8．实验室制取气体所需装置如图所示，请回答以下问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：①试管②铁架台
（2）用A装置制备氧气的化学反应式是KClO$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$KCl+O₂↑（化学式表示），用D收集氧气如何验满？将带火星的小木条放短管口处，复燃即满
若把D中氧气取出，如何操作从长管通入水
氨气的发生装置应选用A装置．
（4）实验室用H₂O₂溶液和MnO₂制氧气，同学们利用B和E装置，通过排水量来测定生成氧气的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大（水的体积测量准确），其主要原因是从分液漏斗流入的双氧水占有一定的体积．
（5）A、B两种装置都可以制氧气，但大家一致认为B好，为什么？（答两点）操作简便、安全、节能、环保．

7．根据下列实验装置图，回答问题：

（1）实验仪器的名称：a酒精灯；b长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾制氧气的反应表达式为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，该反应属于分解反应，发生装置应该选用A（填A或B），该装置有一处不足，
请改正：试管口应放一团棉花．要收集到较纯净的氧气，应该选用C装置，若用该装置收集的氧气也不纯，原因可能是没有等到导管口有连续均匀的气泡产生就开始收集（或集气瓶装水时留有气泡）；实验结束后应先从水里拿出导管，后熄灭酒精灯．
（3）验证氧气是否集满的方法是用带火星的木条放到集气瓶口；若用氯酸钾和二氧化锰在试管中充分反应，反应后固体剩余物为混合物（填“纯净物”或“混合物”）

6．在实验室中，下列有错的是（　　）

	A．	在演示实验和分组实验中，要力求利用最少的实验用品，获得最佳的实验效果，最大 限度的减少废弃物
	B．	给试管里的液体加热时，不要把拇指按在试管夹短柄上，试管口不能对着自己，试管 内液体不超过试管容积的一半
	C．	取用液体药品时，要把瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心，放回原处时标签向外
	D．	不能用手接触实验室里的药品，不要凑到容器口闻气体的气味，不能尝药品的味道

5．仔细观察如图，回答下列问题．

（1）实验室若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，则选用的发生装置是图中的A，反应原理的文字表达式是：氯酸钾$\stackrel{二氧化锰}{→}$氯化钾+氧气．
（2）实验室若用双氧水和二氧化锰制取氧气，则选用的制取装置是图中的B和C或D，反应原理的文字表达式是：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
（3）碳酸钙固体和稀盐酸在常温下反应生成了氯化钙、水和二氧化碳气体，在实验室里常用这个反应来制取二氧化碳气体，则应选用的发生装置是图中的B，反应原理的文字表达式是：碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳．

4．塑化剂的下列性质属于化学性质的是（　　）

A．

无色黏稠

B．

熔点-50℃

C．

有慢性毒性

D．

不易溶于水

3．下列化学现象的描述，正确的是（　　）

	A．	木炭在氧气中燃烧，发出白光，并生成二氧化碳气体
	B．	硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
	C．	铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体
	D．	红磷在氧气中燃烧生成一种白色气体

2．某紫黑色的固体A加热生成无色无味的气体B，淡黄色粉末C可在气体B中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体D，红色固体E在B中燃烧产生大量的白烟，固体F在B中点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体G．请根据以上信息回答下列问题．
（1）写出下列物质的名称．
A高锰酸钾  C硫    D二氧化硫   E红磷．
（2）写出下列物质的化学式：BO₂GFe₃O₄．
（3）实验室用加热A的方法制取氧气时，试管口应放一团棉花．试管口应略向下微倾斜，原因是防止冷凝水倒流引起试管的炸裂．实验结束时应先移出导气管再熄灭酒精灯，目的是防止水到吸进入高温的试管，使试管受热不均而炸裂．

1．图1是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题．（友情提示：以下所选装置均填装置标号）

（1）写出序号为①②③的仪器名称：①试管；②集气瓶；③酒精灯．
（2）写出你知道的化学实验中可选用装置C制取气体的文字表达式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；
①该装置中试管口要略向下倾斜目的是防止冷凝水倒流，引起试管破裂；
②收集所得气体可选用的一种装置是D或E．
③如何检验收集的气体是氧气？将带火星的木条伸入收集的气体中，若木条复燃，证明是氧气．
④若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选用气体的收集装置中的D，理由是：
集气瓶底要留少量水．
⑤若用A装置和B装置制氧气，最好选择A装置理由：控制反应速率．
（3）某学校化学兴趣小组在研究“带火星木条复燃与氧气体积分数的关系”的课题中，采取了以下实验步骤：
①取5只250mL集气瓶，分别装入25mL、50mL、75mL、100mL、125mL的水，并用毛玻璃片盖住，依次编号为1、2、3、4、5；
②用分解过氧化氢（H₂O₂）的方法制取氧气，用制取的氧气通过排水法将上述1～5号瓶中的水排去；
③将带火星的木条依次插入1～5号瓶中，把观察到现象和计算数据，填入下表．

集气瓶标号	1	2	3	4	5
集气瓶中氧气的体积分数	28.9%	36.8%	44.7%	52.6%	60.5%
带火星木条的状况	微亮	亮	很亮	复燃	复燃

试回答下列问题：
①实验室中采用分解过氧化氢（H₂O₂）的方法制取氧气，可采用的发生装置是（填标号）A或B，理由是过氧化氢溶液是液体，二氧化锰是固体，反应不需要加热．其反应的文字表达式是过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，该反应所属的基本反应类型是分解反应．
②根据以上实验事实，下列说法中正确的是B（填写相应的标号）．
A．只有在纯氧中才能使带火星的木条复燃
B．集气瓶中氧气的体积分数≥52.6%时，带火星的木条就能复燃
C．只要有氧气存在就可使带火星的木条复燃
③上述实验表明：物质燃烧的程度与氧气的浓度有关，氧气浓度越大，燃烧越剧烈．请你再举一例，将实验内容和实验现象填写在下表中：

实验内容	实验现象	实验结论
		氧气浓度越大，燃烧越剧烈

（4）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是A；如果用图2所示装置收集乙炔，气体应从b（填“a”或“b”）端管口通入．

20．用化学用语表示
（1）2个氖原子2Ne． 
（2）结构示意图为的粒子符号S^2-．
（3）三个铝离子3Al³⁺．  
（4）保持氧气化学性质的最小粒子O₂．
（5）所有锌原子的总称Zn．    
（6）空气中最多的气体N₂．

19．某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从下图中选择装置进行了氧气的制备实验．

（1）写出仪器a的名称：锥形瓶．
（2）甲同学从上图中选择B、E装置的组合制取氧气，在用胶皮管连接装置B和E中的玻璃导管时，应先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管．收集气体前，应将集气瓶装满水并盖上玻璃片．收集氧气还可选用的装置是C．
（3）乙同学称取一定质量的KMnO₄固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O₂．实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O₂大于理论产量．针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】
猜想Ⅰ：反应生成的MnO₂分解放出O₂；
猜想Ⅱ：反应生成的K₂MnO₄分解放出O₂；
猜想Ⅲ：反应生成的K₂MnO₄和MnO₂分解都放出O₂．
【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：
第一组同学取一定质量的MnO₂，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO₂的质量不变，则猜想Ⅰ和Ⅲ错误；第二组同学取K₂MnO₄在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想 II正确的结论．该组同学选择的实验方法是把带火星的木条伸入试管中，木条复燃．
【拓展延伸】实验发现，KClO₃固体加热制取O₂的反应速率很慢，但如果将KMnO₄固体与KClO₃固体混合加热，则KClO₃的分解速率大大加快．请说明KMnO₄在KClO₃的分解反应中是否作催化剂，为什么？高锰酸钾不是催化剂．因为高锰酸钾在反应后的质量和性质发生了变化．