10．为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算：
（1）样品中铜的质量分数；
（2）反应所消耗的硫酸质量．

9．人类生活离不开金属．
（1）铁是生活中常用的金属．如图是某“取暖片”外包装的图片．该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热．
①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与水、氧气等物质共同作用才会生锈．
②推测发热剂成分中氯化钠的作用是加速铁粉生锈，更快地放出热量．
（2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质．已知下列各组物质间均能发生置换反应．
A．Fe 和CuSO₄ 溶液      B．Mg和MnSO₄ 溶液    C．Mn和FeSO₄ 溶液
①写出Fe 和CuSO₄ 溶液反应的化学方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序Mg＞Mn＞Fe＞Cu．

8．向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气体生成．下列结论正确的是（　　）

	A．	滤出的固体中一定含有Ag		B．	滤出的固体一定是Ag和Cu的混合物
	C．	滤液中一定有Zn（NO3）2和 Cu（NO3）2		D．	滤液中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2

7．我省盛产石灰石，其中含有的杂质为二氧化硅（不溶于水、高温下难以分解的酸氧化物）．某中学初三化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度，取2.0g该石灰石样品，将20.0g稀盐酸平均分成4份，分4次加入到样品中，充分反应后测定剩余固体的质量，数据如表：

次数	1	2	3	4
加入盐酸质量	5.0g	5.0g	5.0g	5.0g
剩余固体的质量	1.5g	1.0g	0.5g	0.5g

计算：（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数；         
（2）产生二氧化碳的质量是多少．

6．二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料之一，某课外探究小组的同学要进行小实验，需获得标准状况下的CO₂8升（标况下CO₂密度ρ=1.98g/l，），他们用含杂质10%的大理石与足量稀盐酸反应则需这种大理石多少克？

5．碳元素是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学中研究的重要内容．
（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少CO₂（填化学式）的排放量．
（2）丁烷（C₄H₁₀）是液化石油气的成分之一，在空气中完全燃烧后产物为CO₂和H₂O，则其化学反应方程式是2C₄H₁₀+13O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$8CO₂+10H₂O．

4．写出下列反应的化学方程式：
（1）铁在氧气中燃烧：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄
（2）氢气在空气中燃烧：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O
（3）加热高锰酸钾制氧气：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（4）加热氯酸钾制氧气：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
（5）水通电：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

3．下列物质中，属于氧化物的是（　　）

A．

氧气

B．

五氧化二磷

C．

氯酸钾

2．下列各组物质中属于单质的是（　　）

A．

铁水

B．

水

C．

二氧化碳

D．

硫酸

1．某化学探究小组的同学在学校仓库里找到一块废弃的生铁暖气片，其表面有银粉漆（铝粉）涂层．该组同学取一小块生铁暖气片，用砂纸打磨除净涂层，制成生铁样品，为测定此样品中铁质量分数，他们将样品放入烧杯中，再加入足量的稀盐酸，至不再有气泡产生为止．各步称量数据如表：（稀盐酸的挥发可忽略不计）

除净涂层后的生铁样品质量/g	11.5
烧杯的质量/g	32.5
所加稀盐酸的质量/g	200.0
反应后烧杯及所盛物质的总质量/g	243.6

请回答下列问题：
（1）反应中产生气体的质量是0.4g．
（2）计算该生铁样品中铁的质量分数（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）．
（3）以下操作中，对该样品中铁的质量分数的测定结果，没有影响的是B（填写序号）．
A、加入的稀盐酸不足量
B、将打磨干净涂层的生铁样品磨成粉末
C、假设涂层中的铝粉已完全转化为氧化铝，且样品表面涂层未打磨干净．