19．将25g含杂质的石灰石放入盛有200g稀盐酸的烧杯中，刚好安全反应后，烧杯内各物质的总质量为216.2g（已知杂质不溶于水，也不与盐酸反应）．
求：①该反应生成二氧化碳8.8g；
②计算该石灰石中碳酸钙的质量分数．

18．实验室制取气体常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题：

（1）写出标号仪器的名称：①锥形瓶；②集气瓶．
（2）若该实验选择装置A来制取氧气，请写出该反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）若选择高锰酸钾制取并收集较纯净的O₂，则应选择装置BC．该套装置有一处不足的地方，请你指出并加以改进：在试管口放一团棉花．
（4）实验室里可用氢氧化钙与氯化铵的固体混合物加热制取氨气，则制取氨气所需的气体发生装置为B，氨气极易溶于水，密度比空气小，用F装置收集氨气气体应该从b（a还是b）端通入．
（5）某同学从上述装置图中选用适当装置还可以制备和收集二氧化碳．为了进一步验证产生的气体是二氧化碳，该同学将气体通入图F装置中，则F装置中应加入的试剂为Ca（OH）₂（填化学式）．若在F装置中加入紫色石蕊试液，观察到的现象是紫色变红色．得出的结论是二氧化碳和水反应生成碳酸．

17．A、B、C是由碳、氢、氧3种元素组成的单质或化合物，其中A、C组成元素相同，G物质是钙的化合物．它们之间的转化关系如图所示．（“→”表示转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）
①B的化学式可能是C．
②A→C的化学方程式是CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
③A→G的化学方程式是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

16．化学与生产、生活息息相关，请运用化学知识回答下列问题：
（1）当我们路过花圃时，就会闻到花香的气味，原因是分子是在不断的运动的．
（2）我市“美丽乡村”建设是精准扶贫的民心工程，在农村推广家用沼气池建设是改善农村能源结构和环境卫生的重要举措．沼气的主要成分是甲烷（填名称），其燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．提倡少用煤、天然气、石油三大化石燃料，有利于改善空气质量，如煤燃烧时生成的SO₂和NO₂（填化学式）溶于雨水中会形成酸雨．
（3）天津港危化品爆炸事故中有一种叫电石（CaC₂）的物质，遇水反应生成乙炔（C₂H₂）气体和氢氧化钙，化学反应方程式为CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．另一种危化品金属镁
燃烧后也不能用普通二氧化碳灭火器灭火，因为二氧化碳会支持镁燃烧生成氧化镁和碳，从金属镁的这个燃烧事实使我们对燃烧有了新的认识：燃烧不一定要有氧气参与．（至少写一条新认识）

15．下列除去物质中所含少量杂质的方法中，错误的是（　　）

选项	物质	杂质	除去杂质的方法
A	CO2气体	CO气体	通入氧气，点燃
B	CO气体	CO2气体	通入足量氢氧化钠溶液
C	CuO粉	C粉	将混合物放在氧气流中灼烧
D	KCl固体	KClO3	加热混合物足量时间

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．以科学原理和事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（　　）

	A．	同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成
	B．	同种元素质子数相同，所以质子数相同的粒子统称同种元素
	C．	物质和氧气发生的反应是氧化反应，所以发生氧化反应一定有氧气参加
	D．	化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

13．松花皮蛋是我们喜爱的食品．某小组同学查阅资料得知，制皮蛋料泥的原料主要是：生石灰、纯碱、草木灰（含K₂CO₃）等．同学们对料泥进行了如下探究：
【猜想】猜想I：料泥的主要成份是Ca（OH）₂、NaOH、KOH、CaCO₃、灰份；
猜想Ⅱ：料泥的主要成份是NaOH、KOH、Na₂CO₃、CaCO₃、灰份．
【实验与现象】实验过程与现象如下图：

【问题与讨论】
（1）步骤②中所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，玻璃棒在步骤②中的一种作用引流．
（2）步骤③的现象说明滤渣中含有：CaCO₃ （写化学式）．
（3）请写出步骤①发生的任意一个反应的化学方程式：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH或K₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2KOH．
（4）由上述实验现象推断，猜想I是正确的．

12．如图为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．试根据题目要求，回答下列问题：

（1）欲在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体．
①所选仪器的连接顺序为ADF（填写仪器序号字母）．
②写出仪器A中，发生反应的化学方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
③若向F装置中倒入适量澄清石灰水，迅速用预先绑有小气球的橡皮塞塞紧，振荡，观察到的气球出现的现象是气球变小．
（2）欲用混有少量二氧化碳的一氧化碳气体测定10g某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质．所选仪器的连接顺序为：混合气体→C→B→G．
①进行实验时，要先向C装置的玻璃管中通一会儿CO，然后加热，理由是：排空装置的空气，防止引起一氧化碳因为混合引燃爆炸．
②通过测量反应前、后C装置处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度．若反应前后C装置的质量减少2.4g，则该氧化铁样品的纯度为80%．
③若通过测量反应前、后B装置的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度，则计算出样品纯度的结果将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）．

11．某化学兴趣小组同学用如图所示装置制取氧气，已知试管中固体的质量随时间变化的数据见下表．制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液50.0g．请完成下列分析及计算：

加热时间/min	0	t1	t2	t3
固体质量/g	28.0	23.2	18.4	18.4

（1）反应中生成氧气9.6g．
（2）计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数．

10．海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁，氯化钠，溴化钾等．综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：

（1）贝壳主要化学成分的化学式是CaCO₃．
（2）写出电解无水MgCl₂时得到的另一种产物在生产生活中的用途制取盐酸．（任写一种）
（3）在过滤操作中，需要的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，漏斗．
（4）写出④的化学方程式2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O．