18．化学是一门以实验为基础的科学，在化学实验室里，我们常常要进行药品取用．物质加热．仪器洗涤等基本操作，其中往往涉及到用量问题．下列关于用量的说法不正确的是（　　）

	A．	取用固体时，如果没有说明用量，一般取1g～2g
	B．	给试管中的液体加热，液体不能超过试管容积的$\frac{1}{3}$
	C．	取用液体时，如果没有说明用量，液体一般取1mL～2mL
	D．	使用酒精灯时，酒精灯内的酒精不超过容积的$\frac{2}{3}$

17．小明在实验室里加热94.8g高锰酸钾制取氧气，反应一段时间后剩余固体质量为90g．请计算：
（1）剩余固体的成分是什么？
（2）各成分的质量是多少？

16．根据下列装置图回答问题（装置图用序号填空）

（1）写出编号①和②仪器的名称：①长颈漏斗，②_集气瓶．
（2）实验室加热氯酸钾制O₂时，应选用D做气体发生装置，反应的化学方程式为：
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，可用装置F收集氧气的原因是氧气不易溶于水．
（3）实验室制取H₂时，应选用B或E做气体发生装置，反应的化学方程式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．已知MnO₂固体和浓盐酸混合共热可制得氯气（Cl₂），则应选用A做气体发生装置．
（4）有一名同学欲用G装置收集H₂，则H₂应从导管口b通入．另一同学用G装置收集氧气．则O₂的验满方法是将带火星的木条放在b导管口，若木条复燃，则已收集满．如需随时控制生产气体的量并节约药品，发生装置最好选用E（填编号）．
（5）若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选用气体的收集装置的F．

15．24克H₂、O₂混合气体充分燃烧生成18克水，则原混合气体中氧气和氢气的质量比为1：11或1：2．

14．写出下列反应的化学方程式
（1）硫在氧气中燃烧S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂ 
（2）高锰酸钾制氧气的反应2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（3）电解水的反应2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
（4）催化剂在起催化作用时，也参与化学反应过程．例如：实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气时，在氯酸钾分解同时，也伴随发生如下反应：氯酸钾和二氧化锰反应，生成氧气和另一种刺激性气味的气态单质，同时还生成一种紫黑色晶体（该晶体加热也产生氧气）．该反应的化学方程式是2MnO₂+2KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KMnO₄+O₂↑+Cl₂↑．

13．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四中物质，在一定条件下反应，测的反应前后各物质的质量分数如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	丙可能是单质
	B．	若消耗6g的乙，则生成40g的丙
	C．	丁一定是该反应的催化剂
	D．	甲、乙两种物质中元素种类一定与生成丙物质中元 素种类相同

12．小明发现一种淡黄色的粉末可以用于杀菌、消毒和漂白．
【定性探究】探究该固体的成分．
【提出问题】该淡黄色固体的化学成分是什么？
【查阅资料】（1）硫单质是一种淡黄色固体，难溶于水，在空气中点燃硫单质，生成一种无色、有刺激性气味的气体．
（2）过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体，能与水反应，生成气体并放出大量的热．
【设计实验方案】
方案一：取少量该固体粉末于试管中，加2mL水，振荡并观察现象．
方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象．
比较以上两方案，你认为的最佳方案是方案一，理由是（从环保或操作角度分析）该操作简单，无污染，现象明显．
【实验验证并得出结论】小明向盛有少量该固体的试管中加入2mL水，立刻观察到有无色气泡产生，并且验证出该反应同时生成了氢氧化钠（NaOH）．通过实验验证，确定该淡黄色粉末为过氧化钠．
小明想对生成的气体成分判断，他提出了以下两种假设：①该气体是CO  ②该气体是O₂你认为上述假设哪个更合理①（填“①”或“②”）．理由是不符合质量守恒定律，反应物中没有碳元素．
请设计一个实验，验证合理假设（写出简要操作步骤、实验现象和结论）．

操作步骤	实验现象	结论
取少量固体粉末于试管中，向试管中加入2mL水，将带火星的木条伸入试管中	木条复燃	该气体为氧气

【分析】过氧化钠与水反应的符号表达式为2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
【定量探究】78克过氧化钠与多少克二氧化碳中所含氧元素的质量相等？（列式计算）

11．核电荷数为3～18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列问题：

族 周期	I A	II A	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2	3  Li 锂 6.941	4  Be 铍 9.012	5  B 硼 10.81	6  C 碳 12.01	7  N 氮 14.01	8  O 氧 16.00	9  F 氟 19.00	10 Ne 氖 20.18
3	11 Na 钠 22.99	12 Mg 镁 24.31	13 Al 铝 26.98	14  Si 硅 28.09	15  P 磷 30.97	16  S 硫 32.06	17 Cl 氯 35.45	18 Ar 氩 39.95

（1）氯元素在元素周期表中的位置是第3周期、VIIA，该元素的原子在化学反应中容易得电子．（填“得”或“失”）
（2）不同种元素最本质的区别是A．
A．质子数不同      B．最外层电子数不同
C．中子数不同      D．相对原子质量不同
（3）如图，为某粒子结构示意图，当x-y=8时，该粒子符号为S^2-．

10．某物质完全燃烧后生成CO₂和水．则对该物质判断正确的是（　　）

	A．	该物质完全燃烧消耗8.6g的氧气
	B．	该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
	C．	该物质只含碳、氢元素
	D．	该物质由碳、氢、氧元素组成

9．等质量的下列金属，所含原子个数最多的是（　　）

A．

Al

B．

Mg

C．

Fe

D．

Cu