19．下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液一定是无色透明的混合物
	B．	溶质质量分数是溶质质量与溶剂质量之比
	C．	溶液加水稀释前后，溶质的质量不变
	D．	均一、稳定的液体都是溶液

18．以下是从元素周期表中截取的四种元素的信息，请回答下列问题：

（1）①元素原子的相对原子质量是14.01；
（2）③元素的一种微粒的结构示意图为它属于金属元素（填“金属元素”或“非金属元素”或“稀有气体元素”），该微粒的符号为Al³⁺；
（3）由②与④形成化合物的化学式是NaCl．

17．为了测定Cu-Zn合金，小娟取该合金的粉末12.1g，与足量稀硫酸充分反应后，经测定产生了0.2g气体，请你帮助她计算出该合金中锌的质量分数．

16．某九年级化学课外活动小组验证氧气化学性质的实验，根据下图的实验装置回答问题：

（1）木炭在图丁中燃烧的现象是剧烈燃烧发出白光，放出大量的热．
（2）图戊中的现象为澄清的石灰水变浑浊，说明木炭燃烧的产物有二氧化碳；木炭燃烧这个反应的文字表达式为碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳．

15．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	铁和盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	氯化铁和铜反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
	C．	石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
	D．	硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

14．已知KH和H₂O反应生成H₂和KOH，反应中1mol KH（　　）

A．

失去1 mol电子

B．

得到1 mol电子

C．

失去2 mol 电子

D．

没有电子得失

13．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	由X变为X2-的反应是氧化反应
	B．	凡有单质参与的化学反应，一定是氧化还原反应
	C．	含氧酸能发生氧化反应，无氧酸则不能
	D．	反应中某元素的原子变为阳离子，则该元素的单质在反应中一定是还原剂

12．下列各组物质中，所含分子数相同的是（　　）

	A．	224mL H2（标准状况）和0.5molN2		B．	5.6L N2（标准状况）和5.6g CO2
	C．	11.2L H2O（标准状况）和0.5molBr2		D．	10g N2和10g CO

11．日本311大地震后灾区为预防传染病的常用方法是消毒，常见的碱类物质、甲醛等都有较好的杀死病毒的作用．其中NaOH溶液因消毒效果好且廉价易得被广泛使用，从而使工业烧碱用量增加．但工业烧碱中含有杂质碳酸钠，为了测定氢氧化钠的质量分数，某工厂甲、乙两实验员分别设计了实验方案：
甲的方案是：
准确称量一定质量的烧碱样品（记为m₁）于烧杯中加蒸馏水溶解，再加入过量氯化钡溶液至沉淀完全，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到的沉淀（记为m₂）．
（1）此反应的方程式为：BaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+BaCO₃↓，用上述字母表示此烧碱样品中氢氧化钠的质量分数$\frac{19700m1-10600m2}{197m1}$%；
（2）若该工业烧碱中氢氧化钠的质量分数为80%，某养殖户需配制2000g2%的氢氧化钠溶液对禽舍进行杀菌消毒，需要这种工业烧碱50g．
乙的方案如下图所示：

（1）根据乙的实验装置图分析，浓硫酸的作用是吸水，碱石灰的作用是吸收二氧化碳．
（2）小明认为按照乙的方案进行测定，会导致不可避免的误差，例如：装置内空气中的CO₂没有排出；反应产生的CO₂未被完全吸收等．该设计中还有一个因素也会导致不可避免的误差，你认为是下列因素中的（填序号）③．
①装置的气密性不好 ②加入的稀硫酸量不足 ③干燥管与空气直接相通．

10．实验中学同学开展复分解反应研究性学习，设计了如下研究性学习思路：
【练习质疑】下列各组物质间均能反应，写出③、④反应的化学方程式．
①氢氧化钠溶液与盐酸    ②碳酸钠溶液与硫酸
③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
④碳酸钠溶液和氯化钡溶液BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．
【研究讨论】上述反应为什么能够发生？是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子，如①中有H⁺和OH^-，②中有H⁺和CO₃^2-，③中有Cu²⁺和OH^-，④中有Ba²⁺和CO₃^2-．
【构建网络】按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式．在网络中，用短线相连的这些阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水．现有Ca²⁺、SO₄^2-、NH₄⁺，请将它们填入下面合适的“（　　）”中，使其形成一个更为完整的复分解反应网络．

【拓展运用】通过形成的网络，可以判断化合物间能否共存，进行物质的鉴别，用于物质的除杂等．如硫酸钠溶液混有硫酸铵，可以加入NaOH（填写化学式）除去硫酸铵．