14．“2015年世界钾盐大会将于7月9-11日在青海省格尔木市举行”，中国已成为世界第四大钾肥生产国．地处格尔木市的“青海钾肥厂”是中国最大的钾肥生产基地，主要产品有氯化钾、硝酸钾、碳酸钾、硫酸钾等．
（1）上述钾肥产品中属于复合肥的是（写化学式）KNO₃．
（2）实验室有三瓶失去标签的钾肥样品，已知它们的主要成分分别是氯化钾、碳酸钾和硫酸钾．（假设样品中含有的杂质均不参与化学反应）
【实验目的】通过鉴别，给三种钾肥样品贴上标签．
【实验过程】分别取少量样品溶解在水中，得到三瓶无色溶液并编号1、2、3号．
【实验探究Ⅰ】李祥：取1号样品溶液少许，加入到试管中，向其中滴加适量稀盐酸，没有观察到明显现象．他认为1号溶液中的溶质一定是氯化钾．
【反思与评价】请你评价李祥的实验结论并说明原因实验结论错误，因为硫酸钾也不会与稀盐酸反应．
【实验探究Ⅱ】张小华：取少量三种溶液分别加入到三支试管中，先向各试管中滴加氯化钡溶液，观察，1号试管无明显现象；2、3号试管中均出现白色沉淀；接着，再向2、3号有沉淀生成的试管中加足量稀盐酸，2号试管沉淀不溶解，3号试管中观察到的现象是沉淀全部溶解．
【结论与解释】将三种钾肥的化学式分别写在下面试剂瓶的标签中．

写出【实验探究Ⅱ】中2号试管中发生反应的化学方程式BaCl₂+K₂SO₄=2KCl+BaSO₄↓．

13．如图为初中化学常见气体的发生、收集装置．有关这些装置的说法不正确的是（　　）

	A．	装置Ⅰ可作为加热固体制取气体的发生装置
	B．	装置Ⅱ可用于制取二氧化碳气体，也可以用于制取氧气
	C．	装置Ⅲ、Ⅳ可用于收集密度与空气密度差距较大，且不与空气中各成分反应色无毒气体
	D．	装置Ⅳ、Ⅴ都可用于实验室收集氧气

12．如图图1是KNO₃的溶解度曲线，图2是某同学配制的20℃的溶液①，改变了一些条件，又得到溶液②、③、④．请回答：

（1）配制溶液①时，为了加快溶解，需要使用的玻璃仪器是玻璃棒．
（2）溶液③为饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（3）溶质质量分数相等的是B．
A．①②B．①④C．②③D．②④
（4）过滤④可得晶体的质量为78 g．

11．化学与我们生产生活息息相关，请用所学知识填空．
（1）各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤过程中所用洗涤剂具有乳化功能的是ABD．
A．用沐浴露洗澡             B．用洗洁精清洗餐具上的油污
C．用汽油除去衣服上的油污    D．用肥皂液洗衣服
（2）随着塑料制品进入千家万户，生活中废弃的塑料垃圾越来越多，形成难于处理的环境污染物，造成所谓“白色污染”．
（3）催化剂在生产生活中有重要作用，如在汽车上安装尾气催化转化器，将尾气中有毒的CO和NO在催化剂作用下转化为能够参与大气循环的CO₂和N₂．请写出该过程的化学方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．

10．下列图象能正确反映所对应关系的是（　　）

	A．	向一定量的锌粒中加入足量的稀硫酸，生成氢气和稀硫酸的质量关系
	B．	某温度下，向一定量不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠晶体，溶质质量分数与加入氯化钠质量的关系
	C．	电解水时，反应时间与生成气体的质量关系
	D．	向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，所加碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系

9．酸溶液和碱溶液混合会发生怎样的变化呢？某班级同学开展如图1所示相关的实验．下面是两个小组的实验
记录与分析．请根据要求回答问题：

（1）甲组同学往一定体积10%的氢氧化钠溶液样品中滴加10%的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化记录如下：

加入盐酸的体积（V）/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
溶液温度上升 （△t）/℃	5.6	9.8	12.1	16.3	18.5	17.1	15.2	14.6	13.5	12.6

根据上表数据分析：
①当加入盐酸体积为10mL时，表明NaOH与HCl恰好完全反应．此判断的依据是中和反应放热，恰好完全反应时放出热量最多．
②当加入6mL盐酸时，烧杯中溶液仍然呈红色，该溶液中含有的溶质有酚酞和氯化钠和氢氧化钠．
③教材指出：酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失．图2描述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质，请从微观的角度分析，甲、乙处应填入的化学符号依次是OH^-、H⁺．
（2）请你参与完成乙组同学的实验记录与分析．

实验操作	实验现象	分析与结论
步骤一：往装有氢氧化钠溶液样品的试管中先滴加2～3滴的 酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸	现象一：有气泡产生  现象二：溶液由红色逐渐变成无色	1．该氢氧化钠溶液样品已变质  2．溶液碱性消失
步骤二：取步骤一反应后的溶液，然后逐滴加入该氢氧化钠溶液样品	现象一：有气泡产生 现象二：溶液开始不变色，后逐渐变成红色	1．产生“气泡”这一现象对应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑  2．所取的步骤一反应后的溶液pH＜7（填“＜”、“=”或“＞”）

8．如图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

	A．	甲的溶解度受温度的影响比乙小
	B．	t1℃时，甲、乙溶解度相等
	C．	t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数等于30%
	D．	可采用降低温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液

7．某矿山的石灰石样品中含有二氧化硅杂质（二氧化硅是一种既不溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体）．名师学校的同学们想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他们采取了一块石灰石样品，将其敲碎后，称出6g放入烧杯内（烧杯质量为20g）．然后加入50g的稀盐酸，用玻璃杯搅拌至不再产生气泡为止．反应所需时间（t）和烧杯及其所盛物质总重量（m）的关系如图所示．试回答：
（1）将石灰石样品敲碎的主要目的是加快和稀盐酸反应的速率．
（2）实验结束时，共放出二氧化碳2.2克．
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（结果保留一位小数）

6．一般情况下，金属越活泼，与酸反应速度越快．为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下实验（如图）．
【实验步骤】
①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液；
②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上．
【实验预测与分析】
（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（2）气球膨胀速度最快的是A；（填试管编号）三种金属的活动性顺序是Mg＞Zn＞Fe．
（3）该实验表明，实验室一般用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：锌反应速度适中，容易控制．

5．置换反应是化学反应的基本类型之一．
（1）金属与金属的化合物溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．
（2）非金属单质也具有类似金属与金属的化合物溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其金属的化合物溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
C1₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；I₂+Na₂S=2NaI+S↓；Br₂+2KI=2KBr+I₂ 由此可判断：
①S、C1₂、I₂、Br₂活动性由强到弱顺序是Cl₂＞Br₂＞I₂＞S．
②下列化学方程式书写错误的是B．
（A）C1₂+2NaI=2NaCl+I₂                     （B）I₂+2KBr=2KI+Br₂
（C）Br₂+Na₂S=2NaBr+S↓                    （D）C1₂+K₂S═2KCl+S↓