10．回答实验室用高锰酸钾制取氧气的相关问题

（1）标出仪器名称
①分液漏斗，②锥形瓶，③酒精灯，④铁架台．
（2）用高锰酸钾制取氧气发生装置应选用B（填编号，从A或B中选择），如何检验该装置的气密性先把导管浸入水中，用手紧握试管，观察水中的管口有没有气泡冒出；如果有气泡冒出，说明装置不漏气，该反应的文字表达式是高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，收集氧气应选用C或D（填编号，从C、D、E中选择）．
（3）用D收集氧气时，如何验满将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则收集满．
（4）操作步骤：①固定装置 ②装入药品 ③点燃酒精灯加热药品 ④检查装置的气密性 ⑤用排水法收集氧气 ⑥熄灭酒精灯 ⑦导气管离开水．其正确操作顺序是④②①③⑤⑦⑥．
（5）注意事项：试管口应略向下倾斜，防止冷凝的水倒流到试管的底部，使试管炸裂；在试管口处放一团棉花是防止高锰酸钾粉末进入导气管；若用排水法收集氧气，需等到气泡连续均匀冒出后再收集；收集好的氧气需正放在桌面上．

9．某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究：
【集体讨论】
（1）讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其它成分反应，而且生成物为固体．他们应该选择（填编号）B
A．蜡烛             B．红磷             C．炭粉
为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证足量．
（2）小组同学共同设计了如图的两套装置，你认为合理的是（填编号）A．
为了确保实验的成功，在装药品之前应该检查装置气密性．
【分组实验】在讨论的基础上，他们分组进行了实验．
【数据分析】实验结束后，整理数据如下：（注：集气瓶容积为100mL）

组    别	1	2	3	4	5	6
进入集气瓶中水的体积（mL）	20	21	19	20	22	18

（3）通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$．
通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的化学性质是不助燃、不可燃．
【实验拓展】
（4）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的$\frac{1}{5}$，你认为导致这一结果的原因可能是装置漏气、
红磷不足（回答两点即可）

8．在实验室里，小明与同学欲用如图1所示装置（气密性良好）和药品制取初中化学常见气体并验证其有关性质．

（1）写出图1中标有序号的仪器名称：①试管，②长颈漏斗．
（2）点燃A中的酒精灯制取并收集氧气，反应的化学表达式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．待检验到B中氧气已收集满，接下来的操作是将导管移出集气瓶，把集气瓶盖好玻璃片后，正放在桌面上．
（3）将点燃的蜡烛放入集满氧气的集气瓶中，可观察到蜡烛燃烧更旺，发出白光且瓶壁上有水雾出现，证明蜡烛燃烧有水生成，所以蜡烛中一定有氢元素．接着，将蜡烛从集气瓶中取出，往集气瓶倒入适量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊（填实验步骤和现象），证明蜡烛燃烧还生成了二氧化碳．
（4）小明同学发现装置C有一处明显错误：长颈漏斗的末端未接近锥形瓶的底部改正错误后如何检查该装置气密性：用弹簧夹夹住右端橡胶管，然后向长颈漏斗中加水，一段时间后，形成一段稳定的水柱，证明气密性良好．如果选用图2装置收集二氧化碳，气体应从a（填“a”或“b”）端导入．
老师又为同学们提供了如图3实验装置：
（5）组装仪器时，将导管插入胶皮管或橡胶塞上前，要先把玻璃管口湿润，然后稍稍用力转动，将其插入．
（6）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的发生装置是图3中的B（填字母序号，下同）．若要收集较纯的二氧化碳，可选用的装置是F．
（7）实验室也可选用过氧化氢溶液和二氧化锰在装置B中制取氧气，化学表达式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．二氧化锰在反应中的作用是催化作用，在反应前后该物质的质量和化学性质不变．若选用C做发生装置，你认为选用装置C的优点是可以控制反应速率． 用上述制取氧气实验后的固液残留物进行过滤操作，过滤时玻璃棒的作用是引流．

7．二氧化锰在过氧化氢制氧气过程中是作为催化剂，具有催化 作用．

6．将一块质量为8.7g的生铁样品放入烧杯中，再向烧杯中加入足量的稀硫酸，充分反应（杂质不与稀硫酸反应），经测定生成氢气为0.3g．（反应方程式为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑）
问：（1）生铁样品中铁的质量是多少？
（2）样品中杂质的质量分数是多少？

5．规范的操作是化学实验成功的保障．下列实验操作错误的是（　　）

	A．	向酒精灯里添加酒精，酒精量不得超过其容积的三分之二
	B．	用量筒量取液体，仰视读数，会造成实际液体的体积偏大
	C．	用试管装液体加热时，液体体积不宜超过试管容积的三分之一
	D．	用天平称量某物质，如果称量时发现指针偏左，则通过减少物质调节天平平衡

4．一氧化碳在高温下和某些物质反应的化学方程式分别为：
①CO+CuO$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Cu+CO₂
②2CO+PbO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Pb+2CO₂
③3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（1）请观察，在这些化学方程式配平时，一氧化碳前的化学计量数有什么共同的特点？一氧化碳前的化学计量数与金属氧化物分子中氧原子的数目均相等；
（2）请写出用一氧化碳还原Pb₃O₄的化学方程式：4CO+Pb₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Pb+4CO₂；
（3）（R_xO_y）在高温下可被一氧化碳还原，写出该反应的化学方程式：yCO+R_xO_y$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$xR+yCO₂．

3．如图是钠原子的原子结构示意图，钠原子相对原子质量为23，钠原子的核外电子数为11，中子数为12．该原子的最外层电子数为1个；钠原子在化学反应中易（填“得”或“失”）失电子，形成阳（填“阴或阳”）离子．

2．根据所说的微粒知识，完成下列的填空
（1）原子核是由质子和中子构成
（2）水是由水分子构成，铁是由铁原子构成
（3）原子的质量主要集中在原子核上，因为电子质量太小可忽略．

1．在①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、⑥离子；这些微粒中，
（1）能构成物质的微粒有分子、原子、离子；    
（2）不显示电性的微粒有分子、原子、中子；
（3）一定带负电的微粒有电子；    
（4）一定带正电的微粒有质子．