7．铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是铁锅的示意图．
（1）铁锅含有合金单质Fe（写化学式），含有的有机合成材料是塑料；
（2）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是：隔绝氧气；
（3）铝锅轻便、耐用，其原因是铝的密度小，常温下，铝能够与氧气反应，从而在表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化；
（4）废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是减少环境污染，节约金属资源；
（5）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．写出防止铁锅的一种方法是保持铁锅干燥．

6．Na₂CO₃饱和溶液中加入Na₂CO₃粉末，在外在条件不变的条件下，会析出晶体Na₂CO₃.10H₂O（结晶水合物），现在接近饱和NaCl溶液中加入一定量的Na₂CO₃粉末，在温度不变的条件下，溶液中NaCl质量分数ω（NaCl）以及溶液质量m（溶液）随Na₂CO₃加入变化情况如图所示，其中正确的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

5．一定温度下，在下列流程图中，固体X与气体Y反应，生成气态产物．当改变温度时该气态产物发生逆向反应，重新生成X和Y．利用上述反应原理和装置，对含杂质的固体Co进行提纯（杂质不参加反应），发生的化学反应为：Co（固）+2HCl（气）CoCl₂（气）+H₂（气）．下列说法不正确的是（　　）

	A．	反应容器1中的固体是不纯净的Co，反应容器2中的固体是纯净的Co
	B．	固体X从反应容器1到反应容器2的变化过程为物理变化
	C．	反应容器1中的温度为900℃，反应容器2的温度是600℃
	D．	气体Y是H2，在整个流程中可循环使用

4．某班同学用如图装置测定空气里氧气的含量．先用弹簧夹夹住乳胶管，点燃红磷，立即伸入瓶中塞紧瓶塞，待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察集气瓶内水面变化情况．实验完毕，甲同学的集气瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的$\frac{1}{5}$．下列对于这种现象的解释合理的是（　　）
①甲同学可能使用红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完
②甲同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭、冷却时外界空气进入瓶内
③甲同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出．

A．

①②

B．

①③

C．

②③

D．

①②③

3．实验室制取气体所需的装置如图所示：
请回答以下问题：
（1）用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是A（填字母序号，下同），收集装置是C或D．
（2）用大理石与稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是B，其反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．检验CO₂气体的化学方程式为：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．该装置还可以制氧气，其反应的化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．该装置还能制取氢气（气体）．

2．根据如图实验装置图，问答问题：

（1）写出标有序号的仪器名称：①试管，②酒精灯．
（2）在实验室中用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，发生反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，应选择的发生装置为A（填写装置的字母代号，下同）．要收集一瓶较纯净的氧气应选择的收集装置为D．
（3）①如果用如图F装置收集氧气，里面装满水，则气体从d端进入（填c或d）．
②若用排水法收集到的氧气想得到干燥，此瓶中应放的物质是浓硫酸．
（4）实验室常用锌粒与硫酸溶液在常温下反应制取氢气，发生反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑你认为应选择的发生装置为B．如何检查该装置的气密性先加水形成液封，再把导管的一端放入水中，然后两手紧握试管的外壁，观察导管口是否有气泡冒出．

1．将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的锰和铁，待反应停止后，发现两烧杯中的金属均有剩余，请判断：天平是否保持平衡？是（填是或否）．

20．（1）根据图1回答问题：

①青铜剑属于合金（填“纯金属”或“合金”）．
②C₆₀分子是由原子构成的．（添“分子”“原子”或“离子”）
③干冰可用于人工降雨（填一例）．
（2）根据图2中自制汽水的配料回答问题．
①柠檬酸的pH＜7（填“＜”、“=”或“＞”），能使紫色石蕊溶液变为红色．
②配料中柠檬酸的主要作用除了调味以外，从化学反应的角度分析，它还有一个重要的作用是与小苏打反应生成二氧化碳气体
（3）下列厨房用品所使用的主要材料，属于金属材料的是C；
（4）化石燃料在燃烧过程中会产生各种废气（如图），其中形成酸雨的主要气体是B．
A．SO₂、CO₂  B．SO₂、NO₂  C．CO₂、CO  D．NO₂、CO．

19．用固体NaCl配制100g质量分数为15%的NaCl溶液．
（1）该实验除烧杯、量筒、胶头滴管和细口瓶外，还必须用到的玻璃仪器是玻璃棒．
（2）实验中应选用规格为100（填“50”、“100”或“200”）mL的量筒．
（3）称量NaCl时，若天平指针偏左，应进行的操作是减少氯化钠的质量．
（4）下列操作一定会导致NaCl质量分数偏低的是③（填序号）．
①砝码和氯化钠放错托盘     ②使用了生锈的砝码
③量水时仰视凹液面最低处读数    ④装瓶时溶液洒落．

18．如图所示的实验操作正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．