10．2010年1月7日，兰州石化公司石油化工厂的一个装有液化气等轻烃的罐区发生爆炸．消防官兵在灭火中使用了很多水炮对着火的罐体不断喷水，经46小时终于将火扑灭．环保部门监测发现：空气中粉尘颗粒增多，比正常值超出八倍．
（1）水炮灭火的主要原理是将温度降到可燃物的着火点以下．
（2）目前计人空气污染物的项目为：一氧化碳、二氧化硫、可吸入颗粒物、二氧化氮   等．
（3）当地某化学兴趣小组想探究爆炸现场附近的空气中是否含有CO气体．设计实验方案如下：
【实验目的】确定气体样品中是否含有CO．
【实验原理】①除去收集的空气样品中的氧气；②3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂（假设该样品中不含除CO之外的其他能与Fe₂O₃，反应的物质）．
【实验仪器】

请根据他们的设计回答下列问题：
①在实验时，上述仪器的连接顺序是：丙→乙→甲→乙．其中乙装置需要使用两次，第一次的作用是检验原气体样品中的二氧化碳是否除尽．
②根据实验中出现的甲中药品由红变黑或乙中石灰水第一次不变浑浊，第二次变浑浊现象，能判断出爆炸现场附近的空气样品中有较多CO．
③从环境保护的角度考虑，你认为该实验的设计是否存在缺陷，如果有，该如何改进？在d处将尾气点燃或在d处用气球收集尾气．

9．如图所示的实验，现象①和②说明可燃物燃烧需要的条件是与氧气接触．

8．写出下列反应的化学方程式：
（1）天然气（甲烷）燃烧：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）酒精燃烧：C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．
（3）氢气燃烧：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．
（4）镁带与稀盐酸反应：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．
（5）实验室用锌与稀硫酸制取氢气：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（6）氧化钙与水反应：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．

7．物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变呢？甲、乙两位同学按下面的步骤进行探究：
【提出问题】物质发生化学变化前后总质量不变．
【设计并进行实验】甲同学设计的实验装置和选用药品如图A所示，乙设计的实验装置和选用药品如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察．

甲同学在实验过程中可观察到的现象是铁丝表面出现红色的物质．
乙同学在实验过程中可观察到的现象是有气泡产生．
【实验结论】
甲认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；
乙认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等．
你认为甲同学的结论正确，导致乙同学实验结论错误的原因是B实验反应后生成的气体逸散到空气中去了（用分子、原子的观点解释）

6．根据下列实验装置图，回答问题：

（1）实验仪器的名称：a长颈漏斗；b集气瓶．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，发生装置应该选用A，收集装置应该选用C（或E）．
（3）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，可以用向上排空气法的原因是氧气密度比空气大，检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，则是氧气．

5．高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料．请回答：
（1）地壳中硅元素的含量仅次于氧（或O）元素．
（2）工业上用石英（主要成分为SiO₂）制备粗硅，SiO₂中硅的化合价为+4，反应为：SiO₂+2C═Si+2R↑，则R的化学式为CO．
（3）硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，可作未来新能源，其反应方程式为Si+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SiO₂．

4．已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式为：4HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+4NO₂↑+X↑．根据上述信息，回答下列问题：
（1）浓硝酸的化学性质：见光易分解（写出一种即可）；
（2）水中氢、氧元素的质量比：1：8 （最简整数比）；
（3）判断X的化学式：O₂，判断依据是反应前后原子种类、个数不变；
（4）二氧化氮分子由氮原子和氧原子构成，其中氮原子的原子结构示意图为，氮原子的最外层上的电子数为5．

3．某同学研究在化学反应前后物质质量变化关系问题时，设计了如图所示的两个实验：
【提出假设】为了探究化学反应前后物质质量变化关系，请提出两点假设：
①化学反应前后物质质量不变；  
②化学反应前后物质质量改变．
【实验验证】①将实验1装置放在托盘天平上称量，纪录数据后取下．挤压胶头滴管，醋酸跟草木灰反应原理为：K₂CO₃+2CH₃COOH=2CH₃COOK+CO₂↑+H₂O）观察到的现象是有气泡产生，石灰水变浑浊，实验完毕再进行称量纪录数据．
②将实验2装置放在托盘天平上称量，纪录数据后取下．将两种溶液混合，观察到的现象有蓝色沉淀生成，实验完毕，再进行称量，纪录数据．

【实验分析】比较两次实验数据得出结论．
【实验结论】反应前后，各物质的总质量没有发生变化．
【实验分析】用分子、原子的观点对结论进行解释在化学反应前后，元素的种类、原子的个数都没有发生变化（或原子是化学变化中的最小粒子）．

2．ClO₂是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl₂进行自来水的消毒．制取ClO₂的反应过程示意图如图：

（其中：表示钠原子，表示氯原子，表示氧原子）
（1）ClO₂读作二氧化氯；
（2）该反应化学方程式为2NaClO₂+Cl₂=2NaCl+2ClO₂．

1．用化学方程式表示下列反应，并注明基本反应类型：
（1）铁在氧气中燃烧：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，反应类型化合反应；
（2）磷在空气中燃烧：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅，反应类型化合反应；
（3）电解水：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，反应类型分解反应．