14．6月5日是世界环境日，空气的净化问题正日益受到人们的关注．下列气体中各种成分均属 于空气污染物的一组是（　　）

	A．	二氧化碳  一氧化碳  氮气		B．	二氧化硫  一氧化碳  二氧化氮
	C．	氧气  二氧化碳  氮气		D．	氮气  氧气  一氧化碳

13．2008年9月11日，国家卫生部证实：三鹿牌婴幼儿奶粉中含有三聚氰胺，导致全国各地出现许多婴幼儿肾结石患者．下列关于三聚氰胺的性质中属于化学性质的是（　　）

	A．	纯白色晶体		B．	密度为1.573克/厘米3
	C．	能溶于热水		D．	在高温下能分解成氰化物和氮气

12．小柯探究pH对唾液淀粉酶活性的影响，其实验过程及结果如下：

组别	A	B	C
试管中依次 加入物质	1ml唾液	1ml唾液	1ml唾液
	1ml盐酸溶液	1ml蒸馏水	1ml氢氧化钠溶液
	2ml淀粉溶液	2ml淀粉溶液	2ml淀粉溶液
水浴10分钟	37℃	37℃	37℃
各滴入2滴 碘液后的现象	变蓝	不变蓝	不变蓝

（1）B组实验不变蓝的原因是淀粉被唾液淀粉酶完全分解．小柯观察到C组也不变蓝，认为氢氧化钠对酶的活性没有影响．老师提示他：“氢氧化钠会影响酶的活性．”那么，是什么原因导致C组没变蓝？小柯进一步分析并做出猜想．
猜想一：氢氧化钠变质．
猜想二：氢氧化钠与碘发生了化学反应．
…
（2）小柯按图甲实验，看到溶液变红，认为氢氧化钠没有变质．小常认为他的结论是错误的，理由是变质产生的碳酸钠也能使酚酞变红．
在小常的建议下，小柯按乙实验，溶液中没有沉淀产生，从而排除了猜想一．
（3）在原来C组实验基础上，只要继续滴加碘液直到出现蓝色（写出操作和现象），就可以证明猜想二正确．

11．整理实验器材时，小柯将还在反应的锌和稀硫酸的残留物，倒入有少量硫酸铜溶液的废液缸中，观察到锌粒表面产生气泡的速度大大加快．对此，他十分好奇：与硫酸铜溶液混合怎么会加快锌和稀硫酸的反应速度？
查阅资料：①相互接触的两种活动性不同的金属，同时放入酸中，活动性较强的金属与酸反应产生氢气的速度会大大加快． ②硫酸铜对锌和稀硫酸反应没有催化作用．
小柯根据下表进行实验，观察并记录现象．

组别	第一组		第二组
	A	B	C	D
金属	锌片	绑有铜片的锌片	铁片	绑有铜片的铁片
30%硫酸溶液（ml）	20	？	20	20
产生气泡快慢	快	明显加快	慢	明显加快

（1）第一组实验中“？”处的数据应为20．
（2）为了定量比较产生气体的快慢，可以测量“收集相同体积的氢气所需的时间”或测量相同时间内收集的气体体积，然后进行比较．
（3）请推测与废液缸中少量硫酸铜溶液混合后，锌料与稀硫酸反应速度加快的原因硫酸铜与锌发生置换反应产生的铜附着在锌粒表面，加快了锌与稀硫酸的反应速度．

10．解决淡水资源危机对社会发展有重要意义．小柯设计如图装置模拟海水淡化，请回答：
（1）实验过程中发生的物态变化是先汽化后液化．
（2）实验结束后，向乙装置的试管内滴加硝酸银溶液和稀硝酸，目的是验证是否还存有氯离子．
（3）为使冷凝效果更好，可以对乙装置进行的操作是把小试管浸在冷水中（写出一点即可）

9．为探究催化剂对双氧水（H₂O₂）分解的催化效果，其研究小组做了如下实验：
实验一：图中的实验能否证明MnO₂是双氧水分解反应的催化剂？并说明理由不能；因为没有确认MnO₂的质量和性质是否改变．
数据记录表

1%H2O2溶液（mL）	50	50	50
加入MnO2的质量（g）	0.1	0.2	0.4
测量40秒末得到O2体积（mL）

实验二：从从表格的设计可以看出，该实验的目的是MnO₂质量的多少对H₂O₂分解的速率是否有影响．

8．小苏打（NaHCO₃）和食盐NaCl是厨房中常用物质，现有一包白色固体，可能由NaHCO₃和NaCl中的一种或两种组成．某科学小组同学展开了系列拓展性研究．
（一）定性分析
【实验目的】确定白色固体的组成
【实验方案】

【实验结论】该白色固体 由NaHCO₃和NaCl两种物质组成
（1）基于上述实验结论，则步骤①中加入的过量稀酸应该是硝酸
（2）写出步骤②中生成白色沉淀的化学反应方程式CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
（二）定量分析
【实验目的】测定该白色固体中NaHCO₃的质量分数
为了测定该样品中NaHCO₃的质量分数，小吕、小周分别取a克该样品，设计了如下方案：
小吕方案Ⅰ：利用NaHCO₃与稀硫酸反应产生CO₂，通过测定生成CO₂的质量，计算样品中NaHCO₃的质量分数
（3）小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是ADBEC或ADBCE（填装置的字母编号，装置不重复使用）；
（4）D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是把生成的二氧化碳全部排入装置E或C中，使之充分被吸收
小周方案Ⅱ：小周用沉淀法测定样品中的NaHCO₃的质量分数．操作流程如下：
（已知：NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O）
（5）为使定量分析更准确，在操作Ⅰ之前，需判断所加BaCl₂溶液是否过量，请你设计一个合理方案：待浊液澄清后，继续滴加氯化钡溶液，若无沉淀产生则说明氯化钡已过量．

7．人体代谢产生的过氧化氢，对人体有毒害作用．人体肝脏中的过氧化氢酶能催化过氧化氢分解产生氧气和水．某同学查阅资料发现，FeCl₃也能通过催化过氧化氢分解．为比较过氧化氢酶和FeCl₃催化效率的高低，该同学在28℃环境下进行了如下探究：
（1）提出问题：过氧化氢酶和FeCl₃催化效率哪个更高？
（2）猜想与假设：过氧化氢酶的催化效率更高
（3）实验材料：适宜浓度的FeCl₃溶液，适宜浓度的新鲜猪肝研磨液（含有过氧化氢酶），适宜浓度的过氧化氢溶液等．
（4）实验步骤：
①取2支洁净的试管，编号为1、2，并各注入3mL适宜浓度的过氧化氢溶液；
②向1号试管内滴入2滴适宜浓度的FeCl₃溶液，向2号试管内滴入2滴适宜浓度的新鲜猪肝研磨液；
③观察并记录两支试管产生气泡的情况．
（5）预测实验结果：
请写出一种可能的实验结果：2号试管内产生气泡的速度比1号试管快
（6）在以上探究的基础上，该同学又完成了“探究温度对猪肝研磨液和FeCl₃催化效率的影响”实验．实验结果如图所示．途中代表猪肝研磨液催化效率的曲线是乙，判断的理由是酶的活动性受温度影响，在一定温度范围内，随着温度的增长，酶的活动性增强；超过适宜的温度范围，酶的活动性会随温度的升高而减弱．

6．如表是某品牌“加碘食盐”包装袋上部分文字说明：

配料	氯化钠、碘酸钾
含碘量	（4050mg）/kg
保质期	18个月
食用方法	勿长时间炖炒
贮藏指南	避热、避光、密封、防潮

（1）由食用方法、贮藏指南中，可以推测到碘酸钾具有的化学性质之一是受热或见光易分解．
（2）用单质碘（I₂）与氯酸钾（KClO₃）在一定条件下发生置换反应，可以制得碘酸钾（KIO₃），该反应的化学方程式为I₂+2KClO₃═Cl₂↑+2KIO₃．
（3）国家质量检测部门在集贸市场某商店抽样检测该品牌500g袋装加碘食盐，经化验其中含碘酸钾30mg，即含碘17.8mg，则质量检测结论是不合格（填写“合格”或“不合格”）产品．

5．小玲同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（　　）

A生活中的物质	B安全常识	C元素与人体健康	D日常生活经验
铅笔芯主要成分石墨 饮水机滤芯的吸附剂主要成分活性炭	进入陌生溶洞前先做灯火实验 稀释浓硫酸水倒入浓硫酸中	缺铁易引起贫血 缺碘易患甲状腺肿大	区别老陈醋与酱油闻气味 区分羊毛纤维与合成纤维灼烧后闻气味

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D