5．探究水壶内部水垢的主要成分
小花和小红同学非常善于进行实验探究，他们发现长期使用的热水壶底部有一层水垢，小花想这层水垢的主要成分是什么？围绕这个问题，他们展开了探究，请你也参入到他们的学习过程，并协助完成相关任务．
【提出问题】热水壶底部水垢的主要成分是什么？
【查阅资料】通过查阅资料知道，天然水和水垢所含的物质及其溶解性如下表：

物质	Ca（HCO3）2	Mg（HCO3）2	Ca（0H）2	Mg（0H）2	CaCO3	MgCO3
溶解性	可溶	可溶	微溶	不溶	不溶	微溶

【提出猜想】通过分析，他们认为水垢的主要成分中一定含有Mg（0H）₂和CaCO₃（写化学式，下同），可能含有Ca（OH）₂和MgCO₃．
【设计方案，进行实验】
（1）小花在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置．取上层清液滴入Na₂CO₃溶液，如果没有白色沉淀生成，说明水垢中不含有Ca（0H）₂（填化学式）．
（2）欲证明水垢中含有碳酸盐的实验方法是取少量水垢于试管中，向试管中加入稀盐酸，有气泡产生，把生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．
（3）为了进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分，他们设计了如图1实验装置．

Ⅰ．小花和小红的主要实验步骤如下：
①按上图所示组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，逐滴加入足量稀盐酸．
②待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气．
③称量D瓶内物质增加的质量．
④重复②和③的操作，直至D瓶内物质的质量不变．
经过上述实验，他们测量滴加稀盐酸的体积与
D瓶内物质增加质量的关系如图2曲线所示．
Ⅱ．小花和小红另取50g碳酸钙放入锥形瓶中，利用上述装置，重复Ⅰ中①～④的操作，称量D瓶内物质增加的质量是22g．
【实验评价】
（1）A瓶中的NaOH溶液起到吸收空气中二氧化碳的作用．若A瓶中无NaOH溶液，D瓶中的质量将增大（填“增大”、“不变”或“减小”），D瓶中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．C瓶中浓硫酸的作用是除去二氧化碳气体中的水蒸气．
（2）在实验Ⅰ与Ⅱ中，小花、小红运用了化学实验中的对比试验方法．
（3）一般情况下，两种不同金属形成的碳酸盐与足量盐酸反应时，若两种金属的化合价相同、两种盐的质量相同，则相对分子质量小者放出的气体多．分析实验Ⅰ与Ⅱ可知，水垢中一定含有MgCO₃（填化学式），理由是50g碳酸钙与盐酸反应放出二氧化碳22g，而50g水垢与盐酸反应实际生成二氧化碳的质量是24g，大于22g，所以水垢中一定含有碳酸镁．
（4）以上实验不能（填“能够”或“不能”） 检测出水垢中是否含有Mg（OH）₂．
【拓展延伸】
小花和小红从化学课上得知大理石的主要成分也是碳酸钙，为了探究大理石中碳酸钙的含量，两位同学另取20g大理石样品放入锥形瓶中，同样利用上述装置，重复Ⅰ中①～④的操作，称量D瓶内物质增加的质量是4.4g．请根据题目中提供的数据，计算大理石样品中碳酸钙的质量分数．

4．通过学习，我们可以从化学的角度看问题．节假日或双休日，去郊游野炊实为一大快事．然而，在野炊的情趣之中，如果遇到下面一些问题，你是如何怎么处理的？
（1）对野炊有经验的人会告诉你，餐具最好是导热性好，不易破碎的材料制的，你准备带的餐具是用A制的；（填字母）
A．金属 B．陶瓷 C．无所谓
工业生产中常用赤铁矿来炼铁，写出其化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
在生活中，我们很少使用纯铁，而通常将铁制成合金使用，因为将金属制成合金后有了更优越的性能如硬度大，纯铁和铁合金在组成上的不同点是纯铁的组成中不含碳元素，生铁中含有碳元素．
（2）野餐食谱如下：主食：馒头    配菜：烤火腿、鲫鱼汤、五香豆干．
主食和配菜中主要含蛋白质、糖类、油脂、无机盐和水等营养素，从营养角度来看，你准备再添-样C；（填字母）
A．炒鸡蛋 B．牛奶 C．黄瓜 D．烤野兔肉
（3）有的同学带了自热米饭，原理是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，生石灰与水反应的化学方程式为CaO+H₂O=Ca（OH）₂，其基本反应类型是化合反应．
（4）在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明物质充分燃烧需要的条件是使可燃物与空气（或氧气）充分接触；
（5）郊外通常比较泥泞，如果你的交通工具是自行车，你回来进行清洗后是如何防锈的：AB．（填字母）  
A．立即晾晒干　B．链条传动部件涂上油  C．涂油漆．

3．复方冬青油软膏具有强力迅速镇痛作用．其有效成分的分子模型如图．下列说法中正确的是（　　）

	A．	该物质的化学式为C8H7O3
	B．	该物质中碳、氢、氧元素的质量比为8：8：3
	C．	该物质完全燃烧生成二氧化碳和水
	D．	利用分子模型可以了解分子中原子的排列方式，而化学式不能，因此，分子模型比化学式更有推广价值

2．下列关于“决定”的说法正确的是（　　）

	A．	原子的中子数决定了它在元素周期表中的原子序数
	B．	电子数决定了原子的相对原子质量大小
	C．	原子的最外层电子数决定了它在化学变化中的表现
	D．	原子的相对原子质量决定了原子的种类

1．化学--变化之科学．下列关于物理变化和化学变化的有关叙述错误的是（　　）

	A．	物理变化中构成物质的粒子之间的间隔和排列方式发生了变化
	B．	化学变化中构成物质的原子或离子重新组合形成了新的物质
	C．	在物理变化和化学变化中构成物质的原子种类都不发生变化
	D．	物质发生化学变化时，一定会产生沉淀、气体或发生颜色变化

20．（1）用化学符号表示：
①氩元素Ar；
②3个铝离子3Al³⁺；
③2个氢原子2H；
④正5价的磷元素$\stackrel{+5}{P}$
（2）构成物质的微粒有：A．原子；B．分子；C．离子．试判断构成下列物质的微粒，并用相应的序号填空．
①氧气B ②铁A     ③氯化钠C．

19．化学课上，同学们做了人体呼出的气体使澄清石灰水变浑浊的实验后，对呼出的气体中主要成分及含量非常好奇，设计实验进行探究．
【提出问题】呼出的气体中有哪些主要成分，它们的含量是多少？
【查阅资料】
①呼出的气体中仍含有O₂
②CO₂在饱和NaHCO₃溶液中的溶解度非常小．
【猜想与实验】
猜想：呼出的气体中主要成分是N₂、O₂、CO₂、水蒸气等．
实验I：验证呼出的气体中含有水蒸气．
（1）实验操作如图1所示．
（2）观察到的现象为_玻璃片表面有一层水雾，根据该现象可以判断呼出的气体中含有水蒸气．
实验II：验证呼出的气体中含有N₂、O₂、CO₂，并测定其含量．
同学们在老师的指导下设计了如图2所示装置（B是带刻度的量气装置）．

（1）实验记录

实验操作		主要实验现象	实验结论及解释
①	先检查装置的气密性， 后向装置中加入药品． 关闭止水夹a～f．		装置的气密性良好．
②	打开b、c、d，向B中吹入一定量气体后关闭d，并冷却到室温．	B中液体进入到A中，B中液体减少500mL．	收集500mL气体．
③	关闭b，打开a、e、f，用打气筒向A中缓缓充气，直到B中气体刚好全部排出．	A中液体进入B中， B中气体全部进入C中， C中水部分进入D中， D中液体为475mL．	二氧化碳能和氢氧化钠反应
④	关闭e、f，用凸透镜聚光引燃白磷．	白磷燃烧，产生大量白烟，放出大量热．	呼出气体中含有氧气．白磷燃烧的化学方程式：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
⑤	待白磷熄灭并冷却到室温，打开f．	D中水部分流入C中，D中剩余液体为400mL．	白磷燃烧消耗呼出气体中的氧气，剩余气体为呼出气体中含有的N2．

（2）数据处理
呼出的气体中主要成分的含量

	N2	O2	CO2
体积/mL	400		25
体积分数/%	80%

同学们经过3次重复实验，确认了呼出气体中的主要成分及其含量．
（1）该实验设计依据的N₂性质有ABD（填字母序号）．
A．难溶于水     B．不能和NaOH溶液反应
C．无色无味的气体     D．不能燃烧，也不支持燃烧
（2）实验II操作⑤中，若C中气体未完全冷却就打开f并读数，则所测O₂的体积分数偏小（填“偏小”、“不变”或“偏大”）

18．如图是实验室常见的制取气体的装置：

（1）写出图中带标号仪器的名称：①酒精灯，②长颈漏斗．
（2）制取氧气若用B作发生装置，其收集装置通常是C或E（填字母），若选用F装置采用排水法收集氧气，进气口为b（填“a”或“b”），请写出有关的化学反应方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）若用A装置进行高锰酸钾制取氧气的实验，需要做的改动是在试管口塞棉花．请写出有关化学反应方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．某同学实验过程中，发现试管破裂，可能的原因是：没有预热、试管外外壁有水．

17．按要求完成下列填空：
（1）用化学符号或者化学式填写：
①2个氢原子2H；      ②五氧化二磷分子P₂O₅；
③镁离子Mg²⁺；   ④地壳中含量最高的金属元素Al．
（2）写出下列符号中“2”表示的意义2H₂O2个水分子、一个水分子中有两个氢原子和一个氧原子
（3）用微粒的观点看世界，请在方框中画出电解水的微观过程：（表示氧原子，表示氢原子）     

16．下列实验操作错误的是（　　）

A．

加入药品

B．

读液体体积

C．

检查装置气密性

D．

氧气验满