12．下列有关实验设计操作正确的是（　　）

	A．	倾倒液体		B．	探究空气中氧气体积分数
	C．	称量质量		D．	稀释浓硫酸

11．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH₂）遇水反应生成氢氧化钙和氢气（提示：CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑）．探究小组的同学把一定量的CaH₂加入足量水中，充分反应后，向其中加入Na₂CO₃溶液，反应后过滤，得到滤渣和滤液．准确称量滤渣的质量，并检验滤渣的成分是碳酸钙．
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】

猜想一：NaOH	猜想二：NaOH、Ca（OH）2
猜想三：NaOH、Na2CO3	猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2

经过讨论，大家一致认为其中一个猜想不合理，你认为是猜想四不合理．
【实验验证】

操作	现象	结论
①取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液	无明显现象	猜想二不成立
②另取少量滤液，向其中滴入足量稀盐酸	无明显现象	猜想一成立

【定量探究】过滤所得滤渣的质量为10g，求反应所得滤液中的溶质质量．

10．如图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．试根据题目要求，回答下列问题：
（1）高锰酸钾（KMnO₄）固体在加热条件下，能较快地分解为锰酸钾（K₂MnO₄，可溶固体）、二氧化锰（难溶固体）和氧气．若以高锰酸钾为原料在实验室中制备并收集干燥的氧气：
①所选仪器的连接顺序为BDF（填写仪器序号字母）．
②用高锰酸钾制备氧气所发生反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
③从高锰酸钾完全分解后的固体剩余物中提纯锰酸钾的方法是加足量水溶解固体剩余物，过滤，蒸发滤液，使锰酸钾结晶析出
（2）若用锌和稀硫酸反应制取氢气，并用来测定某不纯氧化铜样品的纯度（杂质为少量单质铜），仪器的连接顺序为：A→D₁→C→D₂→D₃（已知：CuO+H₂^△Cu+H₂O；D₁、D₂、D₃为3个浓硫酸洗气瓶）．
①仪器C的大玻璃管中可以观察到的现象是黑色粉末变成红色．
②仪器D₁的作用是干燥H₂，通过测量反应前、后D₂浓硫酸洗气瓶的质量变化，来计算氧化铜样品的纯度．若不连接D₁，则计算出样品纯度的结果将偏大（填“偏小”“偏大”“不受影响”之一）．
③按照正确的仪器连接顺序进行实验，充分反应后测量，仪器D₂的质量增加了1.8g，则仪器C大玻璃管内的固体质量应该减少1.6g．

9．某科学兴趣小组从浸泡后的绿豆中提取淀粉酶溶液，为了研究酸碱性对该淀粉酶催化作用的影响，以淀粉琼脂为材料进行实验，步骤如下：
①取5片大小相同的滤纸小圆片，编为1-5号，将其分别在五种不同的成分的溶液（各溶液成分如表）中浸泡后取出，按如图甲所示放置在盛有淀粉琼脂薄片的培养皿中，盖上盖子．
②将培养皿置于37℃的恒温箱中国，半小时后取出，将碘液均匀滴入培养皿中，约1分钟后用清水缓缓冲去多余的碘液．
③实验结果发现：1号、2号和3号滤纸小圆片周围出现了大小不等的清晰区（即没有变蓝色的区域），其中3号周围的清晰区面积最大，4号和5号周围以及其余部位均显蓝色，如图乙所示．

滤纸编号	溶液成分
1	淀粉酶溶液
2	淀粉酶溶液-稀盐酸
3	淀粉酶溶液-稀碳酸钠溶液
4	稀盐酸
5	稀碳酸钠溶液

（1）为什么1号、2号和3号滤纸小圆片周围会出现清晰区？因为1-3号小圆片上有淀粉酶，淀粉在淀粉酶的催化作用下分解了．
（2）为了判断酸性对该淀粉酶催化作用的影响，应选择第2号与哪几号进行对照？1和4．（填滤纸编号）．
（3）实验结果表明，弱碱性（选填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）条件下，该淀粉酶的催化作用最强．

8．小科在进行科学实验时，不小心将少量的碳酸钠混入了食盐中，为了重新得到纯净的食盐，他在食盐中加入了适量的稀硫酸来除去碳酸钠杂质，我们知道这样的实验方案是不合理的．其理由是能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠．那你认为合理的方案应加适量的什么物质呢？试用有关的化学方程式来表示Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑（合理即可）．

7．小明同学发现，上个月实验用过的氢氧化钠溶液的试剂瓶没有塞上瓶塞，对该溶液是否变质，同学们参考部分酸碱盐溶解性表一起进行如下探究实验．
部分酸碱盐溶解性表

	OH-	Cl-	CO32-
H+	/	溶	溶
Ba2+	溶	溶	不溶
Na+	溶	溶	溶

【猜想与假设】
猜想（1）：该溶液没有变质
猜想（2）：该溶液全部变质
猜想（3）：该溶液部分变质
【方案讨论】
为了验证猜想（2）或猜想（3），甲、乙、丙三个同学分别提出如下方案：
甲：向溶液中滴加酚酞，若酚酞变红，则猜想（2）成立，否则猜想（3）成立，同学们认为此方案不行，原因是碳酸钠和氢氧化钠的水溶液都是呈碱性．
乙：先向溶液中滴加足量的Ba（OH）₂，再滴入酚酞，根据现象不同来判断猜想（2）或猜想（3）成立．同学们认为此方案也不行，原因是氢氧化钡与碳酸钠反应生成了氢氧化钠，干扰氢氧化钠的检验．
丙：先向溶液中滴加足量的BaCl₂，再滴入酚酞，根据现象不同来判断猜想（2）或猜想（3）成立，同学们通过分析认为此方案可行．
【实验操作】

实验步骤	实验现象	结论及解释
步骤一：取少量待测溶液于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸	有气泡产生	猜想（1）不成立，写出有关反应化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
步骤二：取少量待测溶液于试管中，然后滴加足量的BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞	有沉淀产生，溶液不变红（或溶液变红）	猜想（2）或（3）成立，写出有关反应化学方程式BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl

【反思与交流】
敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，所以要密封保存．

6．根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法能达到目的是B．
A．用燃烧的小木条放入集气瓶内来检验二氧化碳是否集满
B．用灼烧闻气味的方法区分羊毛线和棉线
C．用氢氧化钠固体来除去二氧化碳中的水蒸气
D．通过灼热的铜网除去氮气中的氧气（合理即可）．

5．“善待地球，保护环境”是今年世界环境日的中国主题．大气中PM2.5（指大气中直径不超过2.5×10^-6m的颗粒物）的增多会导致雾霾天气，对人体健康和环境质量的影响较大．下列做法不应提倡的是（　　）

	A．	多骑自行车，少开汽车		B．	大量植树造林
	C．	充分利用太阳能		D．	直接燃烧煤炭

4．下列说法或现象描述正确的是（　　）

	A．	含氧元素的化合物都属于氧化物
	B．	稀硫酸能使无色酚酞溶液变红色
	C．	金刚石和石墨物理性质存在着明显差异，是因为构成它们的原子大小不同
	D．	细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

3．日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制成的．小凤对包装食品的塑料袋进行探究，以验证其成分．
【作出猜想】
①该塑料袋是用聚乙烯制成的；
②该塑料袋是用聚氯乙烯制成的；
【查阅资料】聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢；无水硫酸铜是白色粉末，遇水变为蓝色．

【实验探究】小凤将装置按A、B、C、D顺序连接好后，进行实验．在实验过程中，B、D产生明显现象，C无明显现象，说明塑料袋没有气体生成HCl（填化学式）．B装置的作用是检验是否有水生成；D瓶中发生反应的化学方程式是CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
【实验结论】通过实验证明，猜想①是正确的．
【交流反思】
①从化学角度分析，大量使用塑料制品会导致白色污染．
②连接实验仪器时，将B、C位置能否进行交换，理由是不能，因为将B、C位置交换，气体经过C装置时，会带出水，无法检验反应是否有水生成了．．