16．保护环境就是保护人类自己．二十世纪五十年代，日本水俁市曾把大量含汞元素的工业废水直接排入河中流入海里，大批市民因食用含汞元素的鱼而患怪病不治身亡．现在回收旧电池的主要原因之一是防止贡扩散．
某同学在社会实践中发现某工厂的工业废水中含铜离子（Cu²⁺）和汞离子（Hg²⁺）．查阅资料得到以下信息：汞的相对原子质量为200.6，熔点为-38.9℃，沸点为356.6℃．汞单质有毒，在常温和加热的条件下，汞单质都不与空气反应．据此，他为工厂设计了一个方案，回收和分离出废水中全部的金属汞和铜．
（1）加入过量的反应物，将Cu²⁺和Hg²⁺直接转化为金属单质的化学反应方程式为（任选一种，只写一个）：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（或Hg（NO₃）₂+Fe=Fe（NO₃）₂+Hg）．
（2）通过如图所示装置，把从工厂金属回收池取回的少量金属混合物中的汞单质分离出来．

（3）若要用甲装置把汞全部分离出去，还需要用到的玻璃仪器是酒精灯．
（4）在把汞分离出去后，向甲中的固体残渣加入足量（填一种试剂名称）稀硫酸，再通过（填一种仪器名称）漏斗进行（填一种操作名称）过滤，就可回收到全部的铜．
（5）根据（4）的要求（全部），在操作（3）进行汞的分离时，从直玻璃导管向试管中加入（或通入）的物质是C．
A．盐酸   B．硫酸  C．氢气  D．空气
进行该操作的目的是：①为了将装置内的汞蒸气排出来，②防止在加热的条件下铜和铁被氧化；甲装置在安装时的注意事项是：①装置的气密性要良好，②导管要伸入试管的底部．
（6）收集金属汞应选用的装置及原因是丁，汞蒸气有毒，防止扩散到空气中．

15．下列实验操作中或装置符合实验要求的是（　　）

	A．	称量NaOH固体		B．	检验装置气密性
	C．	加热制取氧气		D．	过滤

14．如图是某品牌巧克力的营养成分表，回答下列问题：
（1）营养成分表中的“钠  83mg”是指A．
A、元素    B、原子    C、分子    D、离子
（2）表中还缺少的人体必需营养素是维生素和水．
（3）主食中，馒头或米饭（举一例）富含碳水化合物．

13．一氧化氮是大气污染物之一，但少量一氧化氮在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能．一氧化氮难溶于水，通常条件下极易与氧气反应．实验室收集一氧化氮的装置是 （　　）

A．

B．

C．

D．

12．硅元素在地壳中含量居第二位，其在信息技术、新型材料等方面有着卓越的贡献．
（1）硅原子的原子结构示意图为；
（2）最近，西安交大杨建锋教授和博士生戴培赟，成功制备出多晶致密碳化硅（SiC）陶瓷材料，标志着西安交大在陶瓷研究方面获得重要进展．已知SiC中硅元素的化合价为+4价，则碳元素的化合价为-4；
（3）二氧化硅与二氧化碳的化学性质相似，则二氧化硅与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O；
（4）制造通讯光纤的主要材料为高纯度的二氧化硅，制造通讯电缆的材料为铜、铝、铅等金属．每制造1Km通讯电缆需120kg铜和500kg铝，而每制造1km光纤只需要40g二氧化硅．通讯光纤与通讯电缆相比，除具有传输容量大，损耗小、重量轻、保密性能好、抗电磁干扰等优点外，还具有的一个显著优点是原材料来源丰富，价格低廉．

11．石灰石的主要成分为CaCO₃，所含杂质不溶于水，也不参加反应．某化学兴趣小组为了测定石灰石中CaCO₃的质量分数，进行了以下探究实验：称石灰石样品二份，分别放入大烧杯中，第一个烧杯中加入50克稀盐酸，第二个烧杯中放入100克同样的稀盐酸，充分反应至不再有气泡产生时称量残留物质量，有关数据如下表．

各物质的质量	第一个烧杯	第二个烧杯
石灰石样品质量	12g	12g
稀盐酸质量	50g	100g
烧杯残留物质量	58.7g	107.6g
产生的CO2质量	-	-

求：（1）二个烧杯中产生CO₂的质量（填入上表）；
（2）石灰石样品中CaCO₃的质量分数．（精确到0.1%）

10．正确的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（　　）

A．

CO2验满

B．

收集O2

C．

滴加液体

D．

测溶液pH

9．物质的性质与所对应的用途没有直接关系的是（　　）

	A．	稀有气体通电能发出有色光--可作保护气
	B．	甲烷具有可燃性--可作燃料
	C．	石墨能导电--可作电极
	D．	干冰升华吸热--可用于人工降雨

8．①铁熔化成铁水　②葡萄酿成酒  ③纸张可以燃烧   ④胆矾是蓝色晶体．上述情况：
（1）描述物理性质的是④；（2）描述化学性质的是③；
（3）属于物理变化的是①；（4）属于化学变化的是②．

7．试运用分子、原子的知识简要解释下列现象：
（1）气体易被压缩，体积变小．
（2）水、水蒸气、冰三者的化学性质相同．
（3）湿衣服晒干比晾干快．
（4）氧化汞受热变成了汞蒸气．