1．人类每时每刻都离不开空气，没有空气就没有生命，也就没有生机勃勃的地球．
（1）空气主要由氮气（填物质名称）和氧气组成，此外，还含有少量的稀有气体等．
（2）空气中的各种成分广泛应用于多个领域，其中氧气可用于B（填字母序号，下同），稀有气体可用于A．
A．制造霓虹灯             B．医疗急救
（3）为了保护空气，在我国新颁布的《环境空气质量标准》中，基本监控项目增设了PM_2.5浓度限值，与该项目监测项目有关的是D（填字母序号）．
A．二氧化硫      B．二氧化氮      C．一氧化碳      D．可吸入颗粒物
（4）如图所示的装置可用于测定空气中氧气的含量．
①请补全下列实验步骤．
a．按图示连接好装置；
b．检查装置的气密性；
c．在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为五等分，用弹簧夹夹紧胶皮管；
d．取足量红磷放入燃烧匙中，点燃后立即伸入瓶中，并把塞子塞紧；．
e．待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹．
②红磷燃烧的现象是发黄光，放热，冒出大量的白烟，反应的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
③冷却至室温后打开弹簧夹，水能进入集气瓶中的原因是氧气被消耗，瓶内压强减小，因此水进入集气瓶．
④若某同学在实验后得出结论：空气中氧气的体积约占$\frac{1}{5}$．能得出此结论的实验现象为水进入集气瓶，约占集气瓶容积的五分之一．

20．结合教材中关于二氧化碳收集方法的描述：二氧化碳能溶于水，一般不用排水法收集．某化学小组分成两组进行实验，研究是否能用排水法收集二氧化碳的问题．
【查阅资料】二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液．
【知识储备】写出下列化学方程式：
①实验室制备二氧化碳的反应CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
②二氧化碳与水反应CO₂+H₂O=H₂CO₃．
（1）实验一：
步骤一：室温下，取大小相同的两个集气瓶，用向上排空气法收集两瓶二氧化碳气体，小心地由瓶壁向瓶中各加入半瓶蒸馏水，瓶1用玻璃片盖好，瓶2盖上胶塞迅速振荡后，取下胶塞盖好玻璃片，两瓶静置相同的时间．
步骤二用燃着的木条同时伸入两瓶，观察到瓶1中的木条熄灭比瓶2中的快．
【实验结论】该实验说明，二氧化碳溶于水的量的多少与C（填字母序号）有关．
A．水量的多少   B．水的温度   C．气体与水的接触面积  D．气体与水的接触时间
【实验二】

室温下，用图1所示装置向试管内长时间通入二氧化碳；用图2所示装置，收集一瓶二氧化碳．用pH计测得室温下三种液体的pH，记入下表．

液体	所用蒸馏水	试管内	烧杯内
pH	a1	a2	a3=6.94

【实验结论】
由a₃数据可知，用图2所示装置收集二氧化碳时，二氧化碳在水中溶解的量很小．
根据上述结论，推测a₁、a₂和a₃由小到大的顺序是a₂＜a₃＜a₁．
【反思与交流】饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去挥发出的HCl．
【实验结论】用图2所示装置，可以收集二氧化碳．

19．下列是初中化学中的一些重要实验，请回答：

（1）甲中红磷必须足量的原因是将集气瓶中的氧气耗尽．
（2）乙中玻璃管内反应的化学方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）丙实验中两种物质恰好完全反应，依据质量守恒定律，反应前稀盐酸和碳酸钠粉末的质量总和等于反应后的氯化钠溶液和二氧化碳质量总和．

18．人类的生活和工农业生产都离不开水．如图是自来水厂净水过程示意图．

请回答下列问题：
（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有ABCD（填字母序号）．
A．沉淀       B．过滤       C．消毒       D．吸附
（2）活性炭的吸附作用属于物理（填“物理”或“化学”）变化．

17．下列叙述与对应的示意图表示正确的是（　　）

A	B	C	D
向一定量的硫酸铜溶液中加铁粉	向一定量pH=2的盐 酸中逐滴加水稀释	电解一定质量的水	等质量的锌、铁与足量等浓度稀硫酸反应

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．下列关于水的说法错误的是（　　）

	A．	无色透明的水均可直接饮用		B．	用肥皂水可检验硬水和软水
	C．	用活性炭可除去水中的异味		D．	通过蒸馏得到的水是蒸馏水

15．硫化氢（H₂S）是一种有毒气体，其密度比空气大，且能溶于水形成氢硫酸．实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸混合，在常温下通过发生复发解反应制得硫化氢气体．试回答：

（1）实验室制取硫化氢气体的化学方程式为FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑．
（2）制取硫化氢气体的发生装置可选用B．
（3）若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为b，原因是硫化氢气体的密度比空气大．
（4）为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可将该气体通入装置D，D中所盛试剂应该是紫色石蕊试液，现象是紫色变红色．
（5）做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可将其通入装置E吸收，E中试剂为氢氧化钠溶液．

14．实验室获取氮气有很多种途径，方法之一是将亚硝酸钠（NaNO₂）和氯化铵的饱和溶液加热，氮元素全部转化为氮气．如图是实验室用这种方法制N₂，并测定生成N₂体积的装置（部分装置略去），请回答相关问题．
【查阅资料】
（1）NaNO₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N₂↑+2H₂O
（2）B部分中冰盐是冷凝作用
【实验探究】
①检查装置的气密性；
②20℃时，取2g质量分数为26.75%的饱和NH₄Cl溶液放入烧瓶，连接装置；
③记录量气管中水面读数为12.0mL；
④打开分液漏斗活塞，逐滴滴入饱和NaNO₂溶液，加热至反应发生，移走酒精灯；
⑤烧瓶中不再产生气泡时，关闭活塞；
⑥记录量气管中水面读数为236.0mL；
⑦处理剩余药品，整理实验台．
【实验分析及数据处理】
（1）加入药品前必须进行的实验①是检查装置的气密性；
（2）步骤④中，移走酒精灯后，反应能够继续进行，说明亚硝酸钠（NaNO₂）和氯化铵反应属于放热（吸热、放热）反应；
（3）为使气体体积测量准确，实验③和⑥中都必须进行的操作是调节水准管，使其与量气管中液面相平．
（4）利用以上数据，计算氮气的密度为1.25g/L（数据保留2位小数）．

13．氟氯代烷（商品名为氟利昂）在历史上是有名的制冷剂，它是在一定条件下用氟、氯原子取代CH₄中的氢原子制得，如CF₂Cl₂、CFCl₃等都属于氟氯代烷．在20世纪七八十年代科学家认识到氟氯代烷是破坏地球生命的“保护神”--高空臭氧层的主要物质，氟氯代烷上升到高空后，在紫外线的照射下分解出氯原子，参与破坏臭氧的反应：
①Cl+O₃=ClO+O₂；②O₃$\frac{\underline{\;紫外线\;}}{\;}$O₂+O；③ClO+O=Cl+O₂；
总反应：2O₃=3O₂．
请回答下列问题：
（1）反应结果是O₃变成了O₂，Cl在其中起催化作用．
（2）已知：氟氯代烷破坏臭氧的能力与化合物中氯元素的质量分数成正比．请分析氟氯代烷破坏臭氧的能力：CFCl₃＞CF₂Cl₂（填“＞”、“=”或“＜”）

12．向一定质量Fe（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入Zn粉，溶液质量与加入Zn粉的质量关系如图所示．下列说法错误的是（　　）

	A．	a点溶液中的溶质有3种
	B．	若取b点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀
	C．	取c点的固体，加入稀盐酸，有气泡产生
	D．	d点溶液中溶质为Zn（NO3）2