1．黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品．为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：

样品	第1份	第2份	第3份	第4份	第5份
取样品质量（g）	40.0	40.0	40.0	40.0	40.0
取稀硫酸质量（g）	30.0	60.0	90.0	120.0	150.0
产生气体质量（g）	0.3	m	0.9	1.0	n

按要求回答下列问题：
（1）根据实验数据分析，表中m的数值为0.6，n的数值应该为1.0；
（2）第1、2、3份，硫酸已经反应完全了．
（3）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数．（要求写出计算过程）

20．Ⅰ．某研究性学习小组的同学学习了二氧化碳的性质后，对二氧化碳溶于水的过程，有没有发生化学变化？提出实验改进：用如图1所示装置进行实验，验证二氧化碳能与水反应（已知氮气的密度小于空气的密度），操作为：
①从a端通入二氧化碳    ②从分液漏斗中滴加适量水    ③将石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中   ④从b端通入氮气

实验操作顺序最合理的是③①④②①，发生变化的化学方程式为：H₂O+CO₂=H₂CO₃．
Ⅱ．另一小组在课外活动时对“二氧化硫能否与水反应生成酸”进行了实验探究．请你参与他们的探究活动，并回答有关问题．
【查阅资料】常温下二氧化硫是一种无色气体，易溶于水．
【假    设】二氧化硫能与水反应生成酸．
【设计实验】（1）小雨同学将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色的变化．他认为，若紫色石蕊试液变红色色，则证明假设成立．
（2）小涛同学认为小雨同学的实验方案不严密．小涛同学用紫色石蕊试液将白色滤纸染成紫色，干燥后做成三朵紫色的小花，然后按图2图示进行实验，在（I）、（Ⅱ）、（Ⅲ）中分别观察到变色和不变色的两种现象．
小涛同学认为，若Ⅲ（填序号）中的紫色小花变色，则证明假设成立．
【交流反思】小明同学对小涛同学的实验方案提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明“二氧化硫和水反应生成了酸”，其理由是SO₂也可能使干燥的紫色小花变红（或SO₂也可能具有酸性）．三位同学讨论后补充了一个实验，使探究活动获得了成功，你认为这个实验应该是将干燥的紫色小花投入到盛有SO₂的集气瓶中，紫色小花不变红色（或将SO₂气体通过盛有紫色小花的瓶中，紫色小花不变红色）（简述实验步骤和现象）．
【结    论】通过上述实验得出：二氧化硫能与水反应生成酸．
Ⅲ、人类的生产和生活都离不开金属．金属元素在自然界中分布很广，在地壳中主要以矿物形式存在．
如图3矿石的主要成分不属于氧化物的是B（填序号），如将一定量的铁加入到硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中，充分反应后，滤液中一定含有的溶质是硫酸亚铁和硫酸锌，滤渣中一定含有铜．

19．Ⅰ．某研究性学习小组的同学学习了二氧化碳的性质后，对二氧化碳溶于水的过程，有没有发生化学变化？提出实验改进：用如图1所示装置进行实验，验证二氧化碳能与水反应（已知氮气的密度小于空气的密度），操作为：
①从a端通入二氧化碳    ②从分液漏斗中滴加适量水    ③将石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中   ④从b端通入氮气
实验操作顺序最合理的是③①④②①，发生变化的化学方程式为：H₂O+CO₂=H₂CO₃．
Ⅱ．另一小组在课外活动时对“二氧化硫能否与水反应生成酸”进行了实验探究．请你参与他们的探究活动，并回答有关问题．
【查阅资料】常温下二氧化硫是一种无色气体，易溶于水．
【假    设】二氧化硫能与水反应生成酸．
【设计实验】（1）小雨同学将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色的变化．他认为，若紫色石蕊试液变红色，则证明假设成立．
（2）小涛同学认为小雨同学的实验方案不严密．小涛同学用紫色石蕊试液将白色滤纸染成紫色，干燥后做成三朵紫色的小花，然后按图2图示进行实验，在（I）、（Ⅱ）、（Ⅲ）中分别观察到变色和不变色的两种现象．
小涛同学认为，若Ⅲ（填序号）中的紫色小花变色，则证明假设成立．
【交流反思】小明同学对小涛同学的实验方案提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明“二氧化硫和水反应生成了酸”，其理由是SO₂也可能使干燥的紫色小花变红（或SO₂也可能具有酸性）．三位同学讨论后补充了一个实验，使探究活动获得了成功，你认为这个实验应该是将干燥的紫色小花投入到盛有SO₂的集气瓶中，紫色小花不变红色（或将SO₂气体通过盛有紫色小花的瓶中，紫色小花不变红色）（简述实验步骤和现象）．
【结    论】通过上述实验得出：二氧化硫能与水反应生成酸．
（Ⅲ） 制取的二氧化碳进行如图3实验：

 ①实验（Ⅱ）中溶液变红色；
②实验（Ⅲ）中加热之后，溶液又变为紫色，解释出现此现象的原因H₂CO₃=CO₂↑+H₂O．（用化学方程式表示）
做科学实验应提倡绿色环保．如图4甲图为“微型”实验装置，用该仪器完成“制取并检验CO₂”的实验只消耗了0.66克10%的盐酸（密度为1.1克/厘米³）．

①“微型塑料滴管”相当于图4乙图实验装置中的b．
②请计算实验过程中产生CO₂的质量是多少克？（结果保留两位小数）
③通常完成这个实验大约需10%的盐酸6毫升，这是微型实验中盐酸用量的多少倍？
采用“微型”实验装置具有的优势是节约药品，减少污染等．

18．下列实验操作不正确的是（　　）

	A．	熄灭酒精灯		B．	检查气密性
	C．	往试管加固图药品		D．	加热试管内的液体

17．研究性学习小组选择“H₂O₂ 溶液分解生成O₂的反应快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
【假设】H₂O₂溶液分解生成O₂的快慢与催化剂的种类有关．
【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H₂O₂ 溶液中，分别加入相同质量的MnO₂和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O₂所需要的时间．
B
【进行实验】右图是他们进行实验的装置图，反应的符号表达式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；为了更容易准确地判断收集满氧气的时间，实验时B处宜采用的收集氧气方法是排水法．
【实验记录】（常温下，相同体积氧气．）

实验编号	1	2
反应物	5%H2O2溶液	5%H2O2溶液
催化剂	1g水泥块	1gMnO2
时间	165秒	46秒

【结论】该探究过程得出的结论是：其它条件相同下，假设成立．
【反思】（1）H₂O₂在常温下分解缓慢，加入MnO₂或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO₂和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的质量和化学性质是否改变．
（2）H₂O₂溶液分解生成O₂的反应快慢还与哪些因素有关？反应物的质量分数（填一项即可）等，应控制好变量．

16．下列实验项目所选择的仪器错误的是（　　）

	A．	较多量液体加热--烧杯		B．	盛放固体药品--细口瓶
	C．	少量试剂的反应--试管		D．	吸取和滴加少量液体--胶头滴管

15．定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识．
（1）3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO₂和1.8g水．则对该物质相关判断正确的是C
A．该物质只含碳、氢元素
B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该物质一定由碳、氢、氧三种元素组成
（2）下图A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的是B选填序号），理由是生成的二氧化碳气体逸出到空气中，质量未被称量到．

（3）在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．

物 质	M	N	P	Q
反应前的质量/g	16	24	15	20
反应后的质量/g	x	y	0	10

则：①参加反应的P与Q的质量比为3：2
②当y≤24时，该反应所属的基本反应类型是化合反应；
③根据化学反应中反应物、生成物的质量变化特点，x的取值范围B
A.0≤x≤16    B.0≤x≤65      C.0≤x≤40   D.16≤x≤65．

14．用大于、小于、等于、无法确定填空：
（1）沸点：液氮小于液氧；      
（2）微粒直径大小：分子无法确定原子；
（3）空气中体积分数：氮气大于氧气；
（4）碳元素的质量分数：甲醛（CH₂O）等于醋酸（C₂H₄O₂）；
（5）核外电子数：硫原子小于硫离子；
（6）2克氢气在8克氧气中充分燃烧后生成的水的质量小于 10克
（7）通常情况下，100毫升酒精与100毫升水混合，总体积小于200毫升．

13．下列选项没有错误的是（　　）

A	液态氧--火箭的燃料	B	决定元素的种类--质子数
	人体中含量最多的元素-氧		决定元素的化学性质--最外层电子数
C	铁--由分子构成	D	分子--化学变化中的最小粒子
	二氧化碳--由原子构成		原子--保持物质化学性质的最小粒子

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．如图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子．下列说法中错误的是（　　）

	A．	反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2：1：2
	B．	反应前后，分子、原子种类均不变
	C．	该反应属于化合反应
	D．	甲是SO2