13．某校研究性学习小组用下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%．
（1）燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因是：集气瓶内气体被消耗，导致压强减小，在大气压的作用下，水压入集气瓶
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的21%．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中还有氮气；
【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg₃N₂）固体，请写出镁条在氮气中能燃烧的文字表达式氮气+镁$\stackrel{点燃}{→}$氮化镁．

12．请从指定的H、N、O、S、Al五种元素中选择合适的元素，按下列要求用化学用语表示：
（1）金属元素Al；
（2）人体含量最多的物质中氧元素的化合价H₂$\stackrel{-2}{O}$；
（3）空气中含量最多的气体N₂；
（4）一种空气污染物SO₂．

11．下列化学用语与含义相符的是C
A．Na⁺--钠元素的化合价为+1价
B．Mg--1个镁离子带2个单位正电荷
C.2NO₂--2个二氧化氮分子
D.2H--2个氢原子．

10．符合图中阴影部分的化学反应的文字表达式的是B
A．蜡+氧气 $\stackrel{点燃}{→}$水+二氧化碳
B．铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$ 四氧化三铁
C．高锰酸$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气
D．碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳．

9．下列仪器中能够直接加热的是C
A．烧杯     B．集气瓶    C药匙     D．试管．

8．我国内陆盐湖的原盐主要成分是氯化钠（NaCl），还含有泥沙和芒硝（硫酸钠）等．如图为芒硝和氯化钠的溶解度曲线．请回答：
（1）为除去原盐中的泥沙，可先将原盐溶解，再通过过滤操作除去，其中玻璃棒的作用是引流．
（2）在40℃时，硫酸钠的溶解度＞ （填“＜”、“=”或“＞”）氯化钠的溶解度．
（3）40℃时，氯化钠和硫酸钠均饱和的混合溶液，当温度降低到0℃时，析出主要物质是Na₂SO₄（填化学式）．
（4）可用“夏季采盐，冬季捞硝”的方法来分离湖水中的芒硝和食盐．请分析这种方法的化学原理为氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，硫酸钠的溶解度受温度影响变化较大．
（5）为除去氯化钠和硫酸钠混合物中硫酸钠，取样品溶于足量水中，滴加适量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，则相关的化学方程式为Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl．

7．在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料．据报道，在通入空气并加热的条 件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜，该反应的化学方程式为：2Cu+2H₂SO₄+O₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O．若用一定量溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸恰好处理2000g含铜3.2%的废料（假设其他杂质不和硫酸反应且不溶于水）
求：（1）参加反应的稀硫酸溶液的质量；
（2）反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数．

6．下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图．

（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、玻璃棒、烧杯、玻璃棒；
（2）请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果称量时药品与砝码放反，使称量的氯化钠偏少；
（3）图②、图③表示的操作步骤分别是称量；溶解；配制时需称量氯化钠12g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会偏小（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择③的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）．（水的密度为1g/cm³）

5．按要求写出下列化学方程式
（1）实验室用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（2）铁与硫酸铜溶液的反应Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（3）工业上用赤铁矿炼铁的主要化学反应Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

4．已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系．其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物
试回答：
（1）写出A、C、D三种物质的化学式：AFe、C、H₂、D、H₂O．
（2）写出A→B的化学方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．