11．实验室里制取氢气一般选用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是稀盐酸易挥发出氯化氢气体，使制取的氢气不纯，一般选金属锌而不选镁或铁，原因是镁与酸反应速率过快，铁与酸反应速率过慢，不易收集；锌与酸的反应速度适中，便于收集．小明同学不小心将浓硫酸错当成了稀硫酸倒入了反应容器中，结果闻到一股刺鼻性的气味，试写出该反应的化学方程式：Zn+2H₂SO₄（浓）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，通过查阅资料得知，这是浓硫酸具有强氧化性造成的，据此，你对物质的性质有什么新的认识？物质的浓度不同性质不同．

10．化学可以变废为宝好处多．
（1）废旧电路板（PCB）回收利用，用溶蚀法回收PCB中的Cu，原理如下：
①溶蚀：将Cu溶解在CuCl₂溶液中，生成CuCl，反应的化学方程式为Cu+CuCl₂=2CuCl；
②再生：将O₂鼓入CuCl，溶液，加入稀HCl，生成CuCl₂和H₂O；
③置换：在再生液中加入铁粉，得到Cu，反应的化学方程式为Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu；
（2）下列垃圾不属于可回收再利用垃圾的是C（填序号）．
A．废报纸  B．易拉罐  C．果皮．

9．80g石灰石样品与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应产生的二氧化碳气体的体积与加入的稀盐酸的质量关系如图所示．试回答：
（1）该石灰石样品最多可以制取CO₂22g；
（结果取整数，CO₂的密度为1.96g/L）
（2）该石灰石样品的纯度为多少？
（3）所用稀盐酸的浓度．

8．某研究性学习小组的同学在学习铁及其化合物知识时进行了系列研究．
（1）如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是C（选填序号）．

（2）铁生锈的主要过程为：Fe$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$  Fe（OH）₂   $\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$  Fe（OH）₃  $\stackrel{风吹日晒}{→}$Fe₂O₃•xH₂O
次要过程为：Fe  $\stackrel{O_{2}、CO_{2}、H_{2}O}{→}$    FeCO₃
（3）铁锈组分的确定
某铁锈成分为Fe₂O₃•xH₂O和FeCO₃．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验．

【查阅资料】Fe₂O₃•xH₂O失去水分子温度为110℃，FeCO₃在282℃分解为FeO和CO₂．温度高于400℃时铁的氧化物才能被CO还原．
①装置A中的反应为：H₂C₂O₄（草酸）$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+CO₂↑+H₂O．通过B、C装置可得到干燥、
纯净的CO气体，洗气瓶B中最好盛放C（选填序号）．
A．浓硫酸           B．澄清的石灰水        C．氢氧化钠溶液
②现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g．则样品中FeCO₃的质量m（FeCO₃）=5.8g，x=2．
（4）在钢铁厂的实验室，同学们了解到随着温度的升高，氧化铁在还原过程中能产生其他铁的氧化物，并最终被还原成铁．下图是某种热分析仪记录的CO与Fe₂O₃进行反应时的有关数据，并得到固体质量与反应温度的关系曲线．根据图象分析，固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式为3Fe₂O₃ +CO$\frac{\underline{\;400℃～500℃\;}}{\;}$2Fe₃O₄+CO₂．

（5）同学们取了10g某菱铁矿样品（主要成分为FeCO₃，杂质不参加反应），磨成粉末，加入200g足量稀硫酸，充分反应后称得剩余物的总质量为207.8g，计算该样品中FeCO₃的质量分数．（要有完整的计算过程）已知：FeCO₃+H₂SO₄═FeSO₄+H₂O+CO₂↑

7．将a g铁粉加到b g ZnSO₄和 CuSO₄的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．下列有关说法中，不合理的是（　　）

	A．	滤渣的质量一定大于a g，滤液的质量一定小于bg
	B．	若滤渣中含有Fe，则滤液一定呈浅绿色
	C．	向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解
	D．	若滤渣中只含有单质Cu，则滤液中至少含有两种金属阳离子

6．如表提供了硝酸钾固体在不同温度时的溶解度

温度/℃	0	20	40	60	80
溶解度/g	13.3	31.6	63.9	110	169

则下列说法正确的是（　　）

	A．	在20℃时，向100 g水中加入40 g硝酸钾固体，能够得到140 g溶液
	B．	随着溶液温度不断升高，硝酸钾固体的溶解度呈现出不断减少的趋势
	C．	60℃时210 g硝酸钾饱和溶液降温到20℃，能析出78.4 g硝酸钾晶体
	D．	在40℃时硝酸钾的饱和溶液中加入少量氯化钠固体，氯化钠不会溶解

5．2016年4月15日是我国首个“全民国家安全教育日”．下列说法错误的是（　　）

	A．	煤矿的矿井要加强通风，防止发生爆炸
	B．	森林发生火灾，可用砍断树木形成隔离带
	C．	厨房天然气泄露，可打开抽油烟机排气
	D．	进入久未开启的地窖，要做灯火实验

4．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同．
用硫酸铜进行如图所示的实验，观察后完成下列填空（用编号表示）

（1）硫酸铜的溶解度随温度升高变大（填“变大”或“不变”或“变小”）．
（2）所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是A，溶液中溶质质量的大小关系是B=C＞A．

3．如图所示实验不能得出的信息是（　　）

	A．	氨水显碱性
	B．	Ⅰ烧杯中酚酞变红，说明分子不断运动
	C．	Ⅰ烧杯中酚酞试液变红，Ⅲ烧杯中浓氨水没有变色
	D．	温度越高，分子运动越快

2．氯化钠是重要的调味品，它有许多的用途，下列说法中不是它的用途的是（　　）

	A．	医疗上用它来配制生理盐水
	B．	农业上用氯化钠选种
	C．	生活中用食盐来腌渍蔬菜、肉
	D．	常用晾晒海水的办法得到含较多杂质的粗盐