3．（1）用化学用语填空：
①钾原子K；②两个水分子2H₂O；
③二氧化硫SO₂；    ④铵根离子NH₄⁺；
（2）写出符号”3H₂”中数字的含义：
①”3”表示3个氢分子；②”2”表示每个氢分子含有2个氢原子．

2．下列变化属于物理变化的是（　　）

A．

工业炼铁

B．

榨鲜果汁

C．

煤炭燃烧

D．

炸药爆破

1．（1）检验H₂中是否混有CO₂，通常用氢氧化钙溶液而不选氢氧化钠溶液，其理由二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，而与氢氧化钠反应无明显现象．
（2）现有等质量的饱和氢氧化钙和氢氧化钠溶液，要除去H₂中混有较多量的CO₂气体，通常选用后者，而不选用前者其理由是氢氧化钠溶液吸收二氧化碳能力强．

20．“真金不怕火炼“这句广为流传的俗语，能充分体现具有的性质是（　　）

A．

硬度较小

B．

密度较大

C．

导电良好

D．

化学性质较稳定

19．甲同学误把H₂O₂溶液当作酸与Fe₂O₃粉末混合，发现有大量气泡产生．他联想到MnO₂可作为H₂O₂分解的催化剂，那么，Fe₂O₃能否作为H₂O₂分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白．
【猜想】Fe₂O₃能作为H₂O₂分解的催化剂．
【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：
实验一  取一定量的H₂O₂溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃．说明H₂O₂溶液常温下缓慢分解．
实验二  在实验一的试管中加入W gFe₂O₃粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃．说明Fe₂O₃能加快H₂O₂的分解速率；
实验三  待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为W g．说明反应前后Fe₂O₃的质量保持不变；
【实验结论】甲同学认为，Fe₂O₃粉末可以作为H₂O₂分解的催化剂．
【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验．探究反应前后Fe₂O₃的化学性质是否改变．
【拓展】下表是丙同学探究影响H₂O₂分解因素时所记录的部分数据，通过对数据分析，你能得出什么结论？相同条件下，MnO₂的催化效果比Fe₂O₃好（或其他条件相同的情况下，H₂O₂浓度越大，产生氧气的速率越快）．
用足量等体积H₂O₂溶液制取相同体积O₂所需的时间：

时间（min） 浓度 催化剂	30%H2O2溶液	15%H2O2溶液	5%H2O2溶液
加入WgMnO2	0.2	0.8	2.0
加入WgFe2O3	7.0	9.0	16.0

18．为了测定某赤铁矿中氧化铁（Fe₂O₃）的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了两种实验方案（假设该赤铁矿中的杂质既不溶于水，也不发生反应）．
【方案1】取8.00g赤铁矿粉，加入足量稀硫酸，完全反应后过滤，得到1.60g滤渣．则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为80%．
【方案2】如图所示，取8.00g赤铁矿粉与足量的焦炭粉混合加强热，充分反应．测得NaOH溶液（用于吸收二氧化碳）反应前后质量增加了1.32g．根据反应3C+2Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑计算该方案得出的赤铁矿粉中氧化铁的质量分数．
【实验反思】你认为哪种方案测得的结果更准确？方案I，请简述理由．方案Ⅱ生成的二氧化碳与过量的碳反应生成一氧化碳，不能全部被氢氧化钠溶液吸收．

17．小林、小郑两位同学在一次实验课上发现盛有NaOH溶液的试剂瓶塞外有少量白色粉末．
【提出问题】白色粉末是什么物质呢？
【猜想与假设】①是NaOH固体；②是Na₂CO₃固体；③是NaOH和Na₂CO₃的固体混合物
【实验探究】小林、小郑取白色粉末置于烧杯中，加入水配制成溶液．
（1）小林取溶液少量于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生．说明猜想①（填序号）不正确．
（2）能否向溶液中滴加酚酞试液来证明上述猜想不能（填“能”或“不能”），你的理由是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性的溶液，都能够使酚酞试液变红色．
（3）小郑取少量溶液于试管中，加入过量CaCl₂溶液（呈中性）后溶液中产生白色沉淀，反应的化学方程式为Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．过滤后在滤液中滴加酚酞试液变红，表明猜想③（填“②”或“③”）成立．
（4）NaOH变质的原因是与空气之中的二氧化碳发生反应，该事实说明NaOH溶液或固体都必须密封保存．

16．如图中的甲、乙、丙表示初中化学常见的物质，且甲、乙、丙为不同类别的化合物，乙属于氧化物．胃液中含有适量的甲，可帮助消化．图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系（如H₂O→H₂，部分反应物、生成物已略去）．
（1）写出甲的化学式HCl．
（2）①若丙可用来改良酸性土壤，则乙可能是（写化学式）H₂O．
②若乙在常温下为气体，且可由甲与大理石反应得到，则丙发生反应生成乙的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

15．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答：
（1）t₁℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同．
（2）可将t₁℃甲的饱和溶液变为不饱和溶液的一种方法是升高温度．
（3）t₂℃时，将25g甲放入100g水中，发现固体先全部溶解，一段时间后又有晶体析出，请你解释甲固体全部溶解的原因是甲物质溶于水放出热量，使溶液温度升高，溶解度增大．
（4）若图中所示的是熟石灰和硝酸钾的溶解度曲线，则能表示熟石灰的溶解度变化情况的是乙（填“甲”或“乙”）曲线．

14．硝酸铵（NH₄NO₃）又称硝铵，是一种常见的盐．请按要求填写下列空格：
（1）依据组成盐的阳离子和酸根的种类不同，下列物质可与硝铵列为一类的是AC．      
A．NH₄Cl     B．HNO₃   C．KNO₃   D．CO（NH₂）₂
（2）利用硝铵硝酸铵溶于水吸热的原理制作的“冰袋”具有便于携带、使用方便的有点．
（3）硝铵可用作化肥中的氮肥（填“氮肥”、“磷肥”、“加肥”或“复合肥”），但不能与熟石灰、草木灰等碱性物质混合施用，其原因是与熟石灰、草木灰等碱性物质混合会产生氨气，降低肥效．