19．你玩过“盖房子”的游戏吗？如图所示，游戏规则是根据“上下相邻的物质间均可发生化学反应，且左边上下相邻物质间反应均有沉淀生成，右边上下相邻物质间反应均有气体产生”来堆物质．根据上述游戏规则适合图中②④⑥三处物质是（　　）

	②	④	⑥
A	Na2CO3溶液	K2CO3溶液	铜
B	NH4Cl溶液	小苏打	苛性钠
C	CuCl2溶液	纯碱	镁
D	Na2SO4溶液	石灰水	铁

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．镁与NH₄Cl溶液反应，不仅有一种盐生成，还有气泡产生．为确定气体的成分，进行下列实验探究．
（一）探究：气体可能是HCl、O₂、NH₃、H₂中的一种或几种．
（二）实验：
（1）甲同学为确定是否含有HCl，他将气体通入酸化的硝酸银溶液中，无明显现象，则该气体中无HCl（填“有”或“无”）．
（2）乙同学认为只有O₂，则可用带火星的木条来检验．实验证明乙同学的观点不正确．
（3）丙同学为判断是否含有H₂，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：2NH₃+3CuO═3Cu+N₂+3H₂O，于是他设计了如下图实验装置：
（三）实验现象与结论：A中观察到酚酞试剂变红，证明有NH₃；B中玻璃管内观察到黑色铜网逐渐变红，证明有H₂．
（四）实验反思
（4）大家认为丙同学在加热之前，应对气体先验纯以确保安全．
（5）写出Mg与NH₄Cl溶液反应的化学方程式Mg+2NH₄Cl=MgCl₂+2NH₃↑+H₂↑．

17．几种常见物质之间的相互转化关系如图所示（每个字母各代表一种物质，每个箭号各表示一个化学反应，部分反应物、生成物及反应条件略去）．已知五种物质均由C、H、O中部分元素组成，A和B所含元素相同，D和E所含元素相同，X为单质，A为有毒气体，B和D可以发生化合反应．
（1）E的名称是过氧化氢，A的一种用途是冶炼金属．
（2）写出X→D转化的化学方程式：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．
（3）实现A→B转化的化学反应类型不一定（填“一定”或“不一定”）属于化合反应．

16．20℃时，将等质量的a、b两种不含结晶水的固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图1；然后升温到50℃时，现象如图2；a、b两种物质的溶解度曲线如图3．由这一过程可知（　　）

	A．	图1中甲溶液溶质质量分数比乙溶液大
	B．	图2中甲、乙溶液一定都是饱和溶液
	C．	图3中表示甲的溶解度曲线是M
	D．	30℃时，甲、乙溶液溶质质量分数不相等

15．利用如图给定的仪器组成一套实验装置，可测定金属镁的相对原子质量（已知标准状况下每22.4L氢气的质量为2g，假设气体的体积可看作标准状况下测得，每件仪器只能使用一次，气流从左到右）．

（1）各种仪器连接的先后顺序（用小写字母表示）应是a、h、g、b、c、f、e、d．
（2）连接好仪器后，要进行的操作有如下几步，其先后顺序是③②④①．
①待仪器B中的物质恢复到适当的温度时，测得量筒C中水的体积为V₁mL；
②擦除镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B中有孔隔板上；
③检查装置的气密性；
④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时广口瓶A中共放入水V₂mL；
（3）根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为$\frac{22400m}{{V}_{1}-{V}_{2}}$．
（4）若出现下列情况，则会使所测相对原子质量数据偏大的是CD；会使所测相对原子质量数据偏小的是AB．
A．试管B的温度未冷却到室温就读出量筒C中水的体积      B．镁条中含有杂质铝
C．镁条中含有与硫酸不反应的杂质      D．没有除去镁条表面的氧化膜．

14．春节过年时期，亲戚朋友应酬多，为交通安全，严格执行酒驾重罚规定．少量饮酒有利身体健康，过量喝酒或酗酒就会带来很大的危害．下例说法不正确的是（　　）

	A．	酒精的主要成分是乙醇，它是一种有机物
	B．	工业酒精中含有甲醇，饮用有害
	C．	酗酒会引起酒精中毒
	D．	酒精饮品中乙醇浓度越高越好

13．我国青海湖采集的天然碱样品可表示为aNa₂CO₃?bNaHCO₃?cH₂O（a、b、c为最简整数比）．小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品16.6g进行如下实验：
已知：（1）碳酸钠比较稳定，加热时不分解；
（2）2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂CO₃↑+CO₂↑+H₂O
（3）图中B处为两个单向阀：推注射器时A₁关闭，A₂处打开；拉注射器时，A₁打开进空气，A₂关闭．
（一）实验步骤 ①组装好装置，检查气密性  ②反复推拉注射器  ③称量E、F的质量④关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行  ⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注 射器  ⑥再次称量E、F的质量．

（二）问题探究：
（1）E中的药品为浓硫酸，E的作用是吸收水蒸气．C、F、G中装有碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），则C的作用是除去空气中的二氧化碳、水蒸气等杂质气体．
（2）实验步骤②与③能否颠倒不能（填“能”或“不能”）．若不进行步骤⑤的操作，则所测得的碳酸氢钠质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”），该操作中推注射器时缓缓的目的是使生成的二氧化碳、水蒸气吸收充分．
（3）据下表数据计算可得：天然碱的化学式中a：b：c=2：1：2．

反应前	反应后
E的质量为100.0g	E的质量为102.25g
F的质量为50.0g	F的质量为51.1g

12．910℃以下纯铁晶体的基本结构单元如图1所示，910℃以上转变为图2所示的结构单元，在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同．
（1）在910℃以下的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为8个，在910℃以上的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为12个．
（2）纯铁晶体在晶型转变前后，二者基本结构单元的边长之比为（910℃以下与910℃以上之比）$\frac{\sqrt{6}}{3}$．
（3）转变温度前后两者的密度之比（910℃以下与910℃以上之比）$\frac{3\sqrt{6}}{8}$．

11．高氯酸铵（NH₄ClO₄）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取NaCl0₄（液）+NH₄Cl（液）$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$NH₄ClO₄（液）+NaCl（液）
（1）若NH₄Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是氨气和浓盐酸反应放出热量．
（2）反应得到的混合溶液中NH₄ClO₄和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15（相关物质的溶解度曲线见图1）．从混合溶液中获得较多NH₄ClO₄晶体的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤（填操作名称）干燥．

（3）样品中NH₄ClO₄的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图2所示（加热和仪器固定装代已略去），实验步骤如下：
步骤1：按图2所示组装仪器，检查装置气密性．
步骤2：准确称取样品a g（约0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解．
步骤3：准确量取40.00mL约0.1mol•L^-1H₂SO₄ 溶解于锥形瓶中．
步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL  3mol•L^-1NaOH 溶液．
步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液．
步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中．
步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol•L^-1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V₁mL
步骤8．将实验步骤1-7重复2次
①步骤3中，准确量取40.00ml H₂SO₄溶液的玻璃仪器是酸式滴定管．
②步骤1-7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是1、5、6（填写步骤号）．
③为获得样品中NH₄ClO₄的含量，还需补充的实验是用氢氧化钠标准溶液滴定硫酸溶液的浓度．

10．常温下，取下列固体各1g，分别与9g水混合，所得溶液中溶质质量分数最小的是（　　）

A．

Na2O

B．

SO3

C．

CaO

D．

CuSO4•5H2O