10．请设计实验来鉴别水和双氧水这两瓶无色无标鉴的液体（要求写出实验方法、现象和结论）．

实验方法	现象	结论

9．在下列物质中，属于纯净物的是（　　）

A．

矿泉水

B．

空气

C．

冰水混合物

D．

澄清石灰水

8．古诗词是古人留给我们的宝贵财富，下列诗词中不涉及化学变化的是（　　）

	A．	只要功夫深，铁杵磨成针		B．	爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
	C．	千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲		D．	春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

7．已知草酸（H₂C₂O₄）加热时在浓硫酸的作用下会发生分解反应，某化学兴趣小组对其分解产物进行了如下探究．
【提出猜想】（1）分解产物是一氧化碳和水蒸气的混合物．
（2）分解产物是二氧化碳和水蒸气的混合物．
（3）分解产物是一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合物．
你认为合理的猜想是（3）（选填序号），依据是质量守恒定律．
【查阅资料】（1）浓硫酸具有脱水性，可以将有机物中的氢、氧元素按水的组成脱去．
（2）白色的无水硫酸铜遇水会变为蓝色．
（3）碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物．
（4）CO₂+2NaOH═NaCO₃+H₂O
【进行实验】为了检验草酸的分解产物的成份，该小组同学将草酸的分解产物通过下图所示的装置（部分夹持仪器已略去）

（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解产生了H₂O和CO₂．（2）装置D的作用是检验CO₂是否已被完全除去．
（3）证明草酸分解产生了一氧化碳的现象应包括D中澄清石灰水未变浑浊，E中固体由红色变为黑色，F中澄清石灰水变浑浊．
（4）装置B中发生反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；装置E中发生反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
【得出结论】草酸分解的化学方程为H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$H₂O+CO₂↑+CO↑．
【反思与评价】从环保角度考虑，上述实验的不足之处是装置F后缺少尾气处理装置．

6．铜是生活中常见的金属，请回答下列问题：
（1）Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H₂O₂后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的化学的方程式Cu+H₂SO₄+H₂O₂=CuSO₄+2H₂O．
（2）将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu₂（OH）₂CO₃绿色固体，试写出该反应的化学方程式2CuSO₄+2Na₂CO₃+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃↓+2Na₂SO₄+CO₂↑．
（3）火法炼铜的原理：Cu₂S+O₂═2Cu+SO₂ 在Cu₂S中铜的化合价为+1．

5．小强同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂（主要成分：过碳酸钠、柠檬酸）洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后有气泡冒出．激发了探究欲望，他决定与学习小组的同学，对产生的气体的成分及排水口洗净剂主要成分的作用进行探究．
【探究活动一】
老师提示：排水口洗净剂与水作用的生成物中有两种常见的气体．同学们根据所学的化学知识设计并进行如图1所示的实验．
实验中观察到如下现象：A中有气泡产生；B中的澄清石灰水变浑浊；C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺．由此同学们得出结论：生成的两种气体分别是：二氧化碳和氧气，B中有关反应的化学方程式是Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

【探究活动二】
老师提供了一瓶过碳酸钠（Na₂CO₄），引起同学进行如图2所示实验探究：
根据上述实验结果得出结论：无色溶液X中含有的一种溶质是过氧化氢．根据质量守恒定律，同学们对溶液X中还可能存在其它溶质作出如下猜想：
①Na₂CO₃        ②NaHCO₃       ③Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物
资料摘要Ⅰ：氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
资料摘要Ⅱ：NaHCO₃溶液呈碱性；碳酸氢钠、碳酸钠分别与足量的酸反应产物相同．
资料摘要Ⅲ：柠檬酸是一种有机酸，与盐酸具有类似的化学性质．
实验验证：

实验步骤	实验现象	实验结论
a．取上述无色液体X少量于试管中，至不再冒气泡为止，加入足量的氯化钙溶液．	产生白色沉淀	无色溶液X中含有Na2CO3
b．取步骤a所得上层清液少量，滴加稀盐酸．	没有气泡产生	无色溶液X中不含NaHCO3

综合上述两个探究活动的结果，同学们明确了上述猜想①（填序号）是正确的．请你简述在排水口洗净剂与水接触产生气体的过程中，柠檬酸所起的相关作用：柠檬酸属于反应物．

4．现有A～G 7种初中化学常见物质，其中A是可以治疗胃酸过多的盐，C在常温下为气体，D为大理石主要成分，E在农业上可用于改良酸性土壤，G中含有三种元素．它们的转化关系如图所示（箭头表示一种物质可以转化成另一种物质，横线表示两种物质间能发生反应，部分条件与产物已略去）：
（1）写出相应物质的俗名：B：Na₂CO₃；F：CaO．
（2）写出相应方程式，并判断基本反应类型：
A→B：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，基本反应类型：分解反应．
F+G：CaO+H₂SO₄=CaSO₄+H₂O，基本反应类型：复分解反应．

3．现有HCl与CaCl₂的混合溶液，为了测定混合溶液中HCl和CaCl₂的质量比，设计了如下实验方案：

【实验数据】上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na₂CO₃溶液恰好完全反应后，共记录了两组实验数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
（1）通过分析和计算得知，原混合溶液中HCl与CaCl₂的质量比为73：111．
（2）m=200g．
（3）此外，上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na₂CO₃溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为多少？（不考虑过滤中的损失，计算结果保留到小数点后一位．）

2．有限的元素可组成种类繁多的物质．依据表中的元素回答下列问题．

元素名称	氢	碳	氧	氯	锰	铁
元素符号	H	C	O	Cl	Mn	Fe

（1）A溶液在黑色固体B的作用下生成无色气体D，D与生命活动息息相关．
（2）气体单质E与红色固体F在一定条件下反应，得到固体G，反应的化学方程式为3H₂+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+2H₂O．
（3）将一定量的固体G放入过量M溶液中，能发生反应，观察到的现象是有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色．
（4）向（3）所得溶液中加入适量A溶液，溶液变为黄色，且溶质仅有一种，该反应的化学方程式为2FeCl₂+2HCl+H₂O₂=2FeCl₃+2H₂O．

1．某太空站的能量转化示意图如下，下列说法错误的是（　　）

	A．	燃料电池系统中发生化合反应生成了水
	B．	燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能
	C．	水电解系统中是将电能转化为化学能
	D．	背日面时氢气燃烧，将化学能转化为光能和热能