18．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是（　　）

	A．	化合物都是由不同种元素组成的，不同元素组成的纯净物一定是化合物
	B．	碱中都有氢、氧元素，所以含氢、氧元素的化合物都是碱
	C．	中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应都属于中和反应
	D．	氧化物中一定含有氧元素，则另一种元素一定是金属元素

17．下列关于分子和原子的叙述中，正确的是（　　）

	A．	在化学反应中分子可分而原子不可分
	B．	分子质量大于原子质量
	C．	分子能运动而原子不能运动
	D．	分子能构成物质而原子不能构成物质

16．某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应（废水中无不溶物，其它成分不与氢氧化钠反应）．有关反应的化学方程式：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O，请计算：废水中硫酸的质量分数．

15．科学实验证实，碱溶液具有相似的性质，如氢氧化钠与氢氧化钾的化学性质相似，请类比氢氧化钠的化学性质，完成下表：

氢氧化钾的化学性质	有关的化学方程式
（1）能与指示剂作用	紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色
（2）能与二氧化碳反应
（3）能与酸反应
（4）能与盐反应	2KOH+CuS04═Cu（OH）2↓+K2S04

14．有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO₂的废气和含H₂SO₄的酸性废水．当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料．只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏．
（1）举一例说明酸雨对环境造成的危害：酸化土壤
（2）可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O．

13．有一包固体是Na₂SO₄与CuSO₄的混合物，某实验小组同学先用托盘天平称取46.2g该粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，刚好完全反应，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示．据图回答：（结果保留小数点后一位）
（1）计算产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量．
（2）通过计算确定46.2g固体粉末的组成（回答出物质名称和其质量）
（3）计算A点所示溶液的质量．

12．某物质W在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水．根据以上信息判断W的组成是：一定含C、H 元素，可能含有氧元素，你判断的依据是化学反应前后元素种类不变．

11．（1）“碘是智慧元素”，它是合成甲状腺激素的重要原料之一，若人在幼年时期甲状腺激素分泌不足，可能会患C．     A．白内障        B．贫血症         C．呆小症        D．夜盲症
（2）我国大部分地区缺碘，早在上世纪90年代就颁布了《食盐加碘消除碘缺乏危害管理条例》，食盐加碘成为一项国家政策．“加碘盐”一般是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO₃），碘酸钾属于B．
A．混合物        B．化合物         C．氧化物        D．单质
（3）表为某品牌食盐的产品说明，其中“含碘量 （35±15）mg/kg”表示在1kg“加碘盐”中含碘元素（35±15）mg，符合国家食盐含碘量的标准．若以含碘量35mg/kg为标准，食盐厂家应该在1kg食盐中加入59mg碘酸钾．（取整数）

产品标准号：	GB5461-2000
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
质量等级	一级
碘含量	35±15mg/kg
食用方法	待食品熟后加入碘盐
储藏方法	密封储存、防潮加热
分装日期

（4）“碘是一把双刃剑”，碘过量也会引起甲状腺疾病．初中生每天碘元素适宜摄入量约为0.15mg，假设碘元素全部来自“加碘盐”，你一天最多可以摄入含碘量为35mg/kg的食盐4.3g．（保留一位小数）

10．实验室常用下列装置研究气体的制取和性质，根据所学知识回答下列问题．

（1）写出装置中标号仪器的名称：a酒精灯；b导管．
（2）一氧化氮气体难溶于水，在空气中很容易发生下列反应：一氧化氮+氧气→二氧化氮，则收集一氧化氮气体时应选用的装置是E．
（3）按图F做细铁丝在氧气中燃烧的实验，观察到的现象有火星四射、放热、生成黑色固体（只答一条），其相关的文字表达式是铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁．F中盛有少量水的目的是防止高温产物溅落炸裂瓶底．

9．物质的变化过程常伴随着能量的变化．如化学变化中的能量转化是因不同物质所含的
化学能的大小不同，在化学变化中物质的化学能可以转化成热能、光能和电能等．
（1）举出从环境中吸收热能发生物理变化的一个例子冰雪融化．
（2）镁条燃烧时，化学能转化为热能和光能．
（3）干电池放电是化学能转化为电能．