13．属于化学变化的是（　　）

A．

食物变质

B．

芝麻磨粉

C．

冰雪融化

D．

水果榨汁

12．同学们学习了“氢氧化钠与盐酸的反应”后，都提出了以下问题：
问题 1：是不是所有的酸与碱都能发生反应？
问题 2：是不是所有的酸与碱反应都没有明显 的现象？
为了解决以上问题，同学们设计了如下实验进 行深入探究．
A 试管的现象是有白色沉淀生成，反应的化学方程式是H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，由此得出的结论是．实验结束后，欲证明试管中的硫酸 已过量，可向其加入锌粒来验证．
B 试管中加入足量的稀盐酸后的现象是白色粉末消失．小泰认为：酸与碱发生了反应．小原不同意小泰的观点，理由可能是氢氧化钙溶于水中．为证明该实验中的酸与碱确实发生了反应，同学们提出可增加一个实验进行对 比，及具体做法是向盛有等量氢氧化钙粉末的试管中加入等量的水，若观察到氢氧化钙没有完全消失，即可证明 B 试管中的酸与碱确实发生了反应．同学们按上述实验进行操作后，最终得出了满意的结论．

11．实验室里有一瓶久置的氢氧化钠固体，某兴趣小组同学欲对其成分进行实验探究．经过讨论，该小组同学提出如下猜想：
猜想Ⅰ：全部是NaOH； 猜想Ⅱ：全部是Na₂CO₃； 猜想Ⅲ：是NaOH和Na₂CO₃混合物．
甲、乙、丙三位同学，分别进行了下列实验探究：
（1）甲同学取样品加水溶解后，向其中滴加适量Ca（OH）₂溶液，现象是有白色沉淀产生（选填“有”或“无”之一）．得出结论：猜想Ⅰ不成立．
（2）乙同学取样品，加水溶解后，向其中滴加酚酞试液，观察到酚酞变红色．得出结论：猜想Ⅱ不成立．你认为乙同学得出的结论合理吗？请说明理由．不合理．因为NaOH变质后生成碳酸钠，NaOH和碳酸钠的水溶液都显碱性．
（3）丙同学称取13g该固体样品，放入烧杯中，再向其中加入200g 9.8% 的稀硫酸，充分反应后，测得此时所得烧杯内溶液的质量为208.6g，pH约为7．试根据要求回答下列问题：
①产生CO₂的质量为4.4g．
②所取固体样品中碳酸钠的质量是多少？（写出计算过程）

10．烧杯中盛有一定质量的CaCO₃和K₂CO₃的固体混合物，向其中加入150g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到160.3g该温度下的不饱和溶液．则原固体混合物中金属元素的质量是（　　）

A．

3.9g

B．

4g

C．

7.9g

D．

16.9g

9．化学与生活密切相关．请回答下列问题．
（1）成语“釜底抽薪”运用的灭火原理是清除可燃物．
（2）饮食均衡，身体才能健康．食用蔬菜、水果能获取的基本营养素主要是维生素．
（3）氢气是最清洁的能源，其原因是2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O（用化学方程式表示）．
（4）生活中服用含Al（OH）₃的药丸治疗胃酸过多症的原理：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O（用化学方程式表示）．
（5）智能手机是一种多功能通讯工具，一款智能手机通常含有41种以上化学元素．请回答：
①大部分手机外壳是用塑料或镁合金制成，二者中属于有机合成高分子材料的是塑料．
②手机线路的主要原料是铜，微电子材料还用到金、银、钽等，在此主要利用了铜的导电性．③手机屏幕大部分用的是硅酸铝玻璃，下列关于硅酸铝玻璃性质的推测不正确的是③（填序号）．
①透光性好②常温下不易与氧气反应③易溶于水
（6）家庭常用的“84消毒液”中的主要成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠中氯元素的化合价是B．               
A．-1  B．+1  C．+3  D．+5．

8．化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言，请用化学用语填空：
在H、O、Na、S、Fe五种元素中，选择适当的元素组成符合要求化学用语．
①人体缺乏后会引起贫血的元素Fe；
②相对分子质量最小的氧化物H₂O；
③+3价铁离子形成的碱是Fe（OH）₃；
④一个置换反应的化学方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

7．制造导弹的合金材料的重要元素钕的某些信息如图所示，下列说法错误的是（　　）

	A．	原子序数为 60		B．	属于金属元素
	C．	相对原子质量为 144.2g		D．	核内质子数为 60

6．如图所示，用一氧化碳还原赤铁矿，回答如下问题
（1）点燃酒精喷灯之前应先通入气体的目的排净装置内的空气，以防加热发生爆炸．
（2）试验中看到的实验现象：玻璃管红色粉末慢慢变成黑色同时澄清的石灰水变浑浊
（3）玻璃管中反应的方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（4）该实验的设计上存在一个不足之处尾气没有处理，直接排放到空气中，改进措施为将尾气点燃．

5．镍粉常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂．
I、【镍粉制备】：
工业用电解镍新液（主要含NiSO₄、NiCl₂）制备碱式碳酸镍晶体xNiCO₃•yNi（OH）₂•zH₂O，并利用其制备镍粉的流程如下：

（1）反应器中的一个重要反应为3NiSO₄+3Na₂CO₃+2H₂O=NiCO₃•2Ni（OH）₂+3Na₂SO₄+2X，X的化学式为CO₂．
（2）物料在反应器中反应时需要控制反应条件．分析下图，反应器中最适合的温度及pH分别为55℃、8.3．

（3）生产中，pH逐渐增加，生成Ni（OH）₂含量也相对增加，则生成的碱式碳酸镍晶体中，镍的含量将升高（填“升高”、“降低”或“不变”）．
（4）操作1的名称是过滤，实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒及漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．
（5）固体洗涤时，需用纯水洗涤，检验其洗涤干净的试剂是BaCl₂溶液或Ba（NO₃）₂溶液或Ba（OH）₂溶液．
（6）气体Y是空气中含量最多的气体，其是氮气（填名称）．
（7）操作2含过滤、水洗、95%酒精浸泡、晾干等操作，其中用95%酒精浸泡的目的是便于快速晾干．
II、【测定碱式碳酸镍晶体的组成】：
为测定碱式碳酸镍晶体（xNiCO₃•yNi（OH）₂•zH₂O）组成，某小组设计了如下实验方案及装置：
【资料卡片】：
1、碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO₂及H₂O．
2、400℃左右，NiO会氧化生成Ni₂O₃．
3、碱石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO₂和H₂O．
【实验步骤】：

	装置C/g	装置D/g	装置E/g
加热前	200.00	180.00	180.00
加热后	201.08	180.44	180.00

①检查装置气密性；②准确称取3.77g xNiCO₃•yNi（OH）₂•zH₂O放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量装置C、D的质量；④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤打开弹簧夹a，缓缓通空气一段时间；⑥准确称量装置C、D的质量；⑦根据数据进行计算（相关数据如右表）．
【实验分析及数据处理】：
（8）完善实验步骤中的填空：①检查装置气密性；⑤缓缓通空气一段时间．
（9）计算xNiCO₃•yNi（OH）₂•zH₂O中x：y：z的值1：2：4．
（10）左侧通空气的目的是排尽装置中原有的CO₂和水蒸气、将装置B中的CO₂和水蒸气完全排出．
【实验反思】：
（11）实验结束后，称得装置B中残留固体质量为2.33g．请通过计算确定残留固体的组成及各成分的质量（2分，写出计算过程，精确到小数点后两位）．剩余NiO质量为1.5g，生成Ni₂O₃ 0.83g．．

4．生活中，我们时时处处与化学打交道．
（1）某同学的早餐食谱是：大米粥、馒头、牛奶、鸡蛋．其中馒头主要提供的营养物质是糖类，从营养均衡的角度来说，你建议他在食谱中添加下列哪种食物：A
A．青菜           B．面条          C．豆浆          D．油条
（2）厨房里可用食醋来鉴别小苏打和食盐，小苏打可用来治疗胃酸过多，小苏打与盐酸反应的方程式为NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）合成纤维具有强度高、耐磨、弹性好，耐化学腐蚀等优点，但吸水透气性不如天然纤维，贴身穿的衣服的布料材质最好选择天然纤维（填“天然纤维”或“合成纤维”），下列属于天然纤维的是C．
A．涤纶          B．聚酯纤维       C．棉花
（4）目前，人类使用的燃枓大多来自化石燃料．化石燃料包括煤、石油和天然气，化石燃料是不可再生能源（填可再生或不可再生）；煤含有的元素主要是碳，使用脱硫煤能减少二氧化硫的排放，减轻酸雨的危害，酸雨是指pH小于5.6雨水．
（5）洗涤餐具时常在水中加入洗洁精，其作用是乳化．证明玻璃杯洗涤干净的标志是杯壁上的水既不聚成滴也不成股流下．