6．李老师乘高铁去杭州听课，从安全角度考虑，以下四种物质中，允许旅客带上高铁的是（　　）

A．

浓硫酸

B．

食盐

C．

酒精

D．

白磷

5．金华北山地区有国家级风景区--双龙洞和省级风景区--六洞山风景区，旅游资源非常丰富，溶洞景观，千姿百态，吸引着全国各地游客，给当地人民带来经济收入；同时北山地区有丰富的矿产资源--石灰石，以此为原料的水泥厂遍布周围，双龙管委会提出的“合理开发，适度保护”政策为可持续发展提供了保证．某中学研究性学习小组的同学为了测定矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，（杂质与盐酸不反应）结果如表：

实验	1	2	3	4
加入样品的质量/克	5	10	15	20
生成CO2的质量/克	1.76	3.52	4.4	M

（1）哪几次反应中矿石有剩余3、4．
（2）表中M的数值4.4．
（3）计算这种矿石中碳酸钙的质量分数．
（4）稀盐酸的质量分数多大？

4．化学小组同学用如图所示装置（夹持仪器已略去）做了2个兴趣实验．每次实验时，打开止水夹，C瓶内的水流入D中，同时见到B中有气泡逸出．
（1）在A处放置燃烧的蜡烛，B中无色溶液变浑浊，B中的化学反应方程式是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，蜡烛燃烧生成的气体被吸入B中的原因是C瓶内的水流入D中，使C瓶内压强小于大气压，A处气体被吸入B中．故填：C瓶内的水流入D中，使C瓶内压强小于大气压，A处气体被吸入B中．
（2）在A处放置某溶液，若B中盛有紫色试液甲，则发现B中变红色；若B中盛有红色溶液乙，则变无色．乙可能是含有酚酞的碱性溶液，结合A、B两处物质的性质解释乙变色的原因：A中挥发出来的酸性物质进入B中，与B中碱性物质发生反应，使溶液红色褪去．

3．硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某硫酸钠粗品中含有少量CaSO₄和MgSO₄，实验室进行提纯的流程如图（每一种试剂只除去一种杂质）：回答下列问题：
（1）试剂X氢氧化钠溶液或者碳酸钠溶液，试剂Y碳酸钠溶液或者氢氧化钠溶液；用X除杂时的化学方程式为MgSO₄+2NaOH=Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄或者CaSO₄+Na₂CO₃=CaCO₃↓+Na₂SO₄．
（2）试剂X和试剂Y应该适量 （填“适量”或“过量”），理由防止引入新的杂质．
（3）由滤液经后续处理→硫酸钠固体，用到的实验操作是蒸发．

2．把铁片和铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中，充分反应后过滤，在滤纸上留下少量金属，并得到滤液．在滤液里滴加盐酸，若无白色沉淀产生，则滤纸上一定含有的金属是Ag，可能含有的金属是Fe、Cu；滤液中一定含有的金属离子是Fe²⁺，可能含有的金属离子是Cu²⁺．

1．在天平的两端左右各放一杯质量和质量分数都相等的盐酸和硫酸溶液，天平平衡，现在两边各加入质量相等的镁条，如图所示，充分反应后，请问下列说法正确的是（　　）

	A．	反应结束后，如果只有一杯里的金属有剩余，则一定是左盘有剩余
	B．	反应结束后，如果两边的金属都反应完全，则往右盘里滴加碳    酸钠一定会有气泡产生
	C．	反应结束后，如果两边的金属都有剩余，则天平继续保持平衡
	D．	以上三种说法都不对

20．向如表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用如图曲线表示的是（　　） 

序号	甲	乙
①	HNO3和Mg（NO3）2混合溶液	KOH溶液
②	Cu-Zn合金	稀H2SO4
③	久置空气中的铝片	稀盐酸
④	含有Na2CO3的NaOH溶液	稀HNO3
⑤	HCl和H2SO4的混合酸	Ba（NO3）2溶液

A．

②⑤

B．

①③④

C．

①②④

D．

①③⑤

19．能实现下列物质类别间直接转化的单质是（　　）

A．

氯气

B．

硫

C．

铝

D．

铁

18．家庭生活中处处都有物质变化，以下属于物理变化的是（　　）

A．

鲜牛奶变质

B．

钢丝球刷碗

C．

酵母粉发酵

D．

洁厕剂除垢

17．在用4%氢氧化钠溶液和溶质质量分数为4.9%的稀硫酸进行酸碱实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示． 
（1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将氢氧化钠溶液滴加到另一种溶液中
（2）当加入溶液的质量是A克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈无色，此时溶液中溶质是H₂SO₄和Na₂SO₄．
（3）求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量（需写出计算过程）．
（反应的化学方程式：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O）