3．下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl₂溶液一次性鉴别出来的是（　　）

A．

K2CO3溶液

B．

KCl溶液

C．

稀盐酸

D．

NaNO3溶液

2．加热31.6克的高锰酸钾，完全反应后，剩余固体的质量是多少克？

1．写出下列反应的化学方程式                                                 
（1）有酸生成的化合反应CO₂+H₂O=H₂CO₃
（2）有铜参加的置换反应Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag
（3）同时生成两种沉淀的复分解反应Ba（OH）₂+CuSO₄=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓
（4）酒精燃烧C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O
（5）有沉淀生成的中和反应Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O．

20．下列变化属于化学变化的是（　　）

A．

用盐酸挥发

B．

氢氧化钠变质

C．

浓硫酸吸水

D．

瓷碗破碎

19．要求用化学式、化学方程式填空
（1）“西气东输”中“气”的主要成分CH₄
（2）我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是Na₂CO₃
（3）镁条投入稀盐酸中Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，该反应是放热 （“吸热”或”放热”）反应
（4）氯化铵与热石灰混合加热的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑
（5）已知浓硫酸与铜在加热条件下可发生化学反应．甲、乙两同学对该反应的生成物有不同观点．甲同学认为生成物为CuSO₄和H₂O，乙同学认为生成物是CuSO₄、SO₂和H₂O，请结合信息，书写出你认为正确的反应方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O若你赞同乙同学的观点，被还原的物质是浓硫酸
（6）含氢氧化镁的药物冶疗胃酸过多的反应Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O
（7）新鲜的蔬菜水果中主要含的营养素是水和维生素（名称）

18．优良的环境和充足的能源是人类生存和科学发展的基本条件，下列连线前后关系不正确的是（　　）

	A．	限制生产含磷洗衣粉--减少水质污染
	B．	过量排放CO2------形成酸雨
	C．	发展太阳能产业------开发持入，清洁能源
	D．	回收各种废弃塑料-------防止白色污染

17．如图是实验室常用的制取气体的发生装置和收集装置，根据实验装置，回答问题：
（1）有一种气体可以选用A装置制取，也可用B装置制取，该气体的化学式为O₂．如果选用A与C，那么最后的两步实验操作①熄灭酒精灯 ②撤出导管，它们的操作顺序是先撤出导管，再熄灭酒精灯，这样做的目的是防止水倒流，使试管炸裂．
（2）利用提供的仪器还可以制取的另一种气体是二氧化碳，选用的制取和收集装置分别是BE．反应的方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）如果用熟石灰粉末和碳酸氢铵固体加热就能制得氨气，氨气溶水可得到氨水．那麽你选择的制取和收集装置是AD．由此实验我们知道碳酸氢铵在给农作物施用时不能与碱性肥料混合．

16．小亮用250mL的集气瓶收集4瓶氧气，进行硫、红磷、木炭、铁丝的燃烧实验．若要制取本实验所需的4瓶氧气（密度为1.43g/L），至少需要氯酸钾多少克？（精确到0.01g）

15．课堂上大家就“二氧化碳的利与弊”展开了激烈的讨论．
甲方：二氧化碳是可以利用的重要资源，只要有合适的条件，可以像发生光合作用那样将二氧化碳转变为所需要的产物．例如：
（1）二氧化碳和水通过光合作用转变为葡萄糖和氧气．反应的化学方程式为：6CO₂+6H₂0$→_{叶绿体}^{光能}$C₆H₁₂O₆+6O₂
（2）化肥厂用二氧化碳与氨气在一定条件下反应生成尿素[CO（NH₂）₂]和水，反应的化学方程式为：2NH₃+CO₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CO（NH₂）₂+H₂O
（3）最新研究成果表明，在440℃和800大气压条件下，二氧化碳和金属钠反应产生金刚石和碳酸钠，它们的反应方程式为：4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;\;\;\;\;440℃\;\;\;\;\;}}{800大气压}$C+2Na₂CO₃
乙方：．科学家提出将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化，然后将其压入到冰冷的深海中．但这样我们担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加，可能会杀死一些海洋生物．
（4）二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为：CO₂+H₂O=H₂CO₃
（5）二氧化碳在深海中的溶解度比在通常状况下的水中的溶解度大，原因是压强大、温度低．
通过以上的讨论我们知道任何物质带给我们人类都有它的两重性，我们要合理的利用和开发．

14．豆浆是许多人在早餐中最喜欢的饮品，如表是豆浆中一些成分的平均质量分数：

成分	水	蛋白质	脂肪	糖类	钙	磷	铁	维生素
质量分数	96.0	1.8	0.7	1.1	1.01	0.03	0.005	0.015

（1）豆浆中包含了大部分得营养素，不含有的营养素只有无机盐．老年人喝豆浆可以补充钙元素，防止引起骨质疏松．
（2）成年人每天饮用250ml的豆浆（密度以1g/ml计算）．则摄入钙的质量为2.5g．