4．将一定量的Zn粉和Cu粉加入一定量Fe（NO₃）₂和AgNO₃混合溶液中，充分反应后过滤，有关滤液和滤渣，下列说法中，不合理的是（　　）

	A．	滤液中一定含有Zn2+，可能含有Cu2+
	B．	所得滤渣质量可能等于加入的Zn粉和Cu粉质量
	C．	如果滤渣中有Zn，则滤液可能为浅绿色
	D．	如果滤液中含有Ag+，则滤渣一定为纯净物

3．生活、生产中处处离不开化学知识，化学与人体健康的关系十分密切，下列做法中，不会危害人体健康的是（　　）

	A．	焙制面包时加入适量碳酸氢钠		B．	用剧毒农药杀灭韭菜根部的害虫
	C．	将亚硝酸钠当作食盐来食用		D．	用回收的食用油重复榨制食品

2．实验室部分装置如图所示，回答下列问题（制取时将A中的药品混合）．

（1）已知图中a、b均为气体的入口，要制取并收集不同气体，请填写如表空白．

固体M	溶液N	制取的气体	收集装置（填字母）
大理石	稀盐酸	CO2	C
锌粒	稀硫酸	H2	B或D
二氧化锰	过氧化氢溶液	O2	B或C

（2）收集干燥的CO₂还需要用装置E，E中盛装的试剂为浓硫酸．
（3）制取少量气体时，用上述装置A的优点是节约药品（写一点即可）．

1．研究和学习化学，有许多方法．下列方法中所举例错误的是（　　）

选项	方法	示例
A	实验法	用铜粉做“测定空气中氧气含量”的实验
B	分类法	根据组成物质的元素种类，将纯净物分为单质和化合物
C	归纳法	根据稀盐酸、稀硫酸等物质的化学性质，归纳出酸的通性
D	类推法	根据金属铝能与稀盐酸反应，推测金属铜也能与稀盐酸反应

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．实验室用双氧水制取氧气并进行性质实验，下列操作错误的是（　　）

A．

甲：加双氧水

B．

乙：产生O2

C．

丙：收集O2

D．

丁：铁丝燃烧

19．铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用．
一、铜的性质及其应用
兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈（铜锈俗称铜绿）．铜绿化学式是Cu₂（OH）₂CO₃，它受热会分解生成三种氧化物．
（1）青铜器属于A（填序号）．
A．无机材料          B．合成材料         C．复合材料      D．复合肥
（2）铜绿分解的化学方程式为Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑．
（3）为了弄清铜生成铜绿的条件，某化学实验小组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图1所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“”为铜片）．

实验较长时间后，发现D（填试管编号）试管中铜片最先生锈．小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验．你认为要补充的一个实验是：Cu和CO₂、O₂（写出试管中需要的物质）．可以省略不做的实验是试管ABC（填试管编号）．
二、铜的制备研究
铜可采用如下方法制备：
方法一：火法炼铜：Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO₂
方法二：湿法炼铜：CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu
（4）上述两种方法中，你认为哪种方法更好方法二 ，原因是能耗低（写出1条原因即可）．辉铜矿的主要成分为Cu₂S，常用于火法炼铜．若生成过程中铜元素的转化率为90%，生产64tCu需要含Cu₂S 80%的辉铜矿111 t（取整数）．
三、铜的化合物的制备研究
碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等．工业上可用微蚀刻废液（含有一定量Cu²⁺、H⁺、SO₄^2-、H₂O₂和微量Fe³⁺）制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如图2：

（5）加入试剂1的目的是除去废液中的酸性物质，试剂1最好选用c（填序号）．
a．Fe₂O₃                 b． CaCO₃               c．CuO
（6）加入Na₂CO₃沉淀前须除去Fe³⁺，否则Fe₂（SO₄）₃会与Na₂CO₃反应，产生一种气体，同时生成NaFe₃（OH）₆（SO₄）₂沉淀，影响产品质量，6Na₂CO₃+3Fe₂（SO₄）₃+6H₂O
=2NaFe₃（OH）₆（SO₄）₂+6CO₂↑+5Na₂SO₄．
（7）加入Na₂CO₃沉淀时，反应液pH对产品中的SO₄^2-含量以及反应液中Cu²⁺沉淀效率的影响如图3所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在8.5．

（8）所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xCuCO₃•yCu（OH）₂•zH₂O．某研究小组设计如图4实验装置测定其中CuCO₃的质量分数（不考虑植物油中溶解CO₂产生的影响）．
实验步骤如下：①连接装置并检查装置气密性；②准确称量样品的质量1.2g；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10ml；④向锥形瓶内加入50ml（足量）的稀硫酸，充分反应；⑤冷却到室温；⑥再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为172ml．
Ⅰ．请将上述实验步骤补充完整；
Ⅱ．装置B的作用是干燥二氧化碳，少量植物油的作用是防止二氧化碳溶于水，C中的试剂是c（填字母序号）； a．碱石灰                 b．浓硫酸                 c．无水硫酸铜
Ⅲ．步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管缓慢下移（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）．
Ⅳ．若标准状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L．根据实验数据计算产品中CuCO₃的质量分数（写出计算过程）．（保留到0.1%）
Ⅴ．若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是BCD（填字母序号）；
A．步骤③中平视刻度，步骤⑥中仰视读数
B．硫酸的用量不足
C．量气管中未加植物油
D．步骤⑥中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数
（9）碱式碳酸铜【xCuCO₃•yCu（OH）₂•zH₂O】的热分解研究．小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成的固体质量与分解温度的关系如图5．
（已知Cu（OH）₂的分解温度小于CuCO₃的分解温度．）
Ⅰ．通过计算可得x：y：z=1：1：1；
Ⅱ．若将16.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了1.6g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：4CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu₂O+O₂↑．

18．向硫酸铁溶液中投入一小块金属钠，反应剧烈，产生如图现象：
（1）硫酸铁溶液为黄色．
（2）写出此反应的化学方程式6Na+6H₂O+Fe₂（SO₄）₃=2Fe（OH）₃↓+3Na₂SO₄+3H₂↑．

17．含杂质的Fe₂O₃固体样品20g，高温下用足量的CO完全还原（杂质不与CO反应），得剩余固体，并将生成的CO₂气体用足量的澄清石灰水充分吸收后，产生30g白色沉淀．则下列说法不正确的是（　　）

	A．	通入CO质量大于8.4g		B．	反应后剩余固体质量为6.8g
	C．	样品中氧化铁的质量分数为80%		D．	上述反应过程中没有置换反应

16．金属材料一直被广泛的应用着．
（1）铝制品耐腐蚀，其原因是4Al+3O₂═2Al₂O₃（用化学方程式表示）
（2）波尔多液是由硫酸铜、生石灰加水配制而成，铁制容器不能用来配制波尔多液的原因是Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu（用化学方程式表示）．
（3）科学家发现了一种新金属，它的一些性质如表所示，这种金属的表面由一层氧化物保护层．

熔点	密度	导电性	导热性	强度	抗腐蚀性
2500℃	3g/cm3	良好	良好	与钢相似	优异

这种金属可能的用途是用作导线（填一种即可）．
（4）用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是583.3t（计算结果保留到0.1）

15．如图表示初中化学里常见物质之间的转化关系（部分生成物未全部标出），A、B为常见的气体，C为常见液体，F是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性，甲是一种常见建筑材料的主要成分，乙为植物光合作用必需的物质，丙和戊均为黑色固体，已为紫红色金属
（1）写出C、甲、乙的化学式：CH₂O；甲CaCO₃；乙CO₂．
（2）写出E和乙反应的化学方程式CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）将10g甲高温煅烧一段时间，冷却后投入足量的稀盐酸中充分反应，下列有关该变化过程的说法中，不正确的是B（填字母）
A、煅烧后固体中氧元素的质量分数减小 B、煅烧越充分，消耗的盐酸越少
C、共生成11.1g氯化钙  D、共生成4.4g二氧化碳．