3．如图是a、b、c三种固体的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）

	A．	t2℃时a、b的饱和溶液溶质质量分数相等
	B．	当b中含有少量a时，可以用蒸发结晶的方法提纯b
	C．	通过降低温度可将c的饱和溶液变为不饱和溶液
	D．	将t2℃时a、b的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量a一定大于b

2．下列气体可用向下排空气法收集的是（　　）

A．

O2

B．

SO2

C．

CO2

D．

H2

1．CuCl广泛应用于化工和印染等行业．某研究性学习小组拟热分解CuCl₂•2H₂O制备CuCl，并进行相关探究．
【资料查阅】
（1）

（2）Cl₂是一种有毒气体，易溶于氢氧化钠溶液．
（3）HCl极易溶于水．
（4）CuCl常温下是固体，露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐．
【实验探究】该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略）．

请回答下列问题：
（1）装置B的作用是吸收水蒸气．装置E的作用是吸收生成的氯气等．
（2）实验操作的先后顺序是a→c d b e（填操作的编号）
a．检查装置的气密性后加入药品
b．熄灭酒精灯，冷却
c．在“气体入口”处通入干燥HCl
d．点燃酒精灯，加热
e．停止通入HCl，然后通入N₂
（3）检验该装置气密性的方法是在装置E上面的倒置漏斗换成导管，在烧杯中加少量水，将导管插入水中，在装置的气体入口
处装上橡皮管，并用弹簧夹夹紧，用酒精灯微微加热玻璃管，若导管口有气泡冒出，则装置气密
性良好．．
（4）在实验过程中，观察到C中纸条的颜色不变，从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是在氯化氢气体中，氯化氢是以分子形式存在的，没有解除离出氢离子，故氯化氢气体不显酸性；D中纸条的先变红后褪色，其褪色的原因可能是B（填序号）．
A．氯化氢水溶液有漂白性             B．氯气的水溶液有漂白性
C．氯化氢气体有漂白性               D．干燥的氯气有漂白性
（5）停止通入HCl后，通入N₂的目的是防上空气进入试管，把氯化亚铜氧化．
（6）④中发生反应的化学反应方程式是Cu₂（OH）₂Cl₂$\frac{\underline{\;200℃\;}}{\;}$2CuO+2HCl↑．
（7）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl₂或CuO杂质，根据资料信息分析：
①若杂质是CuCl₂，则产生的原因是加热时间不足或温度偏低．
②若杂质是CuO，则产生的原因是通入HCl的量不足．

20．同学们在实验室发现有一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分（如图）无法辨认具体是什么物质的溶液，只能看出溶质的质量分数为10%，经询问老师知道可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或碳酸钠溶液中的一种．为探究其成分，化学兴趣小组的同学进行如下探究，请你共同参与：
【查阅资料】小组同学查阅了相关资料，得知四种物质在常温下的溶解度如下表所示：

	氢氧化钠	氯化钠	氢氧化钙	碳酸钠
溶解度/g（20℃）	51	36	0.16	21.5

【讨论分析】小组同学经过讨论，认为该溶液不可能是氢氧化钙溶液．
【实验设计与探究】
（1）取少量样品溶液于试管中，往其中滴加酚酞试液，发现试液变红色，则该溶液不可能是氯化钠溶液．
（2）为了进一步确定该溶液的成分，兴趣小组的同学设计以下实验方案继续进行探究，请你帮忙完善实验操作及步骤．

实验操作及步骤	实验现象	实验结论
取少量样品溶液于试管中，滴加氯化钙溶液	有白色沉淀产生	该溶液是碳酸钠溶液
取少量样品溶液于试管中，滴加稀盐酸	有气泡产生

【实验反思】
小组同学讨论后认为还可以通过往样品溶液中滴加澄清石灰水来确定该溶液的成分，请写出反应的化学方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

19．某工业废料中含有氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如图（已知：Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄）回答下列问题
（1）操作I的名称是过滤，该操作中需要使用玻璃棒，其作用是引流．
（2）加入的A是铁，得到的固体B是铁和铜．
（3）写出氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
（4）工业废料回收再利用的意义是节约资源，减轻环境污染等（合理即可）．

18．为改善空气质量，降低污染物排放，我省某火力发电厂采用高速雾化方法处理燃煤的烟尘尾气，并将尾气中的二氧化碳转化为副产品石膏．简易流程如下，请回答以下问题
（1）写出流程中一种氧化物的名称二氧化硫等．
（2）步骤①是二氧化碳与水进行的反应，反应类型是化合反应，步骤③中操作A的名称是过滤．
（3）写出步骤②的化学反应方程式H₂SO₃+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+2H₂O．
（4）煤电发展为工农业生产和人们生活提供电力保障，但产生的大气污染严重影响空气环境，请从能源的利用角度，提出一条合理性建议大力发展清洁能源．

17．在实验室配制氯化钠溶液时，需要涉及以下步骤：①溶解②称量③计算④装瓶存放，回答问题：
（1）配制6%氯化钠溶液50g，需要称量氯化钠3g，在溶解过程中需要用到的仪器有烧杯和玻璃棒，用固体氯化钠配制氯化钠溶液的先后顺序是③②①④（填序号）．
（2）若用10%的氯化钠溶液（密度为1.03g/ml）来配制6%氯化钠溶液50g，需要10%的氯化钠溶液29.1ml（计算结果保留至0.1）

16．物质A-D都是初中化学学过的物质，它们由如图所示的转化关系（反应条件已略），回答下列问题：
（1）若C为氯化钠，D为水，A溶液的pH＞7，则物质B的名称是盐酸．
（2）若A为非金属固体单质，D为红色固体单质，则A跟B反应的化学方程式C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，该反应（填基本反应类型）属于置换反应．
（3）若B为稀硫酸，C为盐，其水溶液呈黄色，则该反应的化学方程式为Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．

15．硅孔雀石是一种含铜矿石，其主要成分为CuCO₃•Cu（OH）₂和CuSiO₃•2H₂O，以硅孔雀石为原料制取硫酸铜的工艺流程示意图如图所示：

（1）反应前，先将硅孔雀石粉碎的目的是增大反应物接触面积，反应速率更快，反应更彻底．
（2）写出Cu（OH）₂与稀硫酸反应的化学方程式：Cu（OH）₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O．
（3）操作①是过滤，若操作①所得CuSO₄溶液仍有浑浊，则可能的原因是滤纸破损等（写一种）．
（4）H₂SiO₃Si元素的化合价是+4价．

14．认识与二氧化碳有关的变化．
不少科学家认为地球表面变暖与大气中 的含量增加有一定的关系，二氧化碳能与很多物质反应，也有很多反应会生成二氧化碳，下面是我们熟悉的与二氧化碳有关的变化．
①燃煤（主要成分是碳）取暖  ②天然气（主要成分为甲烷）燃烧
③实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳  ④碳酸氢钠受热分解
⑤用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳  ⑥用二氧化碳制取碳酸饮料
⑦溶解在血液中的葡萄糖缓慢氧化
（1）写出上述属于氧化反应的化学方程式C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂、CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
、C₆H₁₂O₆+6O₂═6CO₂+6H₂O．属于复分解反应的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）变化①中实际参加反应的微粒是C、O₂（填符号）；反应③的微观实质是氢离子与碳酸根离子结合成水分子和二氧化碳分子，⑦中的能量转化形式为化学能转化为热能．
（3）在上述变化中，元素的种类、原子数目、元素的化合价均不变的是③④⑤⑥（填序号）
（4）二氧化碳既能溶于水也能与水反应，从微观的角度看，两者的本质区别是：二氧化碳溶于水时分子本身不变，与水反应时二氧化碳分子发生了改变．
（5）为保护人类赖以生存的地球，充分利用大气中多余的二氧化碳，人们进行了欧方面的尝试：
①捕捉二氧化碳并压缩成液态，封存在地层中，从微观角度解释二氧化碳能够压缩成液态的原因是二氧化碳分子间有间隔，在受压时二氧化碳的分子的间隔变小了．
②可通过化学变化将CO₂转化为化工原料乙烯（C₂H₄），其反应的微观过程如图所示：

则参加反应的二氧化碳与氢气的分子个数比为1：3，参加反应的二氧化碳与生成乙烯的质量之比为22：7．