19．在化学课上，老师带来一瓶未知溶液A，已知它是稀盐酸或稀硫酸中的一种，进行如下实验（图1）：

观察到烧杯值的现象是（1）有气泡冒出．

【提出问题】A是哪一种酸？
老师要求甲、乙同学从反应后的溶液B分别展开探究．
【猜想假设】甲同学：A是稀盐酸；乙同学：A是稀硫酸．
【实验探究】（如图2）
【评价交流】甲同学的实验（2）不能（填“能”或“不能”）得出正确结论，乙同学的实验（3）能（填“能”或“不能”）得出正确结论．
实验3发生反应的化学方程式为（4）BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl，反应后所得溶液中一定含有的离子是（5）NO₃^-、Cl^-、Na⁺．
【归纳总结】通过乙同学的实验可以得出：选择试剂鉴别溶液中的待测离子时，如果待测溶液中含有干扰离子，则应在鉴别前，先另选试剂将干扰离子变成（6）气体除去．经讨论我们能够总结出，除去溶液中干扰离子的一般方法是：选择试剂将干扰离子变成（7）沉淀或气体或水除去．

18．某造纸厂购买的纸浆原料之一为硫酸钠，里面含有少量氯化钙和氯化镁，实验室提纯硫酸钠的流程如图所示．
【查阅资料】氢氧化镁是一种难溶于水的白色固体．
（1）操作a的名称是过滤，该操作中用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
（2）加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）加入Na₂CO₃溶液目的是除去硫酸钠中混有的CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl（填化学方程式）；
（4）若添加NaOH和Na₂CO₃溶液过量，可加入适量稀硫酸（填名称）除去．

17．一些金属易生锈，某小组同学设计如下实验，对金属锈蚀进行探究．
【实验一】取5枚去油去锈的洁净铁钉，分别装入下表的试管中，进行实验．

实验图示
生锈时间	8min	较长时间不生锈	5min	3min	1min

（1）通过上述实验可知，温度越高铁钉生锈速率越快（填“慢”或“快”）；在酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）环境中铁钉生锈速率较快．
【实验二】为探究铁锈的成分，用图1所示装置（夹持仪器已省略）进行实验（每步反应和吸收均完全）．
【查阅资料】无水硫酸铜能吸收水而变蓝，碱石灰既能吸收水也能吸收CO₂．

（2）请指出图1所示实验装置的一个明显缺陷：没有进行尾气处理．
（3）加热前，先通入CO一段时间，目的是排尽装置内的空气，防止发生爆炸．
（4）将铁锈样品加热，样品逐渐变黑，无水硫酸铜逐渐变蓝，由此推知铁锈中一定含有氢元素，从而推断出空气中的水参加了铁生锈反应．
【实验记录】

	铁锈样品的质量/g	装置B的质量/g	装置C的质量/g
反应前	23.2	232.4	198.2
反应后	/	239.6	211.4

（5）根据上表数据推算，可确定铁锈的成分，用Fe_xO_y•nH₂O表示，则n=4；若缺少D装置，x：y的值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（6）欲通过实验探究镁带在空气中锈蚀的条件，用图2所示装置，试管内可选用的物质如下：
①O₂②水③CO₂④O₂和CO₂⑤CO₂和水⑥O₂和水⑦O₂、CO₂和水
至少需要选用④⑤⑥⑦（填数字序号），才能达到探究镁带锈蚀的条件．
（7）请写出镁带在空气中锈蚀，生成碱式碳酸镁[Mg₃（OH）₂（CO₃）₂]的化学方程式6Mg+3O₂+4CO₂+2H₂O=2Mg₃（OH）₂（CO₃）₂．

16．为了除去粗盐中CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶．[提示：Mg（OH）₂、BaSO₄、BaCO₃难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na₂CO₃溶液呈碱性]
（1）以上操作中所发生的复分解反应共有6个．
（2）操作①、③、⑤要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作⑤中的作用是什么？
（3）请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有NaOH．（写出实验步骤和现象）

15．实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题．

（1）写出仪器名称：A试管、B长颈漏斗．
（2）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，发生装置可选择图中的ABCD（填字母）进行组装，反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）在制取过程中，小雨同学选用F装置收集二氧化碳，并用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是否收集满，发现小木条始终不熄灭，说明该瓶气体没有集满．出现上述现象的原因可能是（写一个）：装置漏气．
（4）在实验室中制取氧气，若用如图H所示装置采用“排空气法”收集氧气，请在图中将导管补画完整．

14．有一包白色粉末，可能由 CuCl₂、BaCl₂、Na₂CO₃中的一种或几种组成，小霞为了确定它的成分，进行了如下实验：

（1）写出生成蓝色沉淀的化学方程式CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl．
（2）通过实验，你认为该包固体粉末的成分是CuCl₂、BaCl₂、Na₂CO₃．（填化学式）

13．为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（　　）

选项	物质	操作方法
A	Fe（Cu）	加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
B	CaO 粉末（CaCO3 粉末）	高温煅烧
C	NaOH 溶液（Ca（OH）2 溶液）	通入 CO2 气体，充分反应后过滤
D	NaCl 溶液（CuSO4 溶液）	通入过量 Ba（OH）2 溶液，充分反应后过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（　　）

	A．	向一定量氢氧化钠溶液中滴入水
	B．	向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝
	C．	向一定量盐酸和硫酸钠混合溶液中滴入氢氧化钡溶液
	D．	向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液

11．向稀盐酸中加入 Z 物质，其 pH 变化情况如图所示，则 Z 物质是（　　）

A．

H2O

B．

AgNO3 固体

C．

浓盐酸

D．

KOH 固体

10．经过监测和治理，我省的土壤质量已经得到了很好的改善，但个别地区仍然存在盐碱地．某校化学兴趣小组的同学们为此开展了实践活动，他们采集了本地的土样，并对土样围绕两个问题进行探究
查阅资料
①枸杞和合欢均可在轻度盐碱地中生存．
②盐碱地显碱性．
③该土样中的可溶性物质只含NaCl，CaCl₂和Na₂CO₃．
探究过程
（1）甲组探究土样的酸碱度
具体操作是取土壤样品于烧杯中，加入蒸馏水搅拌、静置，用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出pH值，由此得出，该土样的pH＞7．
（2）乙组探究土样的成分（如图所示）
向土样中加入足量的蒸馏水，发生反应的化学方程式Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．
同学们对溶液I中的溶质成分很感兴趣，作出如下猜想：
猜想①：只有氯化钠
猜想②：含有氯化钠、氯化钙
猜想③：含有氯化钠、碳酸钠
设计实验，继续探究：

	验证猜想所用试剂	实验现象	实验结果
方案一	AgNO3溶液和稀硝酸	由白色沉淀生成	猜想①正确
方案二	碳酸钠溶液	无明显现象	猜想②不正确
方案三	稀盐酸	有气泡产生	猜想③正确

反思与评价：
①通过交流，甲组认为乙组的方案一不太严谨，理由是若溶液中含有氯化钙，滴加AgNO₃溶液和稀硝酸，也会产生白色沉淀．
②同学们对沉淀 CaCO₃的来源展开了热烈的讨论．一致认为 CaCO₃也可能来自土样本身．请解释土样中存在 CaCO₃的原因在灌溉或雨水的作用下，碳酸钠和氯化钙也会反应生成碳酸钙沉淀．
总结与提升：
改良我省的盐碱地，充分利用土地资源，造福山西人民，我们任重而道远．以下建议你认为正确的是ac
a．轻度盐碱地可以种植枸杞
b．可以用熟石灰改良盐碱地
c．盐碱地应避免施用碱性化肥．