试管中，加入足量水，再加入过量氯化钡溶液；②取试管中上层清液于另一试管中，滴加酚酞试液．	①产生白色沉淀；②溶液变红色．	白色固体是NaOH和Na2CO3的混合物

9．上海已建成了我国第一条磁悬浮铁路．磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性能．高温超导物质（Y₂Ba₄Cu₆O₁₃）是以Y_mO_n、BaCO₃和CuO为原料，经研磨烧结合成（Y_mO_n+BaCO₃+CuO--Y₂Ba₄Cu₆O₁₃+X，此过程中所有元素的化合价均不变）．
（1）高温超导物质由4种元素组成，其中m等于2．
（2）在合成该高温超导物质时生成的另一种物质X是CO₂．

8．电解0.1%的氢氧化钠的水溶液100g，当溶液的溶质质量分数变为0.2%时，此时被电解的水的质量是多少？

7．为了探究“水的净化”过程，我校九（1）班实验小组从东沙河中取了水样，观察到：水样浑浊，悬浮有固体小颗粒，散发出淡淡的鱼腥味．现对水样进行如下处理：
（1）向水样中加入明矾搅拌溶解，加入明矾的目的吸附杂质，使其沉淀，静置一段时间后，进行过滤（填操作名称），除去水样中固体小颗粒，再向水样中加入活性炭，利用其吸附性除去水样中的颜色和异味，该过程属于物理变化（填“物理”或“化学”），此时得到澄清透明无色无味的水，这种水是混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）通入氯气杀菌消毒，得到自来水，发生的反应如下：Cl₂+H₂O=HCl+HClO（次氯酸）．请判断该反应中涉及的Cl₂、HCl、HClO中氯元素的化合价分别为0、-1、+1．
（3）欲判断得到的水是硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验，生活中常通过煮沸的方法降低水的硬度．

6．以下是化学实验室内几种常用的实验装置，请回答：

（1）仪器 ②的名称是集气瓶
（2）某同学用A、C装置制取并收集一瓶氧气，试管中发生反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，采用排水法收集氧气的原因是氧气不易溶于水；
（3）若采用B装置制取氧气时，锥形瓶中放入物质的名称是二氧化锰，长颈漏斗中放入物质的名称是过氧化氢溶液，用D装置收集氧气时，气体应从a（填“a”或“b”）管通入．

5．化学用语是化学学科的专用语言，用适当的化学符号填空：
（1）3个氮原子3N；2个氯气分子2Cl₂；2个铁离子2Fe³⁺；氧化亚铁FeO； 硫酸铵（NH₄）₂SO₄； 氢气H₂；
（2）标出高锰酸钾中锰元素的化合价K$\stackrel{+7}{Mn}$O₄，写出地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式Al₂O₃．

4．硫酸是一种重要的工业强酸，硫酸的化学式为H₂SO₄．试计算（书写解题步骤）；
（1）硫酸（H₂SO₄）的相对分子质量=98；
（2）硫酸（H₂SO₄）中各元素的质量比H：S：O=1：16：32；
（3）汽车、电动车一般要使用铅蓄电池，某铅蓄电池中需要700g溶质质量分数为28%的稀硫酸，若用溶质质量分数为98%的浓硫酸时，试求：需要98%的浓硫酸多少克？