13．观察如图所示转化关系，请按要求作答：
（1）生石灰是常用的干燥剂，其主要成分属于④（填序号）①酸 ②碱 ③盐 ④氧化物
（2）写出熟石灰在工农业生产中的一种用途改良酸性土壤．
（3）D物质的化学式为CaCl₂（填一种）．
（4）写出从生石灰得到熟石灰的化学方程式：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．

12．写出下列物质的化学式或化学符号：
①2个铝原子2Al；
②3个醋酸分子3CH₃COOH；
③4个硫酸根离子4SO₄^2-；
④标出氯化铁中铁元素的化合价$\stackrel{+3}{Fe}$Cl₃．

11．天然碱的主要成分是碳酸钠和碳酸氢钠．以天然碱为原料制备氢氧化钠的工艺流程可简单表示如图1所示：

（1）碳酸钠俗称纯碱，其主要用途有制造玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等（写出一种即可）．
（2）实验室进行溶解操作时，使用玻璃棒的主要目的是加速溶解；操作a的名称是蒸发．
（3）“苛化”时主要发生两个化学反应，其一为：NaHCO₃+Ca（OH）₂═NaOH+CaCO₃↓+H₂O；另一化学反应方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓，该反应属于复分解反应（填基本反应类型）．
（4）某化学兴趣小组同学为了测定产品NaOH固体（含少量碳酸钠）中NaOH的质量分数，进行了如下实验：
Ⅰ．称取NaOH固体样品2.15g，加适量水使之完全溶解．
Ⅱ．向上述溶液中滴加CaCl₂溶液至不再产生白色沉淀，过滤．
Ⅲ．向滤液中加入质量分数为10.0%的盐酸溶液，所加盐酸溶液的体积与溶液的pH关系如图2所示．
回答下列问题：
①图中a点溶液中所含的阴离子有Cl^-和 OH^-（填离子符号）．
②如图3是氢氧化钠与盐酸反应示意图，该反应的本质可以表示为OH^-+H⁺=H₂O．步骤Ⅱ中反应的示意图如图4，则该反应的本质可以表示为：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓．
③已知氯化钠、氯化钙溶液均呈中性．当所加入的盐酸溶液质量为18.25g时，溶液的pH=7，则NaOH固体样品中NaOH的质量分数是93.0%．（写出计算过程，否则不得分．结果以百分比表示，保留3位有效数字）

10．下列实验中利用提供的方案不能达到目的是（　　）

选项	实验目的	实验方案
A	除去CO气体中混有的少量CO2	将气体依次缓慢通过NaOH溶液和浓硫酸
B	鉴别NH4NO3和NaOH两种白色固体	任取一固体样品适量溶于一定量的水中，用温度计测定溶解前后液体的温度
C	证明分子在不断运动	将少量品红滴入盛有蒸馏水的小烧杯中
D	鉴别硬水和软水	任取一水样少量于试管中，滴入几滴酚酞试液，观察溶液颜色变化

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．在含有大量Ba²⁺、OH^-、Cl^-的溶液中，还可能大量共存的离子是（　　）

A．

NO3-

B．

H+

C．

SO42-

D．

Ag+

8．硫酸锂（Li₂SO₄）是制造特种高强度玻璃的原料．它属于（　　）

A．

酸

B．

碱

C．

盐

D．

氧化物

7．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．根据图中的信息回答下列问题：
（1）t_l℃时，甲的溶解度＜乙的溶解度（填“＞”、“＜”或“二”）；
（2）t₂°C时，20g丙溶解于50g水中形成65g溶液；
（3）若要将甲的饱和溶液转化为不饱和溶液可采用的一种方法 是升高温度；
（4）t₃°C时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t₂°C，所得溶液溶质质量分数的由大到小的是乙＞甲＞丙．

6．金属在生产和生活中具有广泛的应用．
（1）徐州高铁站的高铁西站房室内造型采用大面积的玻璃幕墙和两侧辅以穿孔铝板相结合的形式，其中属于金属材料的是铝板．这种金属材料有较好的抗腐蚀性，因为4Al+3O₂=2Al₂O₃（用化学方程式表示）．
（2）高铁站雨棚采用钢结构，其表面镀一层铬，其防锈的原理是隔绝氧气和水．
（3）下列做法能体现“低碳、环保”理念的是abc（填字母）．
a．屋顶采用镂空设计，提高采光率
b．高铁显示屏采用LED节能材料
c．屋顶材料选用隔热性能好的新型塑料
（4）我们在使用金属材料的同时还要注重保护金属资源，下列与保护金属资源有效途径无关的是d
a．废旧金属的回收
b．防止金属的锈蚀
c．寻找金属代用品
d．合理开采化石能源．

5．下列化学用语书写正确的是（　　）

	A．	三个二氧化硫分子：3SO2		B．	两个氧分子：2O
	C．	水中氧元素的化合价为-2价：H2O2-		D．	一个钙离子：Ca+2

4．某物质4.2g在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（　　）

	A．	该物质只含有碳元素和氢元素
	B．	该物质含有碳、氢、氧元素
	C．	该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
	D．	无法确定