4．下列除杂试剂使用正确的是（　　）

选项	物质（括号内为杂质）	除杂试剂
A	CO（CO2）	碱石灰（CaO和NaOH混合物）
B	CaCl2溶液（HCl）	Ba（OH）2溶液
C	C（CuO）	盐酸
D	NaOH溶液[Ca（OH）2]	NaNO3溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．一包混有杂质的Na₂CO₃，其杂质可能是Ba（NO₃）₂、KCl、NaHCO₃，今取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.6g CO₂，则下列判断正确的是（　　）

	A．	样品中只含有NaHCO3		B．	样品中一定混有NaHCO3，可能有KCl
	C．	样品中有NaHCO3，也有Ba（NO3）2		D．	样品中一定混有KCl

2．下列有关实验的评价正确的是（　　）

	A．	点燃某可燃物，在火焰上罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯的内壁有水雾出现，则可燃物一定是H2或含有H2
	B．	某混合气体能使灼热的氧化铜变成红色固体，且导出后气体能使澄清石灰水变浑浊，证明原气体中一定含有一氧化碳
	C．	在任何实验操作中，绝不可以将滴管伸入盛放被滴加药品的试管中
	D．	实验室用大理石与盐酸反应制取的CO2通入澄清石灰水无沉淀生成，可能是因为盐酸太浓

1．小羽同学用试管、长颈漏斗、量筒、水槽、胶塞（有孔）、玻璃导管、橡皮导管等器材设计出一套用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳气体的实验装置．他用0.5克的碳酸钙与10克一定质量分数的盐酸反应，观察并用秒表记录产生二氧化碳气体所用的时间，实验记录如表．请你通过计算回答：

时间（分钟）	0.5	1	1.5	2	2.5	3	3.5	4
二氧化碳（mL）	40	70	95	110	116	120	120	120

（1）反应的前2分钟内，每分钟平均产生二氧化碳气体的体积是55mL．若在当时的条件下（温度和压强不变），用10克碳酸钙与足量盐酸反应时，能产生0.12L二氧化碳气体．
（2）小羽同学在实验中发现，10克盐酸与0.5克的碳酸钙反应结束时盐酸只用去了一半的量，则原盐酸溶液中溶质的质量分数是多少？（列式计算）

20．某兴趣小组通过查阅资料得知：固体草酸（H₂C₂O₄•2H₂O）受热可分解其化学方程式为H₂C₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO₂↑+3H₂O，该课题小组的同学在实验室分别进行了如下实验，请回答下列问题：
（1）甲同学利用下图装置制取并收集CO：B装置的作用除去CO₂．

（2）乙同学为了验证草酸的分解产物，设计了四个方案，分别将混合气体（包括水蒸气）依次通过足量的下列试剂：
A．石灰水、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、氢氧化钠溶液
B．无水硫酸铜、氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜、石灰水
C．石灰水、无水硫酸铜、灼热的氧化铜、石灰水
D．无水硫酸铜、石灰水、灼热的氧化铜、石灰水
你认为其中正确的方案是D．
（3）丙同学按下图装置利用草酸分解产生的CO测定某种铁的氧化物的组成．

①当C装置中铁的氧化物全部被还原后，称量剩余的质量为ag，同时测的D装置的质量增加bg，则该铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比为11a：4b．
②丁同学认为去掉A装置，对测定结果无影响，他的观点（填“正确”或“不正确”）你的判断理由是不正确；混合气体中的CO₂会进入装置，使测定结果不准确．而戊同学认为在D装置后还应再增加某装置，该装置是洗气瓶（填仪器）内放氢氧化钠溶液（填药品名称）；若无此装置，对测定结果是否有影响？是（填“是”或“否”）．

19．“水是生命之源”．请回答下列与水有关的问题：
（1）水通电分解生成未来最理想的能源--氢气，是将电能转化为化学能，电解一定量的水，当其中一个电极产生5mL气体时，另一电极产生的气体体积可能是10或2.5mL．
（2）热水瓶胆壁上的水垢的主要成分是碳酸钙，可用醋酸溶解除去．已知醋酸在水中能少量电离（CH₃COOH═CH₃COO^-+H⁺），请分别写出醋酸与碳酸钙反应的化学方程式：2CH₃COOH+CaCO₃═（ CH₃COO）₂ Ca+CO₂↑+H₂O．

18．依据图分析，下列说法正确的是（　　）

	A．	用一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系
	B．	向等质量的金属镁和锌中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系
	C．	B点显示此时某绿色植物没有进行光合作用和呼吸作用
	D．	曲线表示某人的呼吸频率是20次/分钟

17．实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气．林辉同学取6.5g的锌并加入50g一定质量分数的硫酸溶液，恰好完全反应后，得到56.3g硫酸锌溶液．请你计算：
（1）生成氢气的质量为0.2g．
（2）硫酸溶液中溶质的质量分数
（3）反应后溶液中溶质的质量分数．

16．小丽来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望．
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质为Na₂CO₃
【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象

实验步骤	现象	结论
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液．		NaOH溶液部分变质

【实验反思】下列物质①BaCl₂溶液、②Ca（NO₃）₂溶液、③Ca（OH）₂溶液、④Ba（OH）₂溶液，不能替代小丽实验中CaCl₂溶液的是③、④（填序号）．
【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是密封．

15．框图中A是人体胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，G是铁锈的主要成分，E、F、I为无色气体．根据图示回答下列问题．
（1）写出有关物质的化学式：
B：Ca（OH）₂，JFe．
（2）写出反应④的化学方程式：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
（3）反应①属于置换反应（填反应类型）．
（4）要使反应⑤能够发生，需要反应物B和M，其中M的化学式为NH₄Cl．