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11．水在化学实验中有多种作用．

（1）实验室制取氧气的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，用A装置收集满一瓶氧气后的操作是先将导气管移出水槽，再熄灭酒精灯，正放在实验台上；
（2）B中的实验现象是发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体，水的作用是吸收二氧化硫气体，防止污染空气；
（3）C中热水的作用是热水能为铜片上的白磷和红磷提供热量，将水中的白磷与空气隔绝，欲证明燃烧的条件之一是可燃物，应观察的物质是热水和铜片上的白磷．

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10．A、B、C、D、E、F均为初中化学常见物质，它们之间有如下转化关系，请完成下列内容．

（1）A在反应①中的作用是催化作用；
（2）反应②的化学方程式是H₂O+CaO=Ca（OH）₂；
（3）B→D的反应现象是红色固体逐渐变成黑色；
（4）反应③的化学方程式是CuSO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+Cu（OH）₂↓，该反应能够发生的原因是符合复分解反应的条件．

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9．如图为NaCl和KNO₃的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）从图中获得一条信息是硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大；
（2）将NaCl从其溶液中结晶出来的方法是蒸发结晶；
（3）某实验小组的同学取10g水域一定量KNO₃进行了以下实验：
10g水$→_{搅拌（20℃）}^{加2.5gKNO_{3}}$X$→_{搅拌（20℃）}^{再加2.5gKNO_{3}}$Y$→_{至50℃}^{升温}$Z
①X、Y、Z中一定属于饱和溶液的是Y；
②X中溶质的质量分数是20%；若将其溶质的质量分数稀释至10%，需加水的质量是12.5g．

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8．向一定质量的稀盐酸中不断加入碳酸钙粉末至过量（不考虑溶液体积变化），此过程中的变化关系用图象表示不正确的是（　　）

	A．	溶液的pH		B．	生成气体的体积
	C．	溶液中溶剂质量		D．	生成物的溶质质量分数

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6．某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO₄，与相邻的化肥厂联合设计了以下制备（NH₄）₂SO₄的工艺流程．

（1）沉淀池中发生的基本反应类型有AD．（填序号）
A．化合反应    B．分解反应     C．置换反应    D．复分解反应
（2）沉淀B高温煅烧反应的化学方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，该工艺中可循环使用的物质有CO₂（填化学式）．
（3）实验室进行操作①时，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗．操作②的名称为降温结晶．

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5．将NaOH溶液逐滴滴入HCl和CuCl₂的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题：

（1）氢氧化钠先与混合溶液中的HCl反应，（写化学式）；
（2）与CuCl₂反应所消耗NaOH溶液的质量为20克；
（3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

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4．如图所示，甲、乙是两种物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	20℃时甲的溶解度大于乙的溶解度
	B．	60℃时，在100g水中加入100g甲，充分溶解后溶液的质量是200g
	C．	40℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中溶质的质量相等
	D．	采用升温的方法可将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液

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