9．物质的性质决定物质的用途．下列说法错误的是（　　）

	A．	氧气具有助燃性，可用作燃料
	B．	氢氧化钠固体易潮解，可用作某些气体的干燥剂
	C．	盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属除锈
	D．	干冰升华时吸热，可用于人工降雨

8．下列图示实验操作中，不规范的是（　　）

A．

熄灭酒精灯

B．

检查装置气密性

C．

读取液体体积

D．

称取氯化钠固体

7．下列物质分别能与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并观察到不同实验现象的是（　　）

A．

氢氧化钡溶液．

B．

碳酸钠溶液

C．

氯化钾溶液

D．

硝酸钡溶液

6．在学习盐的性质时，某族同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的初中化学常见溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液．同学们对该实验进行了一系列的探究．
（1）探究一：M溶液中的溶质是什么？
【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质可能是Ca（OH）₂或CaCl₂．
【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：
取少量M溶液于试管中，向其中滴加酚酞试液产生溶液变成红色现象．
结论：原溶液中的溶质是Ca（OH）₂．
得出正确结论之后，请用化学方程式表述溶液M和碳酸钠溶液反应产生白色沉淀的原因Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
探究二：过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？
【提出猜想】学生甲猜想：NaOH和Na₂CO₃
学生乙猜想：NaOH和Ca（OH）₂．
学生丙猜想：NaOH．
【实验验证】甲同学针对自己猜想进行了如下实验：

实验操作	实验现象	实验结论
取样于试管中，滴入几滴稀盐酸	没有气体产生	自己猜想不成立，学生丙的猜想正确

请你对甲同学的实验结论及评价不正确，溶液中氢氧化钠能与加入的少量盐酸先反应，即使溶液中有碳酸钠也可能不产生气体．
【继续探究】为了证明自己猜想正确，丙同学设计的简单实验操作是：
分别取两份滤液向其中一份溶液中加入足量的稀盐酸；向另一份溶液中加入碳酸钠溶液．
【总结交流】通过上述实验，可以总结出在证明反应后所得溶液中的溶质成分仅为生成的可溶物时，实验的设计思路是反应物没有剩余．
同时，同学们意识到实验中一定要注意保护试剂瓶的标签，在操作时要注意倾倒液体时，标签向着手心．
最终同学们通过实验得出了正确结论，并对“盐的化学性质”有了更深刻的认识．

5．下列几种常见的物质中，属于氧化物的是（　　）

A．

高锰酸钾

B．

酒精

C．

石灰水

D．

生石灰

4．空气中氧气含量测定的再认识．

【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）．
该实验中选择使用汞的优点是BCD．
A．实验过程中没有污染           B．能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
C．在汞槽中起到液封作用         D．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），写出红磷燃烧的化学方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%．
【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量？
【进行猜想】（1）装置漏气；（2）红磷的量不足，装置内氧气有剩余；…
【实验与交流】在老师的指导下，小明分别用过量的红磷和白磷进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%．请从燃烧条件的角度回答产生上述结果的主要原因．白磷燃烧需要的氧气的最低浓度低于红磷的．
【实验探究1】小明根据铁生锈的原理（铁能与空气中的氧气反应），探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量，于是进行了实验（装置如图3），通过7天测得的数据计算空气中氧气的含量为19.13%．

【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点：装置内的氧气残留更少，结果更准确．
【实验探究2】为了加快反应速率，小明通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氯化钠（NaCl）等物质又进行了实验（装置如图4），8分钟后测得的数据如表：

实验前的体积		实验后的体积
集气瓶内空气	烧杯内蒸馏水	烧杯内剩余蒸馏水
130mL	90.0mL	63.6mL

请计算出空气中氧气含量20.2%（计算结果保留一位小数）．
【结论与反思】通过上述实验探究，选择铁粉、碳粉、氯化钠和蒸馏水物质（填物质名称）进行实验，可较为快速地完成实验并减小实验误差．
【拓展延伸】铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿[铜绿的主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃]，若将图3装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验，请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量，并说明理由不能．（填“能”或“不能”），理由因为空气中二氧化碳含量只有大约0.03%，铜不能将装置内的氧气接近耗尽．

3．实验室可用氯酸钾（KClO₃）加热分解制取氧气，现有氯酸钾245克，根据所学化学计算的相关知识回答以下问题：（1）计算氯酸钾的相对分子质量？
（2）计算氯酸钾中各元素的质量比？
（3）245克氯酸钾中氧元素有多少克？

2．对相似物质进行比较归纳，有助于更好的学习化学知识，已知如图中A、B、C、D、E、F、G、H、M是初中化学中常见的物质，C是人体含量中最多的物质，A、C的组成元素相同，G、H的组成元素相同，D、E、F均为含钙化合物，E可用来改良酸性土壤，M是一种黑色固体单质，图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应，：“→”表示物质间存在转化关系：部分反应物生成物和条件已略去．

（1）B物质是O₂（填化学式）．
（2）指出C与D发生反应的一种用途食品干燥剂．
（3）写出H→G的反应化学方程式：2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂（写出一个即可）．

1．一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”（如图）．
（1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（2）围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小娟利用实验室的三种试剂（氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液）展开了探究活动．
①小娟同学用酚酞试液检验NaOH是否变质．你认为他能否成功？不能，理由是氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红；
②取少量溶液于试管中，滴加某种试剂，有气泡产生，由此证明NaOH溶液已经变质．你认为小娟所加的试剂是稀盐酸；
③欲证明变质的溶液中尚存NaOH，请你帮助小娟完成以下探究方案：

探究目的	探究步骤	预计现象
除去固体中的碳酸钠	（1）取少量溶液于试管中， 向其中滴加足量的氯化钙溶液	产生白色沉淀
证明固体中存 在NaOH	（2）向（1）所得溶液中滴加酚酞试液	溶液变红

在小娟所做的实验中，若把CaC1₂溶液换成Ca（OH）₂溶液是否可行？不行（填“行”或“不行”），请简述理由：氢氧化钙会与碳酸钠反应生成氢氧化钠，影响氢氧化钠的检验；
（3）通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应密封保存．

20．在宏观，微观和符号之间建立联系是学习化学学科的特点，如图是几种粒子的结构示意图

它们表示原子的是A、C；具有稳定结构的是A、B、D；（填序号）
它们的离子能构成常见的盐的化学式是NaCl．