6．以下符号书写错误的是（　　）

	A．	三个氢原子：H3		B．	两个氮分子：2N2
	C．	一个二氧化碳分子：CO2		D．	四个镁离子：4Mg2+

5．在对蜡烛及其燃烧的探究实验中，小明仔细观察蜡烛燃烧时的火焰，发现火焰中不同区域的明亮程度不同，这是为什么呢？在老师的指导下小明进行了以下探究活动．
【查阅资料】
（1）可燃物的种类及组成会影响火焰的明亮程度．
（2）蜡烛主要由石蜡制成，石蜡是石油炼制后得到的固体物质，主要由多种碳氢化合物组成，这些化合物分子中的碳原子数目不唯一，其化学式通式为C_nH_2n+2，通式中碳原子数n=18～30．
（3）碳氢化合物在常温时的状态如表所示．

物质名称	化学式	常温时的状态
丁烷	C4H10	气
戊烷	C5H12	液（油状）
癸烷	C10H22	液（油状）
十八烷	C18H38	固
二十四烷	C24H50	固

（4）多数碳氢化合物在一定温度下会分裂为碳原子数较少的碳氢化合物或碳（黑色固体）和氢气．
【实验探究】

序号	实验目的	实验操作	实验现象
I	探究哪一层火焰的温度最高	点燃蜡烛，把一根火柴梗平放在蜡烛的火焰中，约1s后取出观察
Ⅱ	探究焰心中参与燃烧的物质的成分	点燃一根较粗的蜡烛，取一根一端为尖嘴的玻璃导管，一端伸入火焰的焰心处，然后在尖嘴一端导管口用火柴点燃	导管口处出现火焰
Ⅲ	继续探究焰心中参与燃烧的物质的成分	点燃一根蜡烛，用一把带有手柄的小刀，将刀尖伸入火焰中最暗的部分，即焰心处，一段时间后取出，冷却，观察刀尖处的现象	冷却至室温后，刀尖处有油状液体和固体物质
Ⅳ		用镊子夹住一片白瓷片，将瓷片伸入火焰中最明亮的部分，即内焰处，观察现象	白瓷片表面迅速变黑

【分析和讨论】
（1）实验Ⅰ中的实验现象为火柴梗与外焰接触部分烧焦，与内焰接触部分烤黄，与焰心接触部分无明显变化．
（2）通过实验Ⅱ，你能分析出焰心处的物质具有的化学性质是可燃性．
（3）实验Ⅲ中，冷却后小刀表面的油状液体可能是戊烷（填物质名称），生成油状液体的原因是石蜡受热分裂（或分解）为碳原子数较少的液态碳氢化合物．
（4）实验Ⅳ的目的是探究内焰中参与燃烧的物质的成分．
（5）分析实验Ⅳ中的现象，可推断出蜡烛火焰内焰处的物质中含有碳（填物质名称），由此分析内焰处最明亮的原因是在内焰燃烧的物质中，含有碳．

4．人类每时每刻都离不开空气，没有空气就没有生命，也就没有生机勃勃的地球．
（1）空气主要由氮气（填物质名称）和氧气组成，此外，还含有少量的稀有气体等．
（2）空气中的各种成分广泛应用于多个领域，其中氧气可用于B（填字母序号，下同），稀有气体可用于A．
A．制造霓虹灯             B．医疗急救
（3）为了保护空气，在我国新颁布的《环境空气质量标准》中，基本监控项目增设了PM_2.5浓度限值，与该项目监测项目有关的是D（填字母序号）．
A．二氧化硫      B．二氧化氮      C．一氧化碳      D．可吸入颗粒物
（4）图所示的装置可用于测定空气中氧气的含量．
①请补全下列实验步骤．
a．按图示连接好装置；
b．检查装置气密性；
c．在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为五等分，用弹簧夹夹紧胶皮管；
d．取足量红磷放入燃烧匙中，点燃后立即伸入瓶中，并把塞子塞紧；．
e．待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹．
②红磷燃烧的现象是发出黄光、放出热量、冒出大量的白烟，反应的文字表达式为磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
③冷却至室温后打开弹簧夹，水能进入集气瓶中的原因是磷与氧气反应生成固体五氧化二磷，瓶内氧气被消耗，压强降低，冷却后打开弹簧夹，水被吸入集气瓶中．
④若某同学在实验后得出结论：空气中氧气的体积约占$\frac{1}{5}$．能得出此结论的实验现象为进入集气瓶中的水的体积约占瓶内水面上方空间的五分之一．

3．下面是某校化学兴趣小组对该地一化工厂的排污情况进行调查的实验报告，请你按要求填空
取样地点：某化工厂废水排放口
取样时间：2004年4月9日上午9时
实验过程：
①取少量废水，观察，样品略显蓝色，透明，无悬浮颗粒；
②取少量废水，加入过量的盐酸，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀物和滤液，向沉淀物中加入稀硝酸，沉淀不溶解；
由②可知，废水中肯定含有的大量的阳离子是Ag⁺，肯定含有的阴离子是NO₃^-．
③将所得滤液分成两份，一份加入适量稀硫酸，产生白色沉淀，滴加稀硝酸，沉淀不溶解，由此可知，废水中肯定含有阳离子是Ba²⁺；向另一份滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，只产生蓝色沉淀，由此可知，废水中肯定含有的阳离子是Cu²⁺．
废水处理：上述废水若直接排放，其中所含的金属阳离子都会对环境产生严重污染，对此，某同学设计了如下污水处理方案[提示：白色Fe（OH）₂沉淀在空气中会很快转化为Fe（OH）₃]

（1）X固体为Fe，A固体中肯定含有的物质为Cu、Ag．
（2）写出反应②反应的化学方程式Fe（NO₃）₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaNO₃．

2．分别向NaOH、KOH溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液均变成红色，仅由此实验推测使酚酞试液变红色的粒子，其结论不正确的是（　　）

A．

不是K+

B．

可能是H2O

C．

可能是OH-

D．

一定是OH-

1．检验碳酸盐的试剂是（　　）

A．

紫色石蕊试液

B．

无色酚酞试液

C．

盐酸和石灰水

D．

盐酸

20．王丽同学立志将来做个医生，下面是她设想的一些医疗方法，你认为不可行的是（　　）

	A．	在流感发生时，为预防传染，可将教室的门窗关闭，用食醋熏蒸
	B．	给胃酸过多的人服用含Al（OH）3的药品
	C．	做胃X光透视的人需口服含硫酸钡的“钡餐”，现将其改为口服碳酸钡
	D．	预防佝偻病，可服用含钙的葡萄糖酸钙片

19．对下列各种现象的解释正确的是（　　）

	A．	打气筒能把气体体积压缩，是因为在增大压强时气体分子本身的体积减小了
	B．	用潮湿的手触摸电器易造成触电事故，主要是因为纯水能导电
	C．	在铁皮的表面镀锌能防锈，是因为锌很难与氧气反应
	D．	食物腐败，是因为食物发生了缓慢氧化

18．金属及其化合物与人类生活密切相关．
（1）人体中含量最高的金属元素为Ca（填元素符号），为人体所需常量元素（填“常量”或“微量”）．
（2）利用铜制成导线，主要利用铜的延展性和导电性．
（3）药品“氢氧化铝[Al（OH）₃]”片剂能治疗胃酸（主要成分为稀盐酸）过多症，该反应的化学方程式为Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．
（4）工业用赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）炼铁，其反应原理为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（5）已知金属镉（Cd）的金属活动性与锌、铁相近．
①将镉丝插入下列溶液有明显现象的是AD（填序号）．
A．NaCl溶液           B．HCl溶液      C．AgNO₃溶液        D．NaOH溶液
②镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，将废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下：
步骤1：将废旧电池破碎成细颗粒后焙烧，将镉转化为氧化镉（CdO）；
步骤2：将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合，隔绝空气加热至1200℃得镉蒸气和一氧化碳．该反应的化学方程式为CdO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cd+CO，其基本反应类型为置换反应．

17．实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，通常会滴加几滴硫酸铜溶液来加快反应速率．现有过量的纯锌粒、200 g质量分数为19.6%的稀硫酸和1.6g硫酸铜，将三种物质混合，并使其充分反应．回答下列问题：
（1）理论上，能制得氢气的质量为多少？
（2）若反应后硫酸锌完全溶解，计算反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数．（计算结果精确到0.1%）