14．如图，小军对所学知识进行了归纳，其中甲与乙、丙、丁…不是都能反应的一组是（　　）

	甲	乙、丙、丁…
A	O2	Cu、H2、CO
B	CuO	C、CO、H2SO4
C	CO2	Ba（OH）2、H2O、C
D	CuSO4	Fe、HCl、Ca（OH）2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．我国铁路将进入高铁时代．需要把短轨连成长轨，常用反应 2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$x+2Fe进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作．下列说法不正确的是（　　）

	A．	x为氧化物		B．	该反应为置换反应
	C．	x中两元素的质量比2：3		D．	该反应会放出大量热

12．过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解成氧气和水．回答下列问题：

（1）分液漏斗中应放入的物质是过氧化氢溶液，锥形瓶中应放入的物质是二氧化锰．
（2）要收集一瓶纯净的氧气应选择图中的装置D（填字母）．
（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用C装置收集氧气，过一断时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃．其原因是氧气密度比空气大，瓶内没收集到氧气．
（4）装置A中反应剧烈，据此提出实验安全注意事项是A（填序号）．
A．控制液体的滴加速度    B．用体积小的锥形瓶    C．加热反应物．

11．用Mg、MgO、Mg（OH）₂、盐酸溶液、NaCl溶液五种物质两两进行反应，能得到MgCl₂的方法有（　　）

A．

三种

B．

四种

C．

五种

D．

无法确定

10．实验室收集气体时．排水集气法和排空气法中只能采取其中一种方法的一组是（　　）
①C0₂      ②C0       ③O₂      ④H₂．

A．

①②

B．

②③

C．

①④

D．

③④

9．不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒．同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤．课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究．

【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物．
【实验探究一】探究蚁酸的酸性．
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性；
（2）将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是氢气．
【实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物．
（1）小芳同学根据蚁酸中含有氢、氧元素，推测出生成物中含有水；
（2）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：
猜想①：该气体是CO₂    猜想②：该气体是CO
他们将蚁酸分解产生的气体通过如图装置（铁架台已略去），观察现象．
I．实验时装置A中无明显变化，则猜想①不成立（填“成立”或“不成立”）；
Ⅱ．装置B中的现象是黑色粉末变成红色，装置C中发生反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
【讨论交流】从环保角度看，该装置的缺陷是缺少尾气处理装置，处理的方法是点燃尾气．
【拓展延伸】
（1）当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒．下列物质中，你不会选择的物质是B．
A．氨水             B．食醋             C．肥皂水          D．苏打水
（2）向某溶液中加入蚁酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中溶质的化学式可能是Na₂CO₃（只写一种）．

8．在食盐中加入适量碘酸钾（KIO₃），可有效地防治碘缺乏症．2010年7月，卫生部就《食用盐碘含量》公开征求意见，拟将原国家标准规定的每1千克食盐中最高碘含量60mg，修改为每1千克食盐中碘含量20mg-30mg．
（1）标准中的碘含量中的“碘”指的是元素；（填“单质”或“元素”或“原子”）
（2）国家为何要调低碘盐的碘含量？因为碘含量过高，不利于人体健康，易患甲状腺肿大；
（3）某研究小组称取食盐样品100g，加入足量碘化钾发生如下反应：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，测得生成碘单质（I₂）25.4mg，请计算①100g样品中碘酸钾的含量；②并判断样品是否符合国家标准？

7．实验室常用的干燥剂“碱石灰”是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物，极易与空气中水蒸汽和二氧化碳反应而变质．某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
（1）【猜想】
猜想1：没有变质，“碱石灰”只含有氧化钙和氢氧化钠；
猜想2：已完全变质，“碱石灰”全部变成了碳酸钙和碳酸钠．
则氧化钙与水反应的反应方程式为CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（2）【实验】如图所示：

（3）【判断】
a．若氢氧化钙、碳酸钙和碳酸钠投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想2不成立（填：成立或不成立）；
b．欲判断猜想1是否成立，操作⑤应加入的试剂是盐酸（填物质名称），操作⑥发生的化学反应方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
C．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为部分变质．
（4）【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应密封、防潮保存．

6．实验室部分仪器或装置如图1所示，请回答下列问题：

（1）写出指定仪器的名称：B长颈漏斗．
（2）若要组装一套二氧化碳的发生和收集装置，可选择图1中的ABCDF，（填标号）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）若用氯酸钾制取氧气，除了上图所提供的仪器外，你认为还需要增加的仪器是酒精灯（填仪器名称），写出用实验室氯酸钾制取氧气的化学方程式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，若用图2所示的装置收集氧气，氧气应从a（填：a或b）端导入．

5．（1）30℃时，氯化钠的溶解度=碳酸钠的溶解度（填写“＞”、“＜”或“=”）；
（2）10℃时，碳酸钠饱和溶液的质量分数是9.1%；
（3）40℃时，将接近饱和碳酸钠溶液迅速降温到至20℃，发现溶液中有晶体析出，此溶液是碳酸钠的饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）．