1．分析下列实验操作正确的是（　　）

	A．	稀释浓硫酸		B．	称量氢氧化钠固体
	C．	测定溶液的pH		D．	检查装置的气密性

20．19世纪末，科学家瑞利通过如下两种实验方法制得氮气，并测定其密度，从而导致了科学上的某项重大发现．请你参与他的科学发现过程，填写如下空格：
实验一：利用空气分离出氮气：

实验步骤	解释或结论
（1）将清新洁净的空气通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸	通过氢氧化钠溶液目的是为了空气中的二氧化碳．通过浓硫酸的目的是为了除去空气中的水蒸气．
（2）将气体通过灼热的铜粉	除去空气中的氧气．
（3）收集气体，并测定该气体的密度	密度为1.2572g/升

实验二：用亚硝酸钠（NaNO₂）和氯化铵（NH₄Cl）反应制取氮气，同时还生成了氯化钠和一种最常见的溶剂．测得由此法得到的氮气密度为1.2508g/升．那么，该反应的化学方程式为：NaNO₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N₂↑+2H₂O．
由以上两个实验测出的氮气密度不一样，请简述原因：因为空气中还有少量的稀有气体．

19．据悉，日本大地震导致核电站核泄漏的一些辐射物中，最主要的一种辐射物是I-131（即相对原子质量为131），I-131发射的β射线可杀伤甲状腺细胞，已知I是53号元素（即核电荷数为53），下列说法正确的是（　　）

	A．	I-131核内质子数为78		B．	I-131和I-127互为同位素关系
	C．	“I”可以表示固态碘这种物质		D．	I-离子核外有53个电子

18．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）

A．

①③

B．

②③

C．

②④

D．

③④

17．二氧化硫（SO₂）在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水．现有某一实验小组的同学欲利用下列装置和药品制取二氧化硫，并对二氧化硫与水在通常情况下能否发生化学反应进行实验探究．设计过程如下，请你回答其中的有关问题．

（1）假设：二氧化硫与水在通常情况下能发生化学反应，生成物是一种酸．
（2）设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色；再验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色；最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红．
（3）查阅资料：你认为该实验小组需要查阅的资料中应包括①②③（填写编号）．
①二氧化硫易溶于水  ②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红  ③二氧化硫能被浓硫酸干燥
（4）实验：
①实验过程中，装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明SO₂不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色．
②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸发生颜色变化，当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明水不能使蓝色石蕊试纸变色，SO₂溶于水生成酸能使蓝色石蕊试纸变色．
③装置E的作用是吸收多余SO₂气体，避免污染空气，写出发生反应的化学方程式SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．
（5）结论：原假设成立（选填“成立”或“不成立”）．

16．2005年我国将完成西气东输式程．天然气是一种清洁能源，有报道说，使用天然气对提高人们的生活质量有如下好处：
（1）可以有效减少空气污染，提高空气质量
（2）可以有效地控制温室气体的排放
（3）因为是一种清洁能源，泄露不具有危险性
你认为上述宣传不合适的有（2）（3）（填写序号），原因是甲烷燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是“温室效应”的主要气体；天然气是可燃性气体，与空气混合有爆炸的危险．

15．已知：A、B、C、D、E、F六种物质之间存在如下关系：
A+B→C+H₂O    C+KOH→D↓（蓝色）+E
B+D→C+H₂O    E+BaCl₂→F↓（白色，不溶于稀硝酸）+KCl
根据上述转化关系，推断出A、E的化学式：
ACuO；EK₂SO₄．

14．有下列两组物质，每组中均有一种与其它物质所属类别不同，请在下面的横线上填写出这种物质的名称：
（1）食醋、牛奶、加碘盐、水
（2）纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁
（1）水，（2）烧碱．

13．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	将浓硫酸慢慢注入盛有水的量筒里
	B．	氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜后通氢气
	C．	实验室制备气体时，先装入药品，再检验装置的气密性
	D．	制作过滤器时，滤纸的边缘应比漏斗口稍低

12．生活中常见的下列现象，都属于化学变化的一组是（　　）

	A．	汽油挥发  乙醇燃烧		B．	食物腐烂  钢铁生锈
	C．	蜡烛熔化  白磷自燃		D．	水分蒸发  滴水成冰