11．下列实验操作正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

10．下列现象与物质的化学性质无关的是（　　）

	A．	食物的腐烂变质
	B．	铜丝导电
	C．	澄清石灰水永久置于空气中表面会产生一层白膜
	D．	比赛时发令打枪，冒出白烟

9．在日常生活中我们会接触到各种变化，下列变化属于物理变化的是（　　）

A．

光合作用

B．

呼吸作用

C．

食品变质

D．

干冰升华

8．钠原子和氯原子的结构示意图，钠原子和氯原子相同的是（　　）

A．

质子数

B．

电子数

C．

电子层数

D．

最外层电子数

7．某市环境监测中心报告：当天空气污染指数为270～290，首要污染物为可吸入颗粒物．依据下表判断，当天该市空气质量状况属于（　　）

空气污染指数（API）	51～100	101～200	201～300	＞300
空气质量状况	Ⅱ（良）	Ⅲ（轻度污染）	Ⅳ（中度污染）	Ⅴ（重度污染）
	A	B	C	D

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．下列化学反应属于分解反应的是（　　）

	A．	硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫		B．	锌+硫酸→硫酸锌+氢气
	C．	水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气		D．	铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁

5．生活中的许多变化都能产生热能，下列能量转化过程中发生了化学变化的是（　　）

	A．	水力发电		B．	太阳能热水器提供热水
	C．	火力发电		D．	电暖气取暖

4．1．实验室常用于制取氧气的方法有三种：
a、加热氯酸钾晶体和二氧化锰粉末；
b、加热高锰酸钾固体；
c、用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢（H₂O₂）溶液分解产生水和氧气．

（1）写出仪器的名称：①试管②酒精灯
（2）请仔细分析装置A的特点，推测其所用的制氧气的方法是b（填a、b或c）装置A制氧气时实验前要检查装置气密性，操作为先将导管一端伸入水中，然后用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好．
（3）利用装置A制氧气，写出A中用纯净物制氧气的符号表达式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑该反应属于分解反应．在结束实验时要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯．其目的是防止水槽中水倒流，炸裂试管；
（4）采用方法c制取氧气应该选用的装置B（填“A”或“B”），为检验装置B中氧气是否收集满，可用带火星的木条放在集气瓶的瓶口，这是利用了氧气密度比空气大，助燃性的性质．

3．写出能实现下列反应的符号表达式：
（1）二氧化碳通入澄清石灰水中：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（2）二氧化碳通入紫色石蕊试液中：CO₂+H₂O═H₂CO₃．
（3）以镁粉为原料制作照明弹的反应原理2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（4）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

2．阅读材料：过氧化钠在工业上有广泛的用途，常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等．过氧化钠为淡黄色粉末，在空气中吸收水分和二氧化碳的同时放出氧气．与水反应，生成氢氧化钠和过氧化氢，由于反应放出大量的热，后者很快分解成水和氧气．过氧化钠能与稀酸反应．过氧化钠相对密度为2.805，难溶于乙醇，有氧化性，易引起燃烧爆炸，应避免与有机物和可燃物质接触．钠在氧气中燃烧可生成过氧化钠．
请回答下列问题：
（1）过氧化钠的物理性质（写两点）淡黄色粉末、相对密度为2.805（或难溶于乙醇）；
过氧化钠的化学性质（写两点）在空气中吸收水分和二氧化碳的同时放出氧气、与水反应，生成氢氧化钠和过氧化氢（或能与稀酸反应或有氧化性或易引起燃烧爆炸或在氧气中燃烧可生成过氧化钠）．
（2）下列有关过氧化钠的说法正确的是ABD．
A．过氧化钠应密封保存
B．过氧化钠可作供氧剂
C．生成过氧化钠的反应属于分解反应
D．在生成过氧化钠的反应中，氧气体现氧化性
（3）写出过氧化钠与水反应时，发生的所有化学反应的文字表达式过氧化钠+水→氢氧化钠+过氧化氢．（写一个）