12．如图所示
①乙曲线下方的点表示该温度时的不饱和溶液，使其变饱和的三种方法有增加溶质、蒸发溶剂、升高温度；
②现有甲乙的不饱和溶液，采用增加溶质、蒸发溶剂或升高温度三种办法，均可变成饱和溶液是乙；
③甲乙两曲线的交点所表示的两个等量关系意义为：
温度相同、溶解度相等；
④30℃时甲物质的溶解度为25g；30℃时甲的饱和溶液中溶质质量分数为20%；30℃时把25g甲放入到50g水中充分溶解，所得溶液质量为62.5g．
⑤在低于20℃时，甲的溶解度比乙小，此时等质量的甲乙饱和溶液甲所含水多．
⑥从甲乙混合物中提纯乙的方法为升温；
⑦30℃时甲乙的饱和溶液降温至20℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数16.7%乙的饱和溶液中溶质质量分数．16.7%
⑧30℃时把等质量的甲乙分别放入等量的水中，乙最易形成饱和溶液．

11．使用打氧水泵或将水抛向高空，这样，可以增大空气与水的接触面积以增加水中的含氧量．

10．固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度．
（1）固体溶解度四要素是一定的温度，100g溶剂，饱和状态，溶解的质量．
（2）20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g的含义是20℃时，氯化钠在100g水里达到饱和状态时溶解的质量36g．

9．在一定温度下，在一定量溶剂里溶质的溶解量是有一定限度的．化学上用溶解度表示这种溶解的限度．

8．当热的硝酸钾溶液冷却以后，烧杯底部出现了固体．这是因为在冷却过程中，硝酸钾不饱和溶液变成了饱和溶液，温度继续降低，硝酸钾会从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做降温结晶．从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体主要采用的方法是蒸发结晶，如海水晒盐．从硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体主要采用的方法是降温结晶．从硝酸钾和含少量氯化钠的混合物中提纯硝酸钾具体过程是用适量热水溶解、降温、过滤、将得到的晶体用蒸馏水洗涤、干燥．从含少量硝酸钾和氯化钠的混合物中提纯氯化钠具体过程是用适量的水溶解、蒸发、趁热过滤、把得到的晶体用蒸馏水洗涤、干燥．

7．某造纸厂向河中非法排放了大量碱性废液．请设计两种检测废液显碱性的方法．
（1）用试管取污水少许，滴入酚酞试液，试液变红；（2）用试管取污水少许，滴入硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成．

6．（1）实验室中有A、B两种溶液，经测定，A溶液pH=4.5，B溶液pH=10.2．则A溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色；B溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红色．
（2）测定pH最简单的方法是使用pH试纸．测定时，用玻璃棒 蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，然后再与标准比色卡对照，得出该溶液的pH．
（3）下列方法可以解决生活中的一些问题：
①用氢氧化铝治疗胃酸过多病症，反应的化学方程式为Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．
②热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢〔主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂〕，可以用适量的稀盐酸来洗涤．写出其与Mg（OH）₂反应的化学方程式：2HCl﹢Mg（OH）₂═MgCl₂﹢2H₂O．
③实验室中含有盐酸的废水直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀，所以，需将废液处理后再排放．你的处理方法是加适量氢氧化钙中和．
以上三个问题的解决方法应用的共同原理是：酸 与碱 发生中和 反应．

5．把盐酸滴入下列物质中
A、铜    B、铁    C、石灰石    D、石灰水    E、氧化铜    F、铁锈    G、紫色石蕊溶液
（1）无明显现象的是AD；（2）冒气泡的是BC；（3）溶液变成浅绿色的是B；
（4）溶液变成蓝色的是E；（5）溶液变成红色的是G；（6）溶液变成黄色的是E．

4．根据酸的6点共性，检测某溶液呈酸性的方法有6种[首选方法是（填下列序号）② 
①不溶性碱氢氧化铜--蓝色固体逐渐溶解，溶液变蓝；（按照例子请另写四种）
②紫色石蕊试液--紫色石蕊变红色
③锌--有无色气体生成
④氧化铁--氧化铁溶解，溶液由无色变成黄色
⑤氯化钡溶液--生成白色沉淀
⑥用pH试纸测定--pH＜7．

3．检验硫酸根离子的试剂是盐酸、硝酸钡和稀硝酸（防止碳酸根离子与钡离子离子也产生白色沉淀）；检验氯离子试剂是硝酸银和稀硝酸（防止碳酸根离子与钙离子也产生白色沉淀）；检验碳酸根离子的试剂是硝酸钡、稀盐酸和澄清的石灰水．