5．如图是初中科学常见物质间的转化关系（部分反应物和生成物已略去，各步均恰好完全反应）．已知：A是黑色固体粉末，C是一种蓝色溶液，G是不溶于稀硝酸的白色沉淀．试回答：
（1）写出D物质的名称：氢氧化铜．
（2）写出图中AB间的反应的化学方程式CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O或CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O．
（3）写出钠与溶液C反应出现的现象：放出大量的热，Na成熔融态在液面游动，有气泡产生；产生蓝色絮状的Cu（OH）₂沉淀．

4．为验证混合气体中是否含有CO，CO₂，H₂O，H₂ 这四种气体，现有无水硫酸铜，澄清石灰水，浓硫酸，氢氧化钠溶液以及如图所示装置甲．能验证这四种气体的方法正确的是（　　）

	A．	依次通入无水硫酸铜，澄清石灰水，浓硫酸，甲装置，无水硫酸铜，澄清石灰水
	B．	依次通入无水硫酸铜，澄清石灰水，甲装置，无水硫酸铜，澄清石灰水
	C．	依次通入澄清石灰水，无水硫酸铜，浓硫酸，甲装置，无水硫酸铜，澄清石灰水
	D．	依次通入无水硫酸铜，澄清石灰水，浓硫酸，甲装置，澄清石灰水，无水硫酸铜

3．在托盘天平两边各放一个盛有足量稀硫酸的烧杯，把天平调节至平衡，然后在两边的烧杯中再各加入下列物质，充分反应后天平仍保持平衡的是（　　）
①10克铁和10克锌  ②10克铁和10克氧化铁   ③10克碳酸钙和5.6克氧化钙
④5.6克铁和6.5克锌  ⑤10克铜和10克氧化铜   ⑥6.5克锌和6.3克氧化锌．

A．

①②③

B．

③④⑥

C．

①②④

D．

③⑤⑥

2．有其他物质生成是判断物质发生化学变化的依据．

1．有碳酸钠和氢氧化钠的混合物X克，与100克21.9%的稀盐酸恰好完全反应，蒸干反应后溶液得到固体Y克，则Y为35.1．

20．已知：MgSO₄+2NaOH═Mg（OH）₂+Na₂SO₄，Al₂（SO₄）₃+6NaOH═2Al（OH）₃+3Na₂SO₄，Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，Mg（OH）₂不溶于NaOH溶液，现剪取wg镁铝合金的易拉罐壳，先用过量硫酸溶解，然后再向溶液中滴加NaOH溶液，反应符合下列图象关系（横坐标表示滴加NaOH溶液的质量，纵坐标表示生成沉淀质量），则下列说法不正确的是（　　）

	A．	a点表示NaOH溶液与剩余的硫酸恰好完成反应
	B．	在M点时，溶液中有两种溶质
	C．	N点表示Al（OH）3沉淀刚好完成溶于NaOH溶液
	D．	生成氢氧化镁沉淀的质量为（m1-m2）g

19．目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础．
（一）铁的广泛应用
（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料．以上叙述中不涉及到B（选填序号）．
A．合金   B．无机非金属材料   C．合成材料   D．复合材料
（3）某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（二）铁锈成分的探究
（1）如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是C（选填序号）．

（2）铁生锈的主要过程为：
Fe$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe（OH）₂ $\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe（OH）₃ $\stackrel{风吹日晒}{→}$Fe₂O₃•xH₂O
次要过程为：Fe $\stackrel{O_{2}、CO_{2}、H_{2}O}{→}$FeCO₃
写出Fe→Fe（OH）₂反应的化学方程式2Fe+O₂+2H₂O═2Fe（OH）₂．
（3）铁锈组分的确定
某铁锈成分为Fe₂O₃•xH₂O和FeCO₃．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验．

【查阅资料】①Fe₂O₃•xH₂O温度为110℃，FeCO₃在282℃分解为FeO和CO₂．②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原．
①装配好实验装置后，首先要检查装置的气密性．
②装置A中的反应为：H₂C₂O₄（草酸）$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CO↑+CO₂↑+H₂O．通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放c（选填序号）．
a．浓硫酸           b．澄清的石灰水        c．氢氧化钠溶液
③现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g．则样品中FeCO₃的质量m（FeCO₃）=5.8g，x=2．
④若缺少G装置，测得的m（FeCO₃）偏大（选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x的值会偏大．
（三）炼铁过程的探究．
（1）写出工业上用赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）炼铁主要原理的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
【查阅资料】
用CO还原Fe₂O₃炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶段1：3Fe₂O₃+CO$\frac{\underline{\;500～600℃\;}}{\;}$2Fe₃O₄+CO₂
阶段2：Fe₃O₄+CO$\frac{\underline{\;600～700℃\;}}{\;}$3FeO+CO₂
阶段3：FeO+CO$\frac{\underline{\;＞700℃\;}}{\;}$Fe+CO₂．
（2）将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼铁过程的探究．加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示．图中M点对应的a=18.0．

18．根据下列仪器，回答问题：

（1）写出仪器的名称：A锥形瓶．B蒸发皿．C三脚架．D酒精灯．
（2）可以直接被加热的仪器是B（填序号）

17．硫铁矿【主要成分是二硫化亚铁（FeS₂）】是一种重要的化工原料，常用来制备铁、硫酸和氯化铁，其工业流程示意图如图．【资料】Fe+2FeCl₃=3FeCl₂

（1）Ⅱ中反应的化学方程式是Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
Ⅲ中反应的化学方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）结合上述流程，所涉及的含硫的物质中，硫元素的化合价有-1、+6、+4，如图出现的含硫元素的物质中，属于氧化物的有SO₃、SO₂（填化学式）．
（3）若向溶液乙和丙的稀溶液中分别加入足量的甲，观察到的现象不同点是不相同，乙中溶液由黄变浅绿，丙中有气泡产生．
（4）假设转化过程中无损失，150t含FeS₂80%的硫铁矿最多可以制得硫酸的质量为196吨．

16．某课外活动小组同学进行如下探究活动：

（1）利用工厂部分生锈的生铁屑制备硫酸亚铁，实验流程如图1．
①实验室中完成操作A使用的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和漏斗．
②在反应器中发生反应的化学方程式除Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄外，还有Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑； Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）检验某工厂废料中是否含有铜、氧化铜和碳粉，实验流程如图2．【资料：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O】
①蓝色溶液B与Fe反应后，溶液颜色变浅，其原因是（用化学方程式表示）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
②废料的成分是铜、氧化铜和碳粉．