18．某同学每分钟吸入7.35L氧气，需要空气多少升？在标准状况下，7.35L氧气的质量是多少克（氧气的密度为1.429g/L）？（计算结果保留到小数点后一位）

17．甲同学在用双氧水制取氧气时，误把 三氧化二铁（ Fe₂O₃）粉末当成二氧化锰（MnO₂）放入双氧水中，发现也有大量气泡产生．他意识到这个错误后，联想到MnO₂可作为 过氧化氢（H₂O_2）分解的催化剂，那么Fe₂O₃能否作为H₂O₂分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白．
【猜想】Fe₂O₃能作为H₂O₂分解的催化剂．
【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：
实验一：取一定量的H₂O₂溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃．说明H₂O₂溶液常温下缓慢分解．
实验二：在实验一的试管中加入W g Fe₂O₃粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃．说明Fe₂O₃粉末可以作为H₂O₂分解的催化剂．
实验三：待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为W g．说明反应前后Fe₂O₃的质量不变．
【实验结论】甲同学认为，Fe₂O₃粉末可以作为H₂O₂分解的催化剂．
【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验．该实验是验证Fe₂O₃粉末在反应前后化学性质不变．
【拓展】为探究催化剂的种类对H₂O₂溶液分解速度的影响，甲设计以下对比实验：
Ⅰ．将10毫升5%H₂O₂溶液与1.0g MnO₂均匀混合制取相同体积O₂所需的时间15min
Ⅱ．将10毫升x%H₂O₂溶液与1.0g Fe₂O₃均匀混合制取相同体积O₂所需的时间8min  则其中x的值应为5
实验结论：在相同条件下使用Fe₂O₃作催化剂，双氧水分解得更快．写出三氧化二铁催化过氧化氢分解的文字表达式过氧化氢$\stackrel{氧化铁}{→}$水+氧气
【思维拓展】H₂O₂分解的快慢还与哪些因素有关？请你继续探究．（只要求提出假设和实验方案）
假设H₂O₂分解的快慢还与H₂O₂溶液的浓度有关；实验方案常温下，取两份体积相等的浓度不同的H₂O₂溶液，分别加入相同质量的同种催化剂，测量各收集一瓶相同体积的气体所需的时间．

16．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：①长颈漏斗；②试管；
（2）丽宁同学想用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用D（填字母），向该发生装置内加入药品前必须先检查装置的气密性，该步聚的详细操作将导气管的一端放入水中两手紧握试管，观察水中的导管口有气泡产生，说明气密性好如用F装置收集氧气，判断氧气是否收集满的方法是当集气瓶口有大气泡出现时，证明已满；在结束实验时要先撤离导管出水面，再熄灭酒精灯，其目的是防止水倒流使热的试管炸裂该反应的文字表达式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气
（3 ）超情同学在实验室中选用A装置作为氧气的发生装置．观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用E 装置收集氧气，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中和瓶底，都未见木条复燃．其原因可能是发生装置漏气或集气瓶破损．超情同学针对过氧化氢与二氧化锰混合在锥形瓶中的反应很剧烈，下面提出实验安全注意事项中合理①（填编号）．①控制液体的滴加速度  ②用体积较小的锥形瓶   ③加热锥形瓶．

15．有下列物质：①氧气；②氮气；③五氧化二磷；④二氧化硫；⑤二氧化碳；⑥食盐水；⑦氖气；⑧高锰酸钾  请用这些物质的数字代号填空：
（1）空气中含量最多的气体是②；
（2）属于有刺激性气味的有毒气体的是④；
（3）属于混合物的是⑥；        
（4）属于暗紫色固体的是⑧；
（5）能使澄清石灰水变浑浊且参与植物光合作用的是⑤；
（6）通常用作保护气和通电时发出有色光的是⑦．

14．下列变化属于分解反应的是（　　）

	A．	铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁		B．	氧气+氢气$\stackrel{点燃}{→}$水
	C．	碳酸钙$\stackrel{高温}{→}$氧化钙+二氧化碳		D．	石蜡+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水+二氧化碳

13．铁、铜等金属在我们的生活和工业生产中应用很广．
（1）制造汽车所用的钢材是铁（填“铁”或“铜”）的合金，这种金属在活动性顺序中排在（H）的前面．
（2）某工厂利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和废铜粉制备硫酸铜晶体．具体过程如下：

①废铁丝投入到硫酸铜废液里发生反应的化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，废铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H₂SO₄进行处理，其目的是除去铁丝表层的氧化物（或除铁锈）．
②过量废铁丝与硫酸铜废液充分反应后，为了得到纯净的铜粉，Ⅰ的主要步骤是加足量的稀硫酸（或加硫酸至无气泡产生），过滤．
③在“氧化铜”（含少量铜）转化为硫酸铜溶液的过程中，以下化学反应方程式与该过程有关的是AB．
A．2Cu+O₂   $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO   B．2Cu+O₂+2H₂SO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O
C．Cu+H₂SO₄CuSO₄+H₂↑   D．CuO+H₂SO₄ CuSO₄+H₂O．

12．如图是镁元素、氯元素在周期表中的位置及有关粒子的结构示意图．下列说法正确的是（　　）

	A．	镁元素的相对原子质量为12
	B．	氯离子的结构示意图是上述图中的E
	C．	镁元素与氯元素最本质的区别是最外层电子数不等
	D．	A、B两种元素组成的化合物的化学式为MgCl

11．①用化学符号表示：
2个氮原子2N；3个五氧化二磷分子3P₂O₅；带2个单位正电荷的钙离子Ca²⁺．
②写出3种物质化学式，要求每种物质的每个分子中都含有2个氧原子：H₂O₂，CO₂，SO₂．

10．镁是重要的金属材料，广泛应用于合金、火箭和飞机制造业，世界上大部分镁是从海水中提取的．威海是一座滨海城市，海岸线长达1000km，海水资源丰富．某校学习小组的同学对家乡附近海水中镁元素的含量进行测定．称取海水100kg，然后再加入足量的氢氧化钠溶液，过滤、干燥、称量后得到沉淀质量为0.29Kg．试计算海水中镁元素的质量分数．（假定海水中镁元素全部以氯化镁的形式存在，不考虑沉淀中杂质的干扰）．

9．对室温下的饱和石灰水，通入二氧化碳气体和在密闭容器中加热均会出现浑浊现象，这两种变化有什么本质区别？前者是化学变化，后者是物理变化，并解释前者二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，后者温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙析出．