8．下列几种常见的饮料中，不含有机物的可能是（　　）

A．

矿泉水

B．

果汁

C．

啤酒

D．

牛奶

7．含有铵根离子的物质称为农业生产中的铵态氮肥，如表是氮肥氧化铵不同温度下的溶解度：

温度℃	0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度（g/100g水）	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.0	60.2

（1）从表中可知：在70℃时，50g水中最多溶解氯化铵30.1克．
（2）烧杯A是70℃时，含有100g水的氯化铵不饱和溶液，经过如图的变化过程（在整个过程中不考虑水分的蒸发），则到C烧杯时，溶液的质量为137.2g．
（3）如图所示，是对氯化铵性质的探究实验：

①图1说明氯化铵溶液水会吸收热量；
②图2是观察到湿润红色石蕊试纸变蓝色；
③农业生产中不能（填“能”或“不能”）将铵态氮肥与碱性物质混用．

6．“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病．制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl．国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO₄或MgCl₂）．
（1）测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%．该样品a的水溶液中，含量最多的离子是Cl^-（填离子符号）．
（2）探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO₄或MgCl₂中的一种）．请设计实验方案，完成下列表格．
限选试剂：BaCl₂溶液、NaOH溶液、AgNO₃溶液、蒸馏水

实验操作	预期现象及结论
步骤1：取少量样品b于烧杯中，加足量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌	样品溶解，形成无色溶液．
步骤2：取少量步骤1形成的溶液于试管中，在滴加少量NaOH溶液，振荡	有白色沉淀生成，说明样品b中添加了镁盐
步骤3：取少量步骤1形成的溶液于试管中，再滴加少量的BaCl2溶液振荡	若有白色沉淀产生，则添加的是MgSO4．若无明显现象，则添加的是MgCl2

5．配制并稀释一定质量分数的Na₂SO₄溶液．
（1）配制50g质量分数为6%的Na₂SO₄溶液．
①计算：需要Na₂SO₄ 3.0g，水 47.0g
②称量：用托盘天平称量3.0g的Na₂SO₄．天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先在右盘添加3g砝码，然后向左盘中添加药品，至托盘天平恰好平衡．
③量取：用量筒量取47.0mL水．请在如图中画出47.0mL水的液面位置．
④溶解．
（2）稀释溶液．（由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看做1g/mL）
①取1mL 6%的Na₂SO₄溶液加水稀释至100mL，得到溶液a；
②若用3.0gNa₂SO₄配制与溶液a浓度相同的溶液，其体积是5000mL．

4．实验室部分装置如图所示，请回答下列问题．

（1）选择发生和收集O₂的装置，填写在下表中（填字母）．

选用药品	发生装置	收集装置
H2O2溶液、MnO2	B	D或F
KMnO4	A

（2）如果用MnO₂与浓H₂SO₄加热制备O₂，可选用的发生装置是C（填字母）．
（3）选用F装置收集气体时，下列实验操作正确的是①②③（填序号）．
①反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中
②开始反应后，等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶
③收集气体后，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽
（4）实验室用KMnO₄制备O₂的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．若需制备3.2g O₂，至少需要消耗31.6g KMnO₄．（已知KMnO₄的相对分子质量为158）

3．实验室有如图所示装置，回答下列问题：
（1）填写仪器名称：X漏斗；Y蒸发皿．
（2）可以从食盐溶液中获得食盐固体的是b，可以把粗盐浊液中的难溶物除去的是a（填编号）

2．氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途．
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．测量其溶液的pH时，可以用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH．
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O（以土壤中含有硫酸为例）．
（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K₂CO₃）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”．使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体．
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是Ca（OH）₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KOH．
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是K（填元素符号）．

1．碲（Te）被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”．实验室模拟提取碲的一个实验是：取某含碲溶液于烧瓶中，加入适量NaC1，加热到一定温度，持续通入SO₂，待反应一定时间，过滤得到粗碲．
（1）反应的总化学方程式为：TeOSO₄+2SO₂+3X$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Te↓+3H₂SO₄，则X为H₂O（填化学式）．
（2）为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件，某研究小组在控制NaC1浓度和SO₂流量不变的条件下，进行下述对比试验，数据如下：

实验	温度/℃	反应时间/h	粗蹄沉淀率
a	65	3.0	65.0
b	80	3.0	98.9
c	80	2.0	98.9
d	90	2.0	97.0

①该小组研究的反应条件是温度和反应时间．
②实验a和b的目的是比较相同时间，不同的反应温度对粗碲沉淀率的影响．
③在上述四组实验中，最佳的反应条件是80℃和2.0h．
④为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率．若再设计对比实验，选择的反应条件还可以是A（填选项）．
A.80℃，1.5h   B.80℃，2.5h    C.70℃，2.0h    D.95℃，2.0h．

20．如图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）NaCl的溶解度随温度变化的规律是NaCl溶解度受温度影响较小，随温度的升高而升高．
（2）30℃时，KNO₃溶液的最大浓度（溶质质量分数）为$\frac{45.8g}{45.8g+100g}×100%$（只列计算式，不需要计算结果）．
（3）60℃时，10g NaCl和90g KNO₃完全溶解于100g蒸馏水，冷却到30℃后，没有（“有”或“没有”）NaCl析出，有44.2g KNO₃结晶析出．

19．盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂．
（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是氯化氢分子之间的间隔．
（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应．
①可以看到的现象是固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生．
②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：H⁺，Cl^-，Fe²⁺．
③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是BC（填选项）．
A．Cu 　B．Mg 　C．Al　 D．Ag．