11．根据图1实验装置图，回答问题：

（1）实验仪器的名称：a酒精灯；b集气瓶．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学符号表达式为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，发生装置应该选用A，该装置有一处不足，请改正：应在试管口放一团棉花．要收集到较纯净的氧气，应该选用装置C，若用该装置收集的氧气也不纯，原因可能是集气瓶中未装满水（答出一点即可）．
（3）在收集氧气的方法也可采用向上（填“向上”或“向下”）排空气法．若用图2所示装置采用“排空气法”收集氧气，请在图中将导管补画完整．
（4）已知在常温下，一氧化氮是一种难溶于水的气体，密度比空气略大，与空气中的氧气迅速反应生成二氧化氮．若要收集一瓶一氧化氮，应选用下列图3收集方法中的B
（5）包包同学称取一定质量的KMnO₄固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O₂．实验结束时，宇宇同学发现用排水法收集到的O₂大于理论产量．针对这一现象，包包和宇宇同学进行了如下探究：
【提出猜想】猜想I：反应生成的MnO₂分解放出O₂；
猜想Ⅱ：反应生成的K₂MnO₄分解放出O₂；
猜想Ⅲ：反应生成的K₂MnO₄和MnO₂分解都放出O₂．
【实验验证】包包和宇宇分成两组，分别进行下列实验：
包包同学取一定质量的MnO₂，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO₂的质量不变，则猜想I、Ⅲ错误；
宇宇同学取K₂MnO₄在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了想II正确的结论．宇宇同学选择的实验方法是将带火星的木条伸入试管中，若复燃，则猜想正确；．
【拓展延伸】实验发现，KClO₃固体加热制取O₂的反应速率很慢且需要的温度较高，但如果将KMnO₄固体与KClO₃固体混合加热，则KClO₃的分解速率大大加快．请说明KMnO₄在KClO₃的分解反应中是否作催化剂，为什么？否．

10．现有以下装置、仪器和药品．请根据要求回答问题：

（1）写出仪器的名称：F锥形瓶．
（2）图A是实验室制氧气的装置，其中有两处错误，请改正错误：试管口略向下倾斜，在试管口塞一团棉花．
（3）装置B中发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；把H与B组合，操作弹簧夹可以使反应停止或发生，还可从“C至H”中选择仪器C、E、H（填序号）组装一个可随时使反应发生或停止的装置；若用H₂O₂和MnO₂制取O₂，且能获得平稳的气流，应选E（或F）和D组合．
（4）若用图I所示医用塑料袋排空气法收集H₂，则H₂导人端为b（填“a”或“b”）．
（5）用图J所示矿泉水瓶可以证明CO₂与NaOH溶液确实发生了反应，其现象是矿泉水瓶瘪了．

9．化学实验是科学探究的重要途径．请根据下列实验图示回答相关问题：

（1）A是实验室制备气体的发生与收集装置．用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，制取氧气、二氧化碳可用同样的发生装置，原因是反应物都是固体和液体，且不需加热；
（2）B实验中设计合理的是①（填“①”或“②”），另一装置设计中存在的问题是装置不密封，生成的二氧化碳扩散到空气中，没有称量计入反应后的总质量．

8．每年5月，我市都要进行化学实验操作考查．小丽同学的实验考查内容是实验室制取氧气．图16-1是实验室制取氧气的装置或仪器，实验室提供的药品有：高锰酸钾、二氧化锰、5%双氧水等．请你和小丽同学一起完成和回答下列问题：

（1）写出如图甲中实验仪器的名称：①酒精灯，②长颈漏斗．
（2）选用发生装置A实验室制取氧气，其反应的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，利用上述提供的药品和除A装置外的其他仪器也可以实验室制取氧气，你选择的药品是：5%双氧水、二氧化锰，仪器有：B、C、D、F（填序号）．
（3）用E仪器和其他仪器组合的方法收集氧气时，证明氧气已经收满的现象是集气瓶口旁有气泡向外逸出．小丽欲使用图乙装置收集较纯净的氧气，则应先将装置中装满水，再将气体从b（填“a”或“b”）端通入．

7．有一固体混合物A，已知是由NaOH、NH₄Cl、FeCl₃、BaCO₃四种物质中的两种物质，按如图所示进行实验，出现的现象如图中所示（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）；试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：

（1）沉淀B的化学式为BaCO₃．
（2）气体C能使石蕊试液变蓝色．
（3）混合物A中不存在的物质是氯化铁．
（4）混合物A与稀硫酸反应的化学方程式2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O、BaCO₃+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O+CO2↑．
（5）写出1个无色溶液D与硝酸银溶液混合后发生反应的化学方程式NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃．
（6）写出检验无色气体G的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

6．在H₂、H₂O、H₂SO₄、H₂O₂四种物质中都含有（　　）

	A．	氢元素		B．	相同的氢原子个数
	C．	2个氢原子		D．	一个氢分子

5．图中，A代表地壳中含量第二位的金属，C为黑色粉末，E在常温下为液态且为相对分子质量最小的氧化物．常温下，相连环物质间能发生反应，请填空．
（1）写出下列物质的化学式：AFeBO₂CCDCO₂EH₂O．
（2）写出各相连环物质间发生的反应
A+B3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄
B+CC+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂
C+DCO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO
D+ECO₂+H₂O=H₂CO₃．

4．小朱和几位同学在实验室用如图1装置制取几种气体．

（1）写出图中标有①、②的仪器名称：①试管②酒精灯．
（2）他想用高锰酸钾制取氧气，他应选择上述装置中的A和C或D（填字母）进行组装．你认为A装置中还缺少棉团．加药品前应先检查装置的气密性，写出该反应的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
（3）小黄选用B和C装置也可制取氧气，他用到了过氧化氢溶液和二氧化锰，在反应前后二氧化锰的质量和它的化学性质都没有发生变化，我们把二氧化锰叫做催化剂，写出实验室制取该气体的文字表达式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
（4）过去教材中实验室制氧气，常用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取，装置如图2所示，从预热到收集满一瓶（250mL）氧气大约需8～10分钟，从反应后剩余的固体中回收二氧化锰比较困难，曾有同学去闻自己收集到的氧气，想找找吸氧的感觉，结果却闻到刺激性气味（少量氯酸钾发生副反应生成有毒的氯气）．
现行教材已改用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，你认为这样做的优点都有哪些？（至少答两点）
①操作简单；    ②安全可靠；
（5）小路同学用过氧化氢制取并收集了氧气，准备做铁丝燃烧的实验，他在瓶底都加了少量水，请你来想一想，加水的目的是防止生成物融化炸裂集气瓶．
（6）实验室制取氢气可以用E装置收集，这说明氢气的密度比空气小，由于氢气难溶于水，所以它还可以用排水法装置收集．

3．碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料．工业碳酸钠（纯度约98%）中含有CaSO₄、MgSO₄ 等杂质（MgCO₃微溶），提纯工艺路线如图1：

（1）写出下列物质的化学式：BMg（OH）₂、CaCO₃，操作2的优点是节约资源，可能出现的问题及其原因是产品纯度降低，因为“母液”多次循环后Cl^-、SO₄^2- 累积导致产生杂质氯化钠和硫酸钠．
已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如图2所示：
（2）某同学取12.4gNa₂CO₃晶体，充分加热后得到固体的质量为10.6g，则该晶的化学式为Na₂CO₃•H₂O．
（3）工业上期望得到的产品为Na₂CO₃•H₂O，在加热脱水中能节约燃料．某化学兴趣小组设计实验探究某Na₂CO₃•H₂O样品的纯度．
方案一：取12.40g样品，向其中滴加7.3%的稀盐酸至刚好无气泡产生，共用去盐酸110.00g，试根据数据计算样品的纯度，并分析原因．
纯度：94%
原因：在提纯的过程中混入少量的杂质
方案二：取12.40g样品，充分加热至质量不再改变，称量剩余固体的质量为10.42g（加热所得固体应放在试管（填一仪器的名称）冷却，目的是烫伤），试根据数据计算样品的纯度，并分析原因．
纯度：84%
原因：根据Na₂CO₃•H₂O受热分解的性质计算，样品中杂质易分解的杂质较多．

2．化肥对提高粮食产量具有重要的作用．尿素[CO（NH₂）₂]是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如图．下列说法中，正确的是（　　）

①尿素属于氮肥      ②尿素中C、O、N、H的原子个数比为1：1：1：2
③反应前后分子的个数没有改变      ④生产尿素的反应中，A与B的质量比为17：22．

A．

①②

B．

①②③

C．

①④

D．

①③④