11．近年来，部分儿童血铅超标事件，倍受社会各界关注．铅元素相关信息如图所示．下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	铅原子核内有82个质子		B．	铅有毒，儿童不能使用铅笔
	C．	相对原子质量为207.2		D．	该元素属于金属元素

10．镁能够在二氧化碳气体中燃烧，方程式为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO，下列关于该反应判断正确的（　　）

	A．	C有还原性，是该反应的还原剂
	B．	二氧化碳发生还原反应，具有还原性
	C．	镁带失火，不可以用二氧化碳灭火
	D．	该反应中所有元素均存在化合价的变化

9．科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为 4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2X+6H₂O，则X的化学式为（　　）

A．

N2

B．

O3

C．

H2

D．

NO2

8．根据实践经验，你认为下列家庭小实验不能成功的是（　　）

	A．	鸡蛋放入醋中变成“软壳蛋”		B．	用肥皂水区别硬水和软水
	C．	用回火后的钢针作鱼钩		D．	用自来水清除盛石灰水瓶壁的白膜

7．草酸亚铁晶体（FeC₂O₄•2H₂O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料．某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的气体产物，并用热重法（TG）确定其分解后所得固体产物的组成，探究过程如下：
【查阅资料】
A．草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H₂O，CO，CO₂
B．白色的无水CuSO₄遇水蒸气会变成蓝色
C．还原氧化铜的气体需纯净、干燥
【实验设计】（如图1）

（1）从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是没有处理尾气．
（2）可选择图2实验装置中的乙（选填“甲”或“乙”）作为虚线中的“热分解装置”．
【问题讨论】
（3）D中浓硫酸的作用是干燥气体，实验过程中观察到B中白色无水CuSO₄变成蓝色，C中澄清石灰水变浑浊，E中黑色固体变红色（填实验现象），则可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H₂O，CO，CO₂．
（4）该兴趣小组进行上述实验时，先点燃热分解装置中的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，原因是将装置中的空气排尽，防止CO和空气的混合气体受热爆炸．
（5）若通过F装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物中有CO，则需在C和D装置之间增加盛有NaOH溶液的洗气瓶，该洗气瓶的作用是NaOH．
【数据分析】
（6）称取3.60g草酸亚铁晶体（FeC₂O₄•2H₂O，相对分子质量是180）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图3所示，请分析该图回答下列问题：
①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为FeC₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC₂O₄+2H₂O↑．
②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式或名称Fe₂O₃．（请写出计算过程）

6．通过对化学的学习，你已掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合如图回答有关问题：

（l）图中标有①的仪器名称是酒精灯．
（2）利用实验装置A可制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，可选择的收集装置是C（填字母，下同）．
（3）制取氢气应选择的装置组合是AD或AE，反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（4）氨气是一种无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，可用于制氮肥、硝酸和染料等． 实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物的方法制取氨气，则实验室制取并收集氨气应选择的装置组合是AD．
（5）某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种．为确认其组成，某同学取一定量该气体按下图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g．

下列关于气体X成分的分析中，正确的是B．
A．一定没有二氧化碳      B．可能含有甲烷和氢气
C．可能只有甲烷       D．可能含有氢气和一氧化碳．

5．写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：
（1）水的电解2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，（分解）反应；
（2）生石灰投入水中CaO+H₂O═Ca（OH）₂，（化合）反应；
（3）一氧化碳还原氧化铁Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

4．生活中处处有化学．
（1）如图为治疗急性皮肤瘙痒用的炉甘石洗剂．该洗剂不是（填“是”或“不是”）溶液，理由是该洗剂不是均一稳定的混合物．炉甘石的主要成分为碳酸锌，化学式为ZnCO₃，我国古代将它与赤铜（Cu₂O）、木炭粉加热到约800℃，得到一种外观似金子的合金，该合金含有的金属元素共有Cu、Zn．
（2）现有C、H、O、S四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）：
①汽水中含有的酸H₂CO₃；
②引起酸雨的一种气体SO₂；
③供给动植物呼吸的物质O₂；
④司机开车前的饮料中不能含C₂H₅OH．

3．某兴趣小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠（Na₂O₂）固体的成分进行探究．
【查阅资料】
（1）过氧化钠化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应．其中相关反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑  2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
（2）Ba（NO₃）₂溶液、NaNO₃溶液均为中性溶液
【猜想与假设】猜想Ⅰ：固体为Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃的混合物
猜想Ⅱ：固体为NaOH、Na₂CO₃的混合物
猜想Ⅲ：固体为NaOH
猜想Ⅳ：固体为Na₂CO₃
【实验推断】

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量固体的于试管中，加水振荡制直至完全溶解．	不产生气泡	猜想Ⅰ不成立．
②取少量①的溶液于试管中，滴加过量的Ba（NO3）2溶液．	产生白色沉淀	证明有Na2CO3存在．化学反应方程为：Na2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2NaNO3
③取少量②的溶液于试管中，滴加无色酚酞试液．	酚酞试液变红	证明NaOH存在．
结合以上实验现象，说明猜想Ⅱ是成立的．

【反思评价】过氧化钠在变质成碳酸钠过程中除了资料中显示的两个反应外，还可能发生了其他反应，请把该反应的化学方程式写在下列横线上：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
【拓展迁移】小组同学认识到过氧化钠（Na₂O₂）应该密封保存．

2．化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数
Ⅰ、他们的方法是：
（1）取3.0g样品放入烧杯；
（2）加入足量的稀盐酸至恰好不再产生气体时，测定反应后生成的CO₂质量；
（3）根据CO₂的质量求出样品中碳酸钙的质量及质量分数．
Ⅱ、为测定CO₂的质量，他们想出了以下方案，请帮助他们完成设计方案：
（1）选用如图甲（填“甲”或“乙”）装置可测量产生的CO₂的体积，再利用此时CO₂的密度，可计算CO₂的质量．图中瓶内水面上油层的作用是防止二氧化碳溶于水．
（2）他们选用该方案时测量的气体在常温下体积为440mL．已知常温下CO₂气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为0.88g．
请根据化学反应方程式计算该石灰石样品中CaCO₃的质量分数．
Ⅲ、实验后小明提出用不同的方法测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数：
（1）取mg样品放入烧杯；
（2）加入足量的稀盐酸至不再产生气体时，过滤，洗涤、干燥后称量剩余固体质量为ng；
（3）根据剩余固体的质量求出样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{m-n}{m}$×100%．（用m、n的代数式表示）