7．除去如表物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　）

选项	物质（括号内为杂质）	试剂	操作方法
A	CO2（CO）	氧气	点燃
B	KCl（K2SO4）	蒸馏水和过量氯化钡溶液	溶解、过滤、蒸发
C	NH3（H2O）	足量的浓硫酸	洗气
D	Cu（CuO）	足量的稀硫酸	浸泡、过滤、洗涤、干燥

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．如图实验操作正确的是（　　）

A．

振荡试管

B．

稀释浓硫酸

C．

加热液体

D．

量取液体

5．小明同学在学习了铁的冶炼知识后知道除了一氧化碳能还原氧化铁，碳和氢气等物质也具有还原性，也能使金属氧化物还原为金属单质．于是小明进行了如图所示的探究：

【猜想】把氧化铜还原成铜的物质是：
Ⅰ．石墨棒（主要成分为碳单质）；
Ⅱ．铝箔；
【实验】用天平称量1.5g氧化铜粉末，直接用铝箔纸包裹，按上述操作步骤实验，黑色粉末不变色，那么猜想Ⅱ不成立；
【结论】石墨棒能使氧化铜还原成铜，该反应的化学方程式为2CuO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；
【改进】把石墨棒换成铝粉，重复上述操作，又获成功，那么，称取等量的铝粉并进行同样的操作，其目的是对比试验，改进后的实验证明，金属铝与铜活动性顺序是Al＞Cu，该反应的化学方程式为3CuO+2Al$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+Al₂O₃；
【拓展】如果使用复印机的“碳粉”代替石墨棒还原氧化铜，效果更好，联想在空气中灼热的铁丝不能燃烧，而铁粉能燃烧，其原因是反应物的接触面积越大，反应速率越快．

4．下列实验操作中，能达到实验目的是（　　）

	A．	燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭
	B．	检验氢气纯度时，没有听到任何响声，表明氢气已纯净
	C．	配制100g 10%的氯化钠溶液需要10g 氯化钠和100g 水
	D．	用pH试纸测定溶液酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，然后再测定

3．将适量的下列物质，分别投入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应后，产生的气体全部逸出，所得溶液中的MgCl₂的质量分数最小的是（　　）

A．

Mg

B．

MgO

C．

Mg（OH）2

D．

MgCO3

2．5%的氢氧化钠溶液800g与足量的磷酸溶液反应，参加反应的磷酸（H₃PO₄）质量是多少？（化学方程式：3NaOH+H₃PO₄═Na₃PO₄+3H₂O）

1．在初中化学实验中，多采用浓氨水和酚酞试液探究微粒的运动性．

【回忆课本】课本上采用图A装置，进行实验．
（1）实验中观察到的现象是：乙烧杯中酚酞试液变红．
（2）该实验不仅说明微粒的运动性，还说明氨分子运动的速率比酚酞分子的运动速率快．
【发现问题】虽然课本上这个实验的现象明显，但也存在一些不足，如：氨水的用量大、实验装置无法固定、有很多氨气逸出大烧杯等．
【查阅资料】①在相同条件下，气体的相对分子质量越大，其密度越大．②空气的相对分子质量约为29．③T形三通管属于微型化学仪器．
【实验改进】在老师指导下，同学们改用图B装置探究微粒的运动性．
（1）在T形三通管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞纱布条．
（2）用胶头滴管（填写仪器名称）吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口．
（3）一会儿，观察到ab段纱布条变成红色．
（4）微热细弯管处的浓氨水，纱布条变红的速率会加快．
【实验结论】改进实验说明，氨气密度比空气小；氨分子在空气中主要向上运动，且温度升高其运动速率加快．
【实验反思】改进实验与课本实验相比较，有不少的优点，请你写出其中的一条：节省药品．
【实验拓展】同学们在老师的启发下，还利用T形三通管设计了探究二氧化碳性质的图C实验．在通入二氧化碳气体后，观察到的实验现象是：bc段纱布条变红，有关的化学方程式是：CO₂+H₂O=H₂CO₃．

20．规范的操作是化学实验成功的保障．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	制取气体时，连好发生装置后检查其气密性
	B．	没有腐蚀性的固体药品直接放在托盘上称量
	C．	测定某种试剂的pH时，将试纸伸入待测液中
	D．	做实验用剩的药品，要及时放回原试剂瓶中

19．由于大量使用一次性塑料方便袋而造成的“白色污染”巳成为-个严重的社会问题．某化学研究小组的同学对某种塑料袋的组成进行分析研究（资料显示该塑料只含C、H两种元素）．他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧气中完全燃烧，观察实验现象、分析有关数据、推算元素含量．（碱石灰可吸收水和二氧化碳）

（1）实验装置中有一处明显错误，请写出改正方法B中的导管应长进短出；
（2）装置A中反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）装置E中的现象是澄清石灰水变浑浊；，写出该反应化学方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；装置F的作用是防止空气中二氧化碳进入E中使测量结果不准确．
（4）若装置C的玻璃管中放入的塑料试样质置为5.9g，塑料试样充分燃烧后，装置D增重7.2g．则该塑料试样中含氢元素的质最为0.8g．
（5）若装置中没有连接装置B，将使该塑料试样中氢元素的质置测算结果偏大（填“偏小“偏大”或“无影响”）

18．某课外活动小组的同学在老师的帮助下从废弃家电中获得了较纯净的铁（Fe）、铜（Cu）、银（Ag）、
金（Au）四种金属．
【提出问埋】如何区分这四种金属呢？
【实验探究】（1）同学们经过现察很快将四种金属分为两组：Ⅰ．Cu和Au；Ⅱ．Fe和Ag他们的分组依据是金属的不同颜色
（2）取少量Ⅰ组的两种金属，在空气中分别灼烧，变黑色的是Cu，不变色的是Au．
（3）取少量Ⅱ组的两种金属于试管中，分别加人稀盐酸，有气泡出现的是Fe，无明显现象的是Ag．
【表达交流】小组同学经过讨论认为，还可以用磁铁、盐溶液来区分Fe和Ag．
【实驗结论】（1）可根据金属于物理性质的不同区分常见金属；
（2）可根据金属能否与氧气、酸、盐溶液反应及反应现象来区分常见金属．
【反思评价】用上述方法在区分金属的同时，还可以验证金属活动性顺序．由实验（3）可以获知Fe与Ag的活动性顺序由强到弱是Fe比Ag活泼．
若要验证Cu、Ag的活动性顺序，还需补做一个实验，即将铜丝放到硝酸银溶液中．
【拓展迁移】回收废弃电器、电子产品中的金属材料既可以减少环境污染，又可以保护金属资源．保护金属资源的途径还有防止金属锈蚀（写-条即可）．