15．有一部分变质的KOH样品，含H₂O：7.62%； K₂CO₃：2.38%；K₂O：10%；KOH：80%；取该样品W克加入98克质量分数为20%的稀硫酸充分反应后，再加入20克质量分数为10%的KOH溶液恰好呈中性，把反应后所得溶液小心蒸干得到固体（不含结晶水）多少克？

14．现有不纯的金属M（含有不溶于水也不溶于酸的杂质），取该金属样品4.0克，投入19.45 克20%的稀盐酸中，恰好完全反应，测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯50%，则该金属样品中金属M的质量分数为多少？

13．向一定量的Fe（OH）₂中加入200克4.9%的硫酸充分反应后，向溶液中加入一定量的铁正好完全反应，蒸发冷却可得到晶体（不含结晶水）多少克？

12．测知CO和M的混合体气体中，氧的质量分数为40%，则M气体可能是（　　）

A．

CO2

B．

N2O

C．

SO2

D．

SO3

11．食品的包装袋内常放入一小包干燥剂，其主要成分为生石灰，干燥袋上都有“请勿食用”字样．
（1）“请勿食用”是因为干燥剂食用后，对人体有腐蚀 作用．
（2）写出干燥剂的主要成分吸水过程中发生反应的化学方程式CaO+H₂O=Ca（OH）₂，属于化合反应（填反应类型）．
（3）将生石灰加到足量的水中，充分“溶解”后，所得溶液中的溶质是Ca（OH）₂（填化学式）．

10．对比学习有利于发现事物的共性与个性．为探究酸的性质，同学们进行了如下实验．

实验内容	实验现象	分析与结论
	醋酸晶体试管内无现象或无明显现象，醋酸溶液试管中镁带表面冒气泡．	酸的很多反应通常在水溶液中才能完成．
用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字	浓（填“浓”或“稀”）硫酸使白纸炭化．	即使是同种酸，由于浓度或溶质质量分数不同，它们的性质不完全相同．
	两试管中均产生气泡	不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的组成中都含有H（填元素符号）．
	E试管中产生白色沉淀， F试管中无明显现象．	不同的酸根会导致酸的“个性”差异．因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸．

9．同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案．请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题．
（1）填表

实验步骤	观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用．	有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色
②在①所得的溶液中，插入铜丝，充分作用．	无明显现象
③在②所得的溶液中插入铝丝，充分作用．	铝丝表面有一层黑色物质，溶液由浅绿色变无色

结论：金属活动性Al＞Fe＞Cu
（2）将铝丝插入前应进行的操作是擦除铝丝表面的氧化铝．；
（3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论．小华要补充的实验是把铜丝插入稀盐酸；
（4）小强同学认为要得到Al＞Fe＞H＞Cu的结论，不必做补充实验，中需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是铜、铁、铝．
（5）通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处：均属于四种基本反应类型中的置换反应．再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处：反应前后有的元素的化合价有变化．

8．X、Y、Z三种化合物有如下转化关系：
根据以上转化关系写出X和试剂甲中溶质的化学式．XMgSO₄，试剂甲BaCl₂．

7．有A、B、C、D四种没有标签的无色溶液，各是HCl、Na₂CO₃、NaSO₄、BaCl₂四种溶液之一，将它们两两混合后，所产生的现象如下表所示（“-”表示不反应或无明显现象）．根据下表中所示现象可判断出：

	B	C	D
A	↑	↓（白）	￣
B		￣	￣
C	￣		↓（白）

ANa₂CO₃，BHCl，CBaCl₂ DNa₂SO₄．

6．将铁片分别放入下列物质的稀溶液中，没有气体放出的是（　　）

A．

NaOH

B．

乙酸

C．

H2SO4

D．

HCl