1．水是地球上最普通、最常见的物质之一，下列关于水的说法正确的是（　　）

	A．	水是所有溶液中的溶剂
	B．	水蒸发后，水分子间的间隔增大
	C．	水的蒸发和水的电解都生成气体，它们都是化学变化
	D．	水电解生成氢气和氧气，说明水中含氢分子和氧分子

20．实验室中常需要使用硫酸．
（1）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置-会儿后，可观察到小木棒变黑．
（2）化学实验室常用98%的浓硫酸配制较稀的硫酸．现量取了一定体积98%的浓硫酸和一定体积的水，稀释为稀硫酸的操作是：选用合适的烧杯，先倒入水，再沿烧杯内壁缓慢的加入浓硫酸，边加边用玻璃棒搅拌．
（3）要把25g 98%的浓硫酸稀释为5%的稀硫酸，需要水的体积是465mL．（水的密度ρ=1g/cm³）

19．同学对某湖的水质进行测定
（1）取回水样，静置后过滤，在实验室里，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒．
（2）若要测定湖的水质酸碱性，最适宜的是B（填字母）．
A．酚酞试液      B．PH试纸       C．石蕊试液．

18．下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（　　）

	A．	金刚石、氢氧化钙、矿泉水		B．	氮气、氧气、硝酸
	C．	氩气、二氧化碳、过氧化氢溶液		D．	钢、氧化镁、空气

17．以下几种实验操作，正确的是（　　）

	A．	过滤		B．	将NaOH倒入量筒中配制溶液
	C．	加热液体		D．	加碱研磨后闻气味鉴别铵态氮肥

16．下列叙述中，属于物质物理性质的是（　　）

	A．	铁易生锈		B．	生石灰用作干燥剂
	C．	酒精易挥发		D．	H2CO3能使紫色石蕊溶液变成红色

15．某炼钢厂废气中含SO₂为0.32g/L，SO₂可以用混有CuO的CuSO₄稀溶液吸收，得到CuSO₄浓溶液，反应的化学方程式为：2CuO+2SO₂+O₂═2CuSO₄．
（1）1000L该厂废气中含有SO₂的质量为320 g．
（2）若该厂用足量CuO和足量的含CuSO₄100g的CuSO₄稀溶液处理1000L废气（假设SO₂完全被吸收）．请计算反应后溶液中CuSO₄的质量．

14．实验小组研究碳酸钠和碳酸氢钠的性质．
实验一：甲、乙、丙三位同学分别用溶质质量分数为5%的NaHCO₃溶液和Na₂CO₃溶液进行了如下实验．

实验内容	NaHCO3溶液	Na2CO3溶液
（1）加入无色酚酞溶液	溶液变红	溶液变红
（2）加入澄清石灰水	产生白色沉淀	现象Ⅰ
（3）加入5%的CaCl2溶液	产生白色沉淀、有气泡产生	产生白色沉淀
（4）加入稀盐酸	现象Ⅱ	有气泡产生
（5）加热溶液，并用导管与澄清石灰水连接	石灰水变浑浊	石灰水无明显变化

（1）表中的现象Ⅰ为产生白色沉淀；用化学方程式表示现象Ⅱ的原因NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）若要鉴别实验中用到的NaHCO₃和Na₂CO₃两种溶液，实验一中提供了2种方法．
实验二：甲、乙、丙三位同学分别将各自实验一中NaHCO₃溶液与澄清石灰水反应后的物质进行过滤，对滤液中的溶质成分进行了如下探究．
【查阅资料】
（1）氯化钙溶液显中性，与氢氧化钠溶液不反应．
（2）两种溶液的取用量不同，滤液中溶质的组成情况可能有：①NaOH；②Na₂CO₃；③NaOH和Ca（OH）₂；④Na₂CO₃和NaHCO₃；⑤Na₂CO₃和NaOH．
【进行试验】

	实验操作	实验现象	实验结论
甲同学	取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸	有气泡产生	滤液中的溶质一定含有Na2CO3
乙同学	取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO2	产生白色沉淀	则滤液中的溶质是 NaOH和Ca（OH）2
丙同学	取少量滤液于试管中，塞紧胶塞，并用导管与澄清石灰水连接，加热	澄清石灰水变浑浊	则滤液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3

【反思与评价】
（1）根据丙同学的结论，NaHCO₃溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是2NaHCO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O．
（2）甲同学进一步实验，确定了滤液中的溶质是Na₂CO₃和NaOH．其实验方案是取甲反应后的滤液于试管中，向其中加入过量的5%CaCl₂溶液，没有气泡产生；过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色．

13．某实验小组利用下图所示装置进行研究CO₂性质和燃烧条件的实验．

（1）研究CO₂与水反应：进行此实验时，将C装置a、b两端分别与B、D装置连接
A中液体为紫色石蕊溶液，B中固体为碳酸钠，C中液体为浓硫酸，D中放一朵干燥的紫色石蕊小花．将分液漏斗中的稀硫酸滴入B中．A中发生反应的化学方程式为H₂O+CO₂═H₂CO₃；观察到A中紫色石蕊溶液变红，D中干燥紫色小花不变色，说明使紫色石蕊变色的是碳酸、不是CO₂．
（2）研究燃烧的条件：进行此实验时，将C装置b、a两端分别与B、D装置连接
A和C的液体底部靠近导管口分别固定一小块白磷，B中固体为二氧化锰．将分液漏斗中的液体滴入B中．B中发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；A液体为冷水，C中液体为热水；观察到A中白磷不燃烧，C中白磷在液面下时不燃烧，露出液面后开始燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点．

12．实验室配制50g 16%的氯化钠溶液的操作如下图所示．①中玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率；称量的食盐质量为8g；该实验的正确操作顺序为②③①（填序号）．