3．金属材料在生产、生活中有着广泛的应用．
（1）下列应用中使用金属材料的有AC（填字母）．

（2）化学小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如图实验方案：

根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是镁片与盐酸反应产生气泡的速率比铁片快；
根据实验②的现象得出的结论是铜的活动性比汞强；工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）化学小组收集到洗照片用过的硝酸银废液，利用废铁、废锌回收金属银．他们将金属混合物加入到硝酸银废液中，充分反应后过滤，得到固体和浅绿色溶液（忽略其他杂质），为了探究滤液中溶质的可能组成，他们做出以下猜想：
①溶质为硝酸锌②溶质为硝酸亚铁和硝酸银③溶质为硝酸锌、硝酸亚铁④溶质为硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银
上述猜想中可能正确的是③④．
（4）小组同学继续实验验证所得银粉固体中是否含有铁粉：
甲同学用简单的物理方法证明了固体中含有铁粉．他的方法是磁铁吸引，乙同学设计了如下测定固体中含银的质量分数的实验步骤：
A．取两药匙样品，加入过量稀硫酸；               
 B．待充分反应后，取出不溶物；
C．不溶物经洗涤、干燥后称量，记录其质量．
请回答：①步骤B中判断已充分反应的依据是不再有气泡冒出；
②乙同学设计的实验方案能否达到实验目的，请说明理由．不能，理由没有称量原样品的质量．

2．甲、乙、丙是初中化学的常见物质，其中甲、乙都是由氢、氧元素组成的化合物，丙为气体单质，它们的转化关系如图所示（反应条件已略去）：
（1）写出反应①、②的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑、2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（2）甲、乙都是由氢、氧元素组成，但性质不同，原因是分子的构成不同；
（3）实验室制取氧气时常用反应①而不用反应②的原因是消耗大量电能．

1．实验室若配制50g质量分数3%的NaCl溶液，则需6%的NaCl溶液25g．

20．图（1）和图（2）是两个设计证明分子运动的实验．在图（2）的锥形瓶中的小瓶里装着浓氨水，锥形瓶口用一张滤纸盖住，滤纸刚刚用酚酞溶液浸过．
（1）图（2）中观察到的现象是锥形瓶口滤纸变成红色．
（2）图（1）中观察到的现象是A烧杯中的酚酞溶液变红，可以得到的结论是氨分子在不断的运动，氨水可以使酚酞溶液变红．
（3）在图（1）中的大烧杯外放一杯酚酞溶液的目的是对比作用，说明酚酞的变色与空气无关．
（4）请你就两个实验的操作过程、药品用量、以及实验的严密性或其它方面作出比较性的评价：图（1）操作过程更严密，用药品较多；图（2）所用仪器较少，操作简单，节约了药品．

19．某课外小组研究“影响H₂O₂生成O₂快慢的因素”的课题．通过查阅资料，他们提出如下猜想．
【提出猜想】催化剂和反应物浓度都会影响H₂O₂生成O₂的快慢
【实验过程】实验装置图如下：实验操作：检查装置气密性良好．将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体．
实验记录

实验编号	①	②	③
反应物	5%H2O2溶液100mL	5%H2O2溶液	3%H2O2溶液100mL
加入固体	0.5g氯化钠固体	0.5g二氧化锰
收集气体的时间	165s	46s	80s

（1）H₂O₂溶液和氯化钠制取氧气的反应表达式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）实验②中加入H₂O₂的体积为100mL．
（3）实验③中加入的固体和用量为0.5g二氧化锰．
【结论】该探究过程得出的结论是使用催化剂、增大反应物浓度可以加快H₂O₂生成O₂的速度（或催化剂和反应物浓度都会影响H₂O₂生成O₂的快慢．
【反思】H₂O₂在常温下分解缓慢，加入MnO₂后反应明显加快．小红提出，为了更好的证明二氧化锰和氯化钠是否对H₂O₂生成O₂快慢有影响，还应该增加一组对比实验．该实验选用的药品和用量为5%H₂O₂100mL（不加其他催化剂）．
【实验拓展】小红用收集的气体进行氧气的性质实验．
小红发现用该气体进行氧气的性质实验，现象都不明显．造成这种结果的原因是反应后首先排出的是锥形瓶中的空气，因此立即收集放出的气体中氧气纯度不高，导致铁丝无法在收集的气体中燃烧现象不明显（请依据题意，回答出具体原因）．

18．做完“铁在氧气里燃烧”实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与．
[问题1]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
[查阅资料1]
（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe₃O₄和Fe₂O₃两种（FeO极易被氧化为Fe₂O₃）；
（2）铁的氧化物均能溶于酸的水溶液中，所有生成物也都溶于水．
（3）铁能溶于酸的水溶液中，且生成无色气体，此气体不溶解．
[实验探究]

	Fe3O4	Fe2O3	铁
分解温度/℃	1538	1400	-
熔点/℃	-	-	1535

将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入稀盐酸溶液，观察到的现象是产生气泡，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁．
[问题2]铁燃烧的产物为什么不是Fe₂O₃呢？
[查阅资料2]
（1）Fe₃O₄和Fe₂O₃的分解温度、铁的熔点见表：
（2）Fe₂O₃高温时分解成Fe₃O₄．
[理论探讨]
根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在1535℃～1538℃之间，在此温度范围内Fe₂O₃已分解，所以铁在氧气里燃烧的产生是Fe₃O₄．

17．糖类物质是绿色植物光合作用的产物．葡萄糖为无色结晶或白色结晶性或颗粒性粉末，无臭，味甜，有吸湿性，易溶于水，口服后迅速吸收，进入人体后被组织利用，也可转化成糖原或脂肪贮存．正常人体每分钟利用葡萄糖的能力为每公斤体重6毫克．是一种能直接吸收利用，补充热能的糖类，是人体所需能量的主要来源．其基本工作原理：是葡萄糖在生物体内发生氧化反应，放出热量．1摩尔的葡萄糖不论在体外燃烧，还是在体内氧化，所产生的能量都是2870kJ
某研究小组为了探究葡萄糖的组成成分，他们向一定量葡萄糖表面持续通入过量的氧气后把葡萄糖点燃，在火焰上方罩上一个冷而干燥的烧杯，发现烧杯内出现水雾，迅速倒转过来，向烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡，发现澄清石灰水变浑浊，说明葡萄糖燃烧产生了水又产生了二氧化碳，其燃烧的反应文字表达式为葡萄糖+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水+二氧化碳，小组人员根据此实验推测葡萄糖的组成元素为一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素．

16．水是生命的源泉，也是不可缺少的资源．
（1）水污染日益严重，水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注．请参与讨论下列有关问题：
（Ⅰ）某学校饮水处可以将自来水净化为饮用水，其中处理步骤如图所示：

①对应的主要作用是B（填字母序号，下同），③对应的作用是A．
A．杀菌消毒      B．吸附杂质      C．沉淀过滤     D．蒸馏
（Ⅱ）下列做法会造成水体污染的有AD．
A．工业废水直接排放 B．工业废气处理后排放
C．禁止使用含磷洗衣粉 D．大量使用化肥、农药
（Ⅲ）能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是AC．
A．氢气在氧气中燃烧生成水B．水的蒸发C．水的电解D．水的净化
（2）化学兴趣实验小组在实验室中对一烧杯浑浊的河水进行了简单净化．他们在过滤操作时所必需的仪器（填序号）ACEF；玻璃棒的作用是引流；
A．烧杯B．酒精灯C．铁架台（带铁圈）D．试管E．玻璃棒F．漏斗G．托盘天平H．蒸发皿
（3）生活中“中水”是城市污水处理设施深度净化处理后的水，因为水质介于自来水（上水）与排入管道的污水（下水）之间，故名为“中水”．下列关于“中水”的说法中，正确的是ABD．
A．“中水”不能作为饮用水
B．利用“中水”有利于节约水资源
C．“中水”中水分子的构成与蒸馏水中水分子的构成不同
D．将生活污水净化处理成“中水”的过程要用到过滤和吸附等方法．

15．甲同学对寒痛乐熨剂（简称“寒痛乐”）的发热原理产生了浓厚兴趣，于是带了几包寒痛乐，来到实验室对其进行研究．
【查阅资料】
[用法用量]外用，一日1次．将外袋剪开，取出药袋，晃动数次，使药物充分松散，接触空气，手摸有热感时，置于固定袋内，覆盖于痛患处，每袋可发热不少于15小时．
[原料层]铁、蛭石、活性炭、水等．
[作用原理]铁跟氧气和水反应生成氢氧化铁（固体），并放热．
【实验一】验证寒痛乐成分中所含铁的化学性质．

步骤	实验操作	实验现象
Ⅰ	将寒痛乐打开，将药物倒入一烧杯中，观察	药物为黑色固体粉末
Ⅱ	用一条形磁铁与烧杯中的黑色粉末充分接触，取适量吸附在磁铁上的黑色粉末放于燃烧匙，在酒精灯上点燃后伸入盛有氧气的集气瓶中，观察	剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体

此实验集气瓶中加水的作用是防止生成物溅落下来炸裂瓶底．
【实验二】用寒痛乐熨剂药粉测定空气中氧气的含量．甲同学设计了如图所示装置，进行实验．
【实验记录】

步骤	实验操作	主要实验现象	实验结论及解释
Ⅰ	连接好装置如图所示，然后手捂集气瓶	水中的导管口有气泡冒出	装置的气密性良好
Ⅱ	加入足量药品，迅速将胶塞盖严，并充分振荡	放热，导管口有气泡冒出；一段时间后，量筒中的水沿导管逐渐被吸入到集气瓶中	进入集气瓶内水的体积即为空气中氧气的含量．

【实验反思】乙同学认为甲同学所做“寒痛乐药粉测定空气中氧气的含量”的实验不能证明上述结论，他将操作改进后再进行测量，得到了较为准确的结果．他改进后的操作为关闭弹簧夹a后加入足量药品，迅速将胶塞盖严，并充分振荡，待冷却后打开弹簧夹a．

14．水是人类生活中不可缺少的物质．
（1）下列净水方法中，通常用于除去水中难溶性杂质的是A，净水程度最高的是C．
A．过滤    B．煮沸    C．蒸馏    D．吸附
（2）矿泉水、蒸馏水、自来水和净化后的雨水都是生活中常见的“水”，其中属于纯净物的是蒸馏水；鉴别矿泉水和蒸馏水的方法（操作、现象、结论）取样品，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是蒸馏水，产生泡沫较少的是矿泉水．
（3）小刚利用图1所示的装置探究水的组成，通电一段时间后，试管1中所收集的气体为氢气，该实验说明水是由氢、氧元素组成的，电解水的符号表达式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（4）小刚为了净化收集到的雨水，自制了一个如图2所示的简易净水器，其中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是过滤，除去固体颗粒不溶物，活性炭的作用是吸附，除去色素和异味．
（5）自来水中含有少量碳酸氢钙Ca（HCO₃）₂等可溶性化合物，烧水时Ca（HCO₃）₂发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙（CaCO₃）、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一．请写出碳酸氢钙Ca（HCO₃）₂受热分解的符号表达式：Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃+H₂O+CO₂↑．