6．某化学兴趣小组同学发现铜绿（Cu₂（OH）₂CO₃）受热分解生成CO₂和H₂O外，试管中还有一些黑色粉末状固体：
（1）若要证明有CO₂和H₂O生成，应选择的装置是A（填写字母序号）；理由是理由是若选B，则气体经过石灰水后会带出一部分水蒸气，干扰原水蒸气的检验．

写出二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的化学方程式CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）探究黑色粉末的成分．
【猜想与假设】该黑色粉末可能是①碳粉、②氧化铜、③碳粉和氧化铜的混合物．
小明同学经过认真分析，认为上述猜想①一定不正确，试根据质量守恒定律分析其理由铜绿[Cu₂（OH）₂CO₃]受热分解后生成的CO₂和H₂O中，含有碳元素、氢元素和氧元素，依据化学反应前后元素的种类不变，可知所得黑色粉末中一定含有铜元素．
【查阅资料】碳粉与氧化铜均为不溶于水的黑色粉末，氧化铜能与稀硫酸反应形成蓝色溶液，其在加热时反应速率更快．碳既不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中．
【验证】请你帮小组同学完成下述实验报告．

实验操作	实验现象	实验结论
		猜想②正确

（3）铜绿【Cu₂（OH）₂CO₃】受热分解的化学方程式Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑；．

5．物质变化过程中伴随着能量的变化；化学变化中通常伴随着能量转化，这是因为不同物质包含的化学能大小不同，在化学变化中物质具有的化学能可以转变为热能、光能和电能等．
（1）举一个从环境中吸收热能的物理变化的例子光合作用
（2）镁条燃烧时，化学能转化为光能和热能
（3）已知氢气在氧气中燃烧生成水的同时放出热能．根据能量守恒原理，反应前氢气和氧气混合物含有的化学能比反应后水所含的化学能高（高、或低）．由此可推测水分解生成氢气和氧气的反应需要放出（放出或吸收）热量．

4．在试管中加入3块石灰石，操作方法是：先将试管横放，然后用镊子将石灰石放在试管口，再将试管慢慢竖起，用胶头滴管向此试管中加入2毫升稀盐酸，观察到得现象是有气泡产生再将一只燃着的木条伸入试管口又能观察到得现象是燃着的木条熄灭由上述实验你能提出哪些化学方面的问题（答出两条即可）
（1）胶头滴管的使用方法（2）二氧化碳的用途．

3．下列物质的转化能实现的是（　　）

	A．	H2SO4$\stackrel{+BaCl_{2}}{→}$ HCl		B．	CO2$\stackrel{+NaOH}{→}$Na2CO3
	C．	Cu（OH）2$\stackrel{+NaCl}{→}$ NaOH		D．	NaNO3$\stackrel{BaCO_{3}}{→}$Ba（NO3）2

2．碳和碳的部分化合物间的转化关系如图所示．常温下A、M均为黑色固体，B、E为无色气体，D为无色液体，且B能使澄清石灰水变浑浊，C为石灰石、大理石的主要成分．请按要求填空．
（1）物质C、D的化学式分别为CaCO₃、H₂CO₃．
（2）写出该图A和M在一定条件下转化为B和一种红色物质的化学方程式：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
（3）写出②③的化学方程式：②CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂ ，③H₂CO₃=H₂O+CO₂↑．

1．化学链燃烧是新的燃烧概念，即燃料不直接与空气接触燃烧，而是以载氧体（如CaSO₄等）在两个反应器之间的循环来实现燃料的燃烧过程（如图1）．请回答下列问题：
（1）空气反应器中主要发生化合反应，化学方程式为CaS+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CaSO₄燃料反应器中，CO与CaSO₄发生的反应方程式为4CO+CaSO₄=4CO₂+CaS
（2）通过燃料反应器制得高温CO₂和H₂O（气），为获取纯净的CO₂，常用的物理分离方法是
冷却
（3）实验室模拟CO与石膏（CaSO₄•2H₂O）的反应，并测定CO与石膏（CaSO₄•2H₂O）是否完全，设计装置如图2．

 ①广口瓶B的作用是安全瓶 该实验尾气无毒，则C装置的作用是检测并吸收一氧化碳，C中反应的化学方程式为2CuCl+2CO+4NH₃+2H₂O=2Cu↓+（NH₄）₂C₂O₄+2NH₄ Cl
 ②完成实验步骤（已知热的CaS会跟氧气反应）．

实验步骤	现象	分析与解释
检查气密性并装填好药品后，首先应先通一会CO	C中有气泡冒出，生成红色物质（填反应现象）
点燃A处酒精喷灯	D中生成白色沉淀（填反应现象）
停止加热，继续通一会CO，冷却		通CO的目的是将生成气体全部排入后面的装置中
取A中残留固体，加足量稀盐酸	有气泡冒出（填反应现象），有少量不溶物	CaS+2HCl=CaCl2+H2S↑，说明石膏样品转化不完全（选填完全或不完全）

（4）若所取石膏样品（CaSO₄•2H₂O）质量为1.72g，装置D中产生的BaCO₃的质量为7.092g，则石膏样品的转化率为71.2%．[转化率=$\frac{实际参加反应的质量}{样品质量}$×100%，Mr（BaCO₃）=197]，
（5）D装置中不宜使用澄清石灰水，请从两个角度加以说明：澄清石灰水能够吸收的二氧化碳的量很少；碳酸钙的质量不易测量．．

5．在电解水的反应中，各物质之间的质量关系符合客观事实的是（　　）

	A．	10g H2O完全反应生成2g H2和和8g O2
	B．	8g H2O完全反应生成1g H2和7g O2
	C．	9g H2O完全反应生成1g H2和8g O2
	D．	7g H2O完全反应生成2g H2和5g O2

4．下面是小明同学对所学氧气知识归纳整理，你认为正确的一组是（　　）

A物理性质	B化学性质
①氧气密度比空气大 ②氧气易溶于水	①氧气具有可燃性 ②铁丝在氧气中燃烧产生耀眼的白光
C氧气的用途	D氧气的制法
①提供呼吸 ②有助燃作用	①实验室制法：加热高锰酸钾 ②工业制法：电解水

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．小杰对“H₂O₂”和“H₂O”两种物质的认识，列表进行比较，你认为合理的是（　　）

选项	H2O2	H2O
A	化学性质：都不稳定，受热易分解
B	鉴别方法：用二氧化锰可将它们区别开来
C	物质组成：都是由氢分子和氧元素组成的纯净物
D	物质用途：在日常生活中都可用作饮料

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．把100g氧化铜和木炭粉的混合物隔绝空气加强热，完全反应后，称得剩余固体总质量为78g，求参加反应的氧化铜质量．