19．标出下列物质中各元素的化合价
MgO     NaCl     Al₂O₃     KOH．

18．分别将31g红磷在一定量的氧气中充分反应，其实验数据如下表所示：

	第一次	第二次	第三次
一定量氧气的质量	20g	80g	140g
生成五氧化二磷的质量	35.5g	71g	71g

（1）这3次实验是（填“是”或“否”）符合质量守恒定律；
（2）第一次实验中红磷有剩余，剩余15.5g；
（3）第二次实验中氧气有剩余，剩余40g．

17．已知排在金属活动性顺序最前几位活泼金属能和水反应生成碱和氢气．小明把一块绿豆大的金属钠放入一小杯硫酸铜溶液中．下列有关推测错误的是（　　）

	A．	钠与水反应一定伴随着能量变化
	B．	钠漂浮在溶液表面，发出嘶嘶的响声，钠块四处游动，逐渐变小直至消失
	C．	一定有红色粉末生成
	D．	一定有蓝色沉淀生成

16．【提出问题】物质在发生化学反应前后，物质总质量是否会发生改变呢？
【猜想】①反应物总质量＜生成物总质量．（填“＞”或“＜”或“=”）
       ②反应物总质量=生成物总质量．（填“＞”或“＜”或“=”）
       ③反应物总质量＞生成物总质量．（填“＞”或“＜”或“=”）
【活动与探究】

实验方案	方案一	方案二
	碳酸钠与盐酸反应的测定	铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定
天平是否平衡
实验现象	实验前：碳酸钠是 无色液体，盐酸是无色液体． 混合后瓶内产生气泡．	混合前：硫酸铜溶液 蓝色，铁钉是黑色固体． 混合后：溶液呈浅绿色，铁钉表面有红色的物质．

【反思】①凡是化学（物理/化学）变化都符合质量守恒定律．
①方案一中天平不平衡的原因是：反应生成的二氧化碳气体逸出．
生活中有很多反应前后质量不变的现象，例如：纸燃烧我们发现前后质量轻了，原因是我们运用质量守恒定律时，我们关注反应物时忘了氧气，生成物时忘了水蒸气和二氧化碳；铁生锈时我们会发现质量前后重了，原因是我们运用质量守恒定律时，我们关注反应物时忘了水蒸气和氧气．所以，我们运用质量守恒定律时不能忘了反应物和生成物中的气体物质．

15．a g氯酸钾与b g二氧化锰混合加热．
（1）若充分反应后，得到c g氯化钾，则生成氧气的质量为a-cg；
（2）若充分反应后，得到c g剩余固体，则生成氧气的质量为a+b-cg，其中二氧化锰的质量为bg．

14．已知硫酸铵的化学式为（NH₄）₂SO₄求：（写出计算过程）
（1）（NH₄）₂SO₄的相对分子质量；
（2）（NH₄）₂SO₄中，氮、氢、硫、氧元素的质量比；
（3）（NH₄）₂SO₄中氮元素的质量分数．（精确到0.1%）

13．电解水H₂O→H₂+O₂，若36g水完全电解生成4gH₂，则同时生成O₂质量为32g．若把72g水完全电解，生成H₂和O₂质量之和为72克，如果生成的氢气为8g，则生成氧气为64g．

12．化学反应A+B→C中，15g A与足量B反应生成25g C，则参加反应的B的质量为10g．

11．写出下列物质的化学式：
高锰酸钾KMnO₄；硫酸钾K₂SO₄；氧化铁Fe₂O₃；氯化锌ZnCl₂；氮气N₂；氧化亚铁FeO；氢气H₂；氢氧化铜Cu（OH）₂；双氧水H₂O₂；二氧化锰MnO₂；氩气Ar；四氧化三铁Fe₃O₄；氢氧化钙Ca（OH）₂；硝酸铝Al（NO₃）₃；氯化镁MgCl₂；碳酸氢铵NH₄HCO₃．

10．磷酸氢二铵是一种化学肥料，可以使植物叶色浓绿、枝叶茂盛、果实饱满、根系发达，其化学式为（NH₄）₂HPO₄．试计算：
（1）磷酸氢二铵的相对分子质量．
（2）磷酸氢二铵中氮、氢、磷、氧的原子个数比．
（3）磷酸氢二铵中氮、氢、氧的质量比．