7．多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界．
（1）现有五种含碳物质，选择相应物质的字母填空：
A．活性炭     B．一氧化碳   C．小苏打    D．乙醇   E．聚乙烯塑料   F．葡萄糖
①B是有毒气体                ②E可用于制食品包装袋
③C是发酵粉的主要成分之一    ④A可用于吸附冰箱内的异味
⑤碘酒中的溶剂是D             ⑥光合作用生成的有机物是F
（2）二氧化碳灭火器可用于扑救档案资料室发生的火灾，下列说法正确的有AB
A．液态二氧化碳气化后不会污染档案资料
B．二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气
C．液态二氧化碳气化时吸热，降低了可燃物的着火点
（3）过多的二氧化碳加剧了“温室效应”，写出一条减少二氧化碳排放的建议开发利用新能源．
（4）二氧化碳是一种宝贵的资源．固定和利用二氧化碳的一个成功范例是：在高温高压下，CO₂和NH₃可以合成尿素[CO（NH₂）₂]，同时生成水．该反应的化学方程式为CO₂+2NH₃$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{\;}$CO（NH₂）₂+H₂O．
（5）目前，人类以化石燃料为主要能源．化石燃料有煤、石油和天然气，它们都属于不可再生（填“可再生”或“不可再生”）能源．（6）天然气中甲烷充分燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

6．铵态氮肥氯化铵中（NH₄Cl）中氮元素的化合价为（　　）

A．

0

B．

-3

C．

+4

D．

+5

5．MnO₂中Mn元素的化合价为（　　）

A．

-2

B．

-4

C．

+4

D．

+2

4．纳米级Cu₂O具有优良的催化性能．某兴趣小组对它开展了以下系列研究．
Ⅰ、纳米级Cu₂O的用途研究
【查阅资料】
①氨气是一种有刺激性气味的气体，在高浓度氧气中才能燃烧，生成氮气和水4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O．
②在纳米级Cu₂O的催化下，氨气与氧气在一定温度下还可以同时发生以下化学反应：4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O，工业上用NO制备硝酸、氮肥等化工产品．
【实验1】
用图1所示的实验装置验证氨气在氧气中燃烧时现象如图．实验时要将过量的氧气从进气口a（填“a”或“b”）通入，并在b（填“a”或“b”）管上端点燃氨气．另外，实验时需“先通入氧气，后通入氨气”，其理由是NH₃的燃烧需要高浓度氧气，先通氧气可以保证氨气被点燃．
【实验2】
用图2所示的实验装置研究“在纳米级Cu₂O催化作用下，氨气与氧气的化学反应，并对生成物进行成分分析”．根据所得的气体成分数据，同学们绘制了曲线图（见图3）

发现在纳米级Cu₂O的催化作用下，300℃时以生产氮气为主．若利用后续处理装置模拟硝酸的工业制法，则最好将电热丝的温度控制在900℃左右．
Ⅱ．纳米级Cu₂O的制备研究
利用某些特殊的细菌，在一定条件下将某岩石中的不溶性硫化铜（CuS）转化为可溶性硫化铜，进而制得纳米级Cu₂O，其流程如图：

（1）在细菌作用下，岩石中的硫化铜（CuS）与空气中的氧气反应生成硫酸铜，反应的化学方程式为CuS+2O₂$\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$CuSO₄．
（2）③中观察到的现象是产生蓝色沉淀．
（3）经测定该岩石由硫化铜（CuS）和其它不含铜元素的物质组成．现用1000g该岩石制得28.8g纯氧化亚铜（Cu₂O），该纯氧化亚铜（Cu₂O）中铜元素的质量是25.6g．若制得氧化亚铜（Cu₂O）的过程中，铜元素的总损耗为20%，通过计算确定该岩石中硫化铜（CuS）的质量分数4.8%（请写出计算过程）．

3．实验室有一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，小明对其浓度进行了测定．取40.0g此氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时对反应后的溶液用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH值，当溶液的pH为7时，共消耗稀盐酸20.0g．
（1）当溶液的pH大于7时，溶液中的溶质是NaCl、NaOH；（写化学式）
（2）计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）

2．某兴趣小组用氢氧化钠溶液和稀盐酸做酸碱中和反应实验，根据如图实验方案回答：

（1）写出发生反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）为了证明酸碱发生中和反应，甲同学按照方案A进行实验，他能观察到的明显实验现象是溶液颜色由红色变为无色；
（3）乙同学按方案B做实验，滴入酚酞后无现象，要想证明酸碱是否恰好发生中和反应，可以加入的一种物质是碳酸钠；
（4）丙同学为了得到酸和碱恰好完全中和的溶液，他认为不能选择方案C进行实验，理由是由于盐酸不能使酚酞溶液变色，滴加氢氧化钠溶液，溶液不变红色．

1．如图所示的装置是教材中的基本实验，请回答问题：

（1）A实验中，对白磷用量的要求是白磷要足量；
（2）B实验中放置B烧杯的作用是做对照实验；
（3）C实验中，热水的作用是提高温度，看是否能达到白磷或红磷的着火点；
（4）D实验中观察到的现象是干花无变化，湿花由紫色变成红色．

20．家庭厨房中蕴含着丰富的化学知识．
（1）家庭中用天然气作为燃料，它属于不可再生能源（选填“可再生”或“不可再生”），主要成分为甲烷，写出甲烷燃烧的化学方式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
（2）做饭用的炊具多为铁锅，这是利用了铁能导热 的性质；写出工业生产中以赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）为原料炼铁的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）切菜后的菜刀若不及时处理，非常容易生锈，这是因为铁与氧气和水作用的原因，请写出防止菜刀生锈的方法保持铁锅表面的洁净干燥（一种即可）；
（4）炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭的方法灭火，其原理是隔绝空气（或氧气）；
（5）为了调味，炒菜时要加入碘盐，其中的“碘”指的是D（填序号）；
A．单质     B．分子     C．原子     D．元素
（6）烧水用的水壶常常会结一层厚厚的水垢（其主要成分为碳酸钙），若要除去水垢，可选用厨房中的食醋；
（7）用洗洁精可以洗去盘子上的油污，这是因为洗洁精具有乳化功能．

19．水是生命之源．
（1）生活中常用肥皂水来区分硬水和软水；
（2）电解水实验如图所示，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是氧气，反应的化学方程式为2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（3）配制500g溶质的质量分数为10%的葡萄糖溶液，需葡萄糖和水的质量分别为50g、450g，主要步骤有计算、称量、量取、溶解．

18．如图中A～E是几种微粒的结构示意图．请根据题目要求填写下列空白．
（1）图中所示微粒共3种元素，具有相对稳定结构的微粒是ACD（填序号）；
（2）图中C（填序号）是阴离子结构示意图；
（3）属于金属元素原子的是E（填序号）．