9．硅酸盐中的硅酸钠（Na₂SiO₃）具有软化血管的作用，其中硅元素的化合价是（　　）

A．

+4

B．

+3

C．

+2

D．

+1

8．下列化肥中，属于钾肥的是（　　）

A．

CO（NH2）2

B．

NaNO3

C．

NH4Cl

D．

K2SO4

7．规范、正确的操作对实验结果、人身安全都很重要，下列实验操作正确的是（　　）

A．

验满氧气

B．

稀释浓硫酸

C．

检查装置气密性

D．

过滤

6．下列物质属于纯净物的是（　　）

A．

食醋

B．

鲜牛奶

C．

生石灰

D．

生理盐水

5．下列变化属于化学变化的是（　　）

A．

大米酿酒

B．

海水晒盐

C．

干冰升华

D．

铁铸成锅

4．研究盐类物质的性质时，甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO₃溶液中滴加石灰水，均产生白色沉淀．他们分别设计实验方案，对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究．
【实验准备】
用一定溶质的质量分数的NaHCO₃溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考．

	NaHCO3溶液	NaOH溶液	Na2CO3溶液
加入酚酞溶液	溶液变红	现象Ⅰ	溶液变红
加入CuSO4溶液	产生气泡和蓝色沉淀	现象Ⅱ	产生气泡和蓝色沉淀
加入CaCl2溶液	无明显变化	无明显变化	产生白色沉淀
加热溶液至沸腾，将 气体通入澄清石灰水	澄清石灰水 变浑浊	澄清石灰水 无明显变化	澄清石灰水 无明显变化

表中的现象Ⅰ为溶液变红；现象Ⅱ为产生蓝色沉淀，对应反应的化学方程式是CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
【查阅资料】
（1）氯化钙溶液显中性．
（2）滤液中所含的溶质有以下几种可能：
①NaOH；②Na₂CO₃；③NaOH和Ca（OH）₂；④Na₂CO₃和NaHCO₃；⑤Na₂CO₃和NaOH
实验及分析】
甲同学：取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，产生大量无色气泡，则滤液中的溶质是Na₂CO₃．
乙同学：取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO₂，产生白色沉淀，则滤液中的溶质是NaOH和Ca（OH）₂．
丙同学：分别取少量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀产生；将另一支试管中的滤液加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则滤液中的溶质是Na₂CO₃和NaHCO₃．
反思与评价】
（1）老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理．
①丙同学的实验中，加入CaCl₂溶液的目的是检验Na₂CO₃．
②根据乙同学的结论，NaHCO₃溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是NaHCO₃+Ca（OH）₂=NaOH+CaCO₃↓+H₂O．
（2）老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足．丁同学通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分．

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量滤液于试管中，加入过量CaCl2溶液 ②过滤，向滤液中滴加CuSO4溶液	①有白色沉淀生成 ②只产生蓝色沉淀，无气泡	滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH

（3）结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是abd（填字母序号）．
a．盐溶液可能显碱性
b．化学反应的产物与反应物的量有关
c．碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐
d．判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量．

3．某兴趣小组根据老师提供的实验装置进行如下实验．（试剂均足量，假设各步反应均完全，装置可重复使用，部分夹持装置已省略，组合装置气密性良好．）

（1）甲组同学利用A中产生的氧气验证B中的黑色粉末是炭粉．
①A中反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②为完成此实验，除用装置A、B外，还需要补充的装置有CD（填装置序号）．
③说明黑色粉末是炭粉的反应的化学方程式是C+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂；Ca（OH）₂+CO₂ =CaCO₃↓+H₂O．
（2）A中烧瓶内的气体可能含有CO、CO₂、CH₄中的一种或几种，为确定烧瓶内气体的成分，乙组同学进行如下实验：
【资料】甲烷和氧化铜反应的化学方程式为：CH₄+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu+CO₂+2H₂O
Ⅰ． 将3.0g的浓氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，充分反应；
Ⅱ．按A→C→B→C→D的顺序连接装置，打开K₁，从K₁处通入氮气，打开K₂，排尽B中空气，加热B中足量的氧化铜固体，充分反应；
Ⅲ．反应结束后，测得烧瓶中溶液的质量为3.1g，B中固体的质量减少了0.32g，第二个C装置的质量增加了0.18g．
①打开K₂前通入氮气的目的是防止倒吸．
②两个装置C中试剂相同，装置C中的试剂名称是浓硫酸．
③烧瓶中气体的成分是CO₂ 和CH₄．

2．无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法．
（1）下列化学肥料中属于复合肥的是③（填序号）．
①硝酸铵      ②碳酸氢铵     ③硝酸钾      ④硫酸钾
（2）小军要配制50g溶质质量分数为24%的硝酸钾溶液，需硝酸钾质量为12g．
（3）如图A所示，称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是④．

①左边的平衡螺母向左调至天平平衡      ②移动游码至天平平衡
③右盘中减少砝码至天平平衡      ④左盘中添加食盐至天平平衡
（4）量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数偏小（填“偏大”或“偏小”）；C中用玻璃棒搅拌的作用是加快硝酸钾溶解速度．
（5）现有一种无色的营养液，可能由KNO₃、Ca（NO₃）₂、K₂CO₃、KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验．

根据以上实验，请你进行有关推断．
①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是K₂CO₃；
②根据实验1、实验2推测原营养液的组成可能有两种情况；
③若测得原营养液中K⁺和Cl^一的数目之比为3：1，则原营养液的组成中的溶质是
KNO₃、Ca（NO₃）₂、KCl．

1．环境问题是人类可持续发展必须解决的一个重要问题，温室效应被列为21世纪人类面临的最大威胁之一，已引起人们的广泛关注．旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》，已于2005年2月16日正式生效．
（1）二氧化碳是大气中的主要温室气体，我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，我们可以采取的措施有（只填2种）：开发新能源；减少矿石燃料的使用或提高燃料的利用率．
（2）为减缓二氧化碳使全球变暖的趋势，有科学家提出大胆设想：将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化，然后将其压入到冰冷的深海中．但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加，可能会杀死一些海洋生物，甚至会溶解掉部分海床，同时气候变化也可能改变海洋环流，把海底的二氧化碳又带回海面，另外把二氧化碳压入海底所消耗的能源可能会再增加二氧化碳的排放．
①二氧化碳气体转变为液体时将会释放能量（填“释放”或“消耗”）；
②二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为：CO₂+H₂O=H₂CO₃；
③二氧化碳在深海中的溶解度比在通常状况下的水中的溶解度大，原因是深海中，压强大，温度低．
（3）我国科学家陈乾旺等最新研究成果表明，在440℃和800大气压条件下，二氧化碳和金属钠反应产生金刚石和碳酸钠，合成的金刚石最大达1.2mm，完全可以满足工业用途．
①二氧化碳与金属钠反应生成金刚石和碳酸钠的化学方程式为：3CO₂+4Na$\frac{\underline{\;\;\;\;\;440℃\;\;\;\;\;}}{800大气压}$2Na₂CO₃+C．
②请从人类生存的角度分析，金刚石与水相比谁更宝贵？水更宝贵理由是：以人为本，水是维持生命所必需的物质；没有水就没有生命；没有水，一切生物将无法生存．

20．通过化学学习，应该知道有多种途径可以制取氧气． 若用如图1装置加热高锰酸钾制取氧气：

（1）写出标号仪器的名称①试管；②集气瓶；
（2）实验结束，停止加热时要先撤导管，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是试管口没有放棉花．
（3）若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如图2：要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是甲（选填“甲”或“乙”）；若用丙装置干燥生成的氧气，丙中盛放的液体试剂是浓硫酸，气体应从a（选填“a”或“b”）端导入．
（4）用排水法收集氧气，当气泡连续均匀冒出时，再开始收集．
（5）写出实验室加热高锰酸钾制氧气的文字表式：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．